初三化学下学期课题2溶解度

化学是一门关于物质变化及其性质的学科，在我们的生活中无处不在。

其中，溶解度是很重要的一个概念。

认识溶解度对深入了解物质的性质和化学反应机理有很大的帮助。

下面，我们来了解一下九年级下册化学教案里有关于认识溶解度的内容。

一、教学目标通过对本节课的学习，学生应能够：1.理解溶解的基本概念，明确溶质、溶剂和溶解度的含义，能用这个概念描述溶液的形成。

2.知道温度、压强对溶解度的影响，并能解释其中的物理原理。

3.知道饱和溶液和过饱和溶液的特点及其形成原因。

4.学会计算溶液的浓度及其相关数值。

二、教学内容及步骤1.概念的说明步骤：简单介绍溶液的定义及特点。

介绍溶质、溶剂和溶解度的定义和含义，并用图形表现出其关系。

2.温度对溶解度的影响步骤：将合理的示范实验进行介绍，并加以分析。

通过实验结果将温度、压强对溶解度的影响作一些说明。

3.饱和溶液和过饱和溶液步骤：将概念进行详细介绍，并加以实验验证。

学生需要了解饱和溶液的概念和性质，以及那些物质可以形成饱和溶液。

还要介绍过饱和溶液，以及其形成的原因。

4.溶液的浓度步骤：通过实验简单进行计算，介绍浓度的概念以及各种表达方式。

三、教学方法1.实验教学法在课程教学中，实验是一个非常重要的教学环节。

通过实际操作，让学生更具体地感受溶解度的概念以及一些变化规律。

例如，可以用实验来说明温度或压强对溶解度的影响。

2.讲解教学法通过讲解、说明等方式，让学生了解溶解度的基本概念、特点和浓度计算等内容，帮助学生掌握课程的关键知识点。

四、教学效果评价在课程结束后，可以进行以下教学效果评价：1.通过观察学生的操作情况，看他们是否理解浓度的计算方法以及如何测量溶液浓度。

2.通过问题解答和知识点测试，在了解学生对于课堂所学知识点能否正确理解和应用的基础上，进行针对性教学。

3.学生应能够回答题目，表明他们已经具备了对溶解度的基本理解。

我们需要认识到，溶解度虽然是一个基本概念，但对于理解化学过程和宏观物理规律的内在联系有着很大的帮助。

本文将介绍一篇九年级下册化学教案，其主题为“溶解度探究活动”。

本教案将由下列几部分组成：导入、知识讲授、实验活动、总结、作业、延伸拓展。

一、导入本节旨在启发学生对于溶解度概念的认识。

老师将会分享以下情境描述：「在做甜点时，会发现有些糖类的配方比较难掌握，添加一些糖类过多或过少，都会影响到整个甜点的口感。

为什么？现在请你们分组探讨一下。

」这一情境可以激发学生的好奇心，启示对于糖类等物质的溶解度的探究。

二、知识讲授围绕着“溶解度”，老师需要逐一介绍相关概念及公式，并讲解背后的化学原理。

1. 溶质、溶剂、溶液2. 饱和溶解度3. 溶度曲线这些知识点一旦得到了清晰的认识，整个“溶解度”的概念也就成为了学生们的共识。

三、实验活动为了让学生们更加深入地了解“溶解度”的概念，实验活动是必不可少的。

本次实验分为两个部分：1. 对食盐溶解度的探究学生可以先准备好食盐和水的配方，并将其放在一个封装好的试管中。

在旁边设置有一个加热器，学生们可以通过加热，探究哪种比例下，食盐会达到饱和状态。

2. 对某种物质的溶解度曲线测量学生们需要在滴管中滴入少量某种溶质，并且记录下来。

他们需要不断地获取热水，记录下没增加一个温度下，其溶解度是多少。

学生们可以通过这些数据绘制一个溶度曲线图。

这些活动需要学生们自主探究，这不仅可以帮助他们更深入地了解化学原理，也可以提升他们的实验能力。

四、总结学生需要将实验数据展示出来，并且回答下列问题：「在实验活动中，你们对于“溶解度”这个概念有了哪些更深入的认识呢？」这个问题可以帮助学生产生更深刻的体验，同时也是巩固他们的知识点。

五、作业老师会分配给学生们一些作业，例如：1. 确定两种食盐在不同温度下的溶解度年的饱和度，并绘制出“溶度曲线图”2. 比较不同食物的斯托克斯法并统计普遍原因这些习题都可以提升学生们的专注力和能力。

六、延伸拓展为了帮助学生们更好地应用“溶解度”的概念，教师需要为他们提供更多的拓展内容来学习。

《课题2 溶解度》教案一、教学知识点1、固体溶解度的概念2、溶解度曲线3、气体溶解度二、教学重、难、疑点及解决办法1、重点：（1）建立溶解度的概念（2）了解溶解度曲线2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。

3、疑点：溶解度与一定温度下饱和溶液间的关系。

4、解决办法：（1）组织学生讨论：如何比较不同物质在同一种溶剂中的溶解性大小？可以建立固体溶解度的概念，区分溶解度与溶解性在概念上的不同。

（2）通过一些基础练习，加深学生对溶解度概念的理解。

（3）通过例题的示范，学生的练习，可以更清楚地使学生理解溶解度和饱和溶液之间的关系。

三、教学过程在生产和科研中，经常用易溶、可溶、微溶和不溶来表示物质的溶解性。

那什么是物质的溶解性呢？：一、溶解性1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。

：根据生活实践讨论：溶解性的大小与哪些因素有关？：2、溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关，还和温度等因素有关。

：讨论并设计实验：如何通过实验比较不同物质（如氯化钠、硝酸钾在同一种溶剂中的溶解度大小？）：启发引导学生：在相同温度下，将氯化钠、硝酸钾分别加入相同量的溶剂中，观察哪一种可以溶解更多一点。

：比较不同物质在同一种溶剂中溶解性大小：（1）在一定温度下（相同）（2）在一定量溶剂里（相同）：锻炼学生利用实验解决问题的能力，进而为引出溶解度的概念作铺垫。

：二、固体溶解度（溶解性的定量描述）：介绍固体溶解度。

：1、固体溶解度：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

：下列叙述是否正确：（1）食盐在水中的溶解度是36克。

（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6。

（3）20℃时，在50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20℃时，食盐在水中的溶解度为18克。

（4）10℃时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度为15克。

：讨论以上说法是否正确，并认真归纳。

初三化学下册溶解度一、概念及基本原理1. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度和压强下，单位体积溶剂能够溶解的溶质最大的量。

通常用溶质在100g溶剂中的质量来表示。

2. 影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：•温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增大。

这是因为温度升高会使溶剂分子的热运动加剧，溶质分子在溶剂中的散布变得更加充分。

•压强：对固体和液体溶质来说，压强对溶解度的影响较小。

但对气体溶质来说，压强增大会使气体溶质在溶液中的溶解度增大。

•溶质的性质：不同的溶质具有不同的溶解度特点，有些溶质易溶于溶剂，有些则不易溶解。

二、溶解度与溶解过程1. 溶解的定义和溶解过程溶解是指溶质在溶剂中形成均匀的溶液的过程。

溶解过程可以分为离子化和散布过程。

•离子化：离子化过程是指溶质分子或离子在溶剂中断裂成离子的过程。

例如，NaCl溶解在水中时，NaCl的晶体结构会断裂，形成Na+和Cl-离子。

•散布：散布过程是指离子或分子在溶剂中的散布过程。

经过离子化后的溶质离子会在溶剂中做无序运动，与溶剂分子混合。

2. 溶解度与溶质的属性溶质的性质对溶解度有较大的影响。

根据溶质对溶解度的影响，可以将溶质分为易溶性溶质和难溶性溶质两类。

•易溶性溶质：易溶性溶质是指在一定的温度和压强下能够充分溶解在溶剂中的溶质。

例如，NaCl在水中的溶解度较大，属于易溶性溶质。

•难溶性溶质：难溶性溶质是指在一定的温度和压强下只能部分溶解在溶剂中的溶质。

例如，CaCO3在水中的溶解度较小，属于难溶性溶质。

三、溶解度的应用1. 浓度的计算溶解度和浓度有一定的关系。

浓度是指溶质在溶剂中的质量或摩尔浓度。

通过溶解度可以计算溶质的浓度。

•以溶解度为s的溶质来说，溶质在100g溶剂中的质量为100s。

•以溶解度为c的溶质来说，溶质在1000cm³溶剂中的摩尔浓度为c。

2. 共存溶解度共存溶解度指的是在一定温度下，两种或多种物质同时溶解在溶剂中的溶质最大量。

初三化学教学教案：溶解度一、课题：溶解度二、课时：2 课时三、学习目标：1. 学习溶解度的概念，了解溶解度的影响因素2. 理解溶解度的特性3. 运用现有的实验条件测试某溶质的溶解度4. 提高学生的观察和分析能力四、教学内容：1. 概念：溶解度是指一定量溶质在给定条件下在给定容器中完全溶解时所需溶剂的体积，或者是指指定溶剂体积中能够完全溶解某种溶质的最大量。

2. 影响因素：溶解度受溶剂物质、温度和压力等多个因素的影响，其中温度对溶解度的影响最大，绝大多数溶质随温度和压力的变化，其溶解度会有所变化。

3. 特点：(1) 一般情况下，不同溶剂的溶解度不尽相同，有的溶剂对相同的溶质溶解度小，有的溶解度大。

(2) 有的溶质在某些溶剂中的溶解度可能为零，但在其他溶剂中却可溶解，而且可溶解度可能很大。

四、教学过程：1. 师生讨论：首先让学生讨论有关溶解度的概念，师生讨论溶解度的影响因素，以及溶解度的特点，通过有趣的方式来增进学生的认知。

2. 实验：展示一个干净的小容器，学生根据给定条件自行准备不同的溶剂，充分量地给小容器加入指定的溶质，观察溶质的溶解情况，并完成实验记录，以验证上述概念。

3. 问答：让学生总结和书写实验结果，并发表意见，师生问答，来解疑释惑，达到理论知识和实际操作相结合的效果。

五、教学反思通过本次教学，我对学生的掌握情况得到了一定的肯定。

学生积极参与，积极分析，回答的问题也很细致，从而表现出了较高的学习能力与灵活性。

这次教学，我采取了活跃的反思方式，根据学生的反映和认知，提出针对性的拓展讨论，带领学生去思考，让学生更深入地理解溶解度的概念，能够在实际生活中更加有效地运用。

【九年级下册化学《溶解度》知识点讲解教案】为了帮助学生更好地掌握化学知识，我们别为九年级下册学生准备了一期化学知识点讲解教案，本期我们将重点讲解《溶解度》方面的知识。

希望本次讲解可以让同学们对此方面的知识有一个更加深刻的理解。

一、知识点介绍1. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂中最多可以溶解的物质的质量。

简单来说，就是单位量的溶剂中能够溶解的最大量的物质。

2. 影响溶解度的因素（1）温度的影响温度升高，溶解度会增加，降低，溶解度则会减少。

这是因为随着温度的升高，溶液中分子的平均动能也会增加，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力就会减弱，这会导致更多的溶质分子离开了晶体表面，进入到溶液中，溶解度会增加。

（2）压强的影响对于气体，在一定温度下，压强增大，溶解度也会增大。

这是因为气体可以溶解于液体，而在溶解的同时，气体分子也会承受着液体分子所施加的作用力，如果压强增大，则气体分子承受的作用力也会增大，气体的溶解度也会增加。

3. 饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了最大量的溶质的溶液。

此时，如果继续向溶液中添加溶质，溶质不会再被溶解，而是在溶液中沉淀出来。

4. 不饱和溶液不饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中还可以溶解更多的溶质的溶液。

此时向溶液中添加溶质，溶质仍会被溶解到溶液中。

5. 过饱和溶液过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂中已经溶解了超过最大量的溶质的溶液。

这种情况在实际生活中并不常见，但是可以通过某些方法实现。

过饱和溶液的稳定性较差，任何微小的变化都可能导致溶质沉淀出来。

二、知识点讲解1. 溶解度如何计算？在特定温度下，溶解度的计算公式为：溶解度=溶质的质量/溶剂的数量其中，溶质是指被溶解在溶剂中的物质，溶剂是指能够溶解溶质的物质。

2. 溶解度与溶质和溶剂的性质有关不同的溶质和溶剂之间的相互作用力不同，它们的溶解度也会不同。

比如，极性分子和极性溶剂的溶解度一般较大，因为它们之间的相互作用力较大，在溶液中容易形成分子间的氢键。