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盐城市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．b 电极发生还原反应：4H ++O 2+4e －＝2H 2OB ．电路中有4mol 电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4L 空气C ．维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO 2并产生电子D ．HS －在硫氧化菌作用下转化为2-4SO 的反应是--2HS +4H O-8e ＝2-+4SO +9H 2．共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A 的原子半径最小，C 、D 位于同周期，D 的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（ ）A ．B 的同素异形体数目最多2种B ．A 与C 不可以形成离子化合物C ．通过含氧酸酸性可以比较元素B 和C 的非金属性D ．C 与D 形成的阴离子CD 2－既有氧化性，又有还原性3．化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOHC ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭4．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（ ）A ．10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB ．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC ．常温常压下，0.1molNH 3与0.1molHCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A5．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼6．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．X的分子式为C7H6O2B．Y分子中的所有原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6种D．Z能与稀硫酸发生水解反应7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
洛阳市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物环丙叉环丙烷的结构为。
关于该有机物的说法正确的是A．所有原子处于同一平面B．二氯代物有3种C．生成1 mol C6H14至少需要3mol H2D．1 mol该物质完全燃烧时，需消耗8.5molO22．下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是操作或现象所得结论向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液A酸性：盐酸>碳酸>苯酚变浑浊取酸性KMnO4溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫红色逐渐B氧化性：KMnO4>H2O2褪去且产生大量气泡C 用95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒高浓度酒精能让蛋白质变性更快向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加D淀粉未水解热一段时间，试管内壁无任何现象A．A B．B C．C D．D3．某校化学兴趣小组探究恒温(98℃)下乙酸乙酯制备实验中硫酸浓度对酯化反应的影响探究。
实验得到数据如下表(各组实验反应时间均5分钟)：下列关于该实验的说法不正确的是A．乙酸乙酯制备实验中起催化作用的可能是H+B．浓硫酸的吸水作用、乙酸乙酯的蒸出均可以使酯化反应正向移动C．浓硫酸和水以体积比约2∶3混合催化效果最好D．⑤⑥⑦组可知c(H+)浓度越大，反应速率越慢4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol/L( NH4)2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5．重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
青海省达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于弱电解质的是A．氨水B．蔗糖C．干冰D．碳酸2．25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)3．短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）A．单质的熔点：X＞WB．离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．离子半径：Y2﹣＜W3+4．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O5．下列说法正确的是A．表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3-乙基丁烷A．国庆70周年大典放飞的气球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯B．歼- 20上用到的氮化镓材料是一种金属合金材料C．我国发射的“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种无机非金属材料D．“绿水青山就是金山银山”。
南京市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 3溶液中的水解方程式：HSO 3−＋H 2O=H 3O +＋23SO -B ．FeI 2溶液中加双氧水，出现红褐色沉淀：6Fe 2+＋3H 2O 2=2Fe （OH ）3↓＋4Fe 3+C ．10 mL 0.1 mol·L −1 NaOH 溶液中滴加几滴AlCl 3溶液：Al 3+＋3OH −=Al （OH ）3↓D ．3a mol CO 2通入含2a mol Ba （OH ）2的溶液中：3CO 2＋4OH −＋Ba 2+=BaCO 3↓＋23HCO -＋H 2O 2．下列离子方程式符合题意且正确的是A ．磁性氧化铁溶于盐酸中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+B ．在明矾溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：322Al4OH AlO 2H O +--+=+C ．在盐酸中滴加少量23Na CO 溶液：2322CO 2H CO H O -++=↑+D ．用FeS 除去废水中的2Cu +：22S Cu CuS -++=↓ 3．下列说法正确的是A ．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B ．pH 试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C ．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D ．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出4．对下表鉴别实验的“解释”正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu 2+＋2NH 3·H 2O=Cu(OH)2↓＋2NH 4+B ．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OC ．将去膜的铝片投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]— +3H 2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O6．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的23，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。
安徽省安庆市达标名校2020年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③2．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO2n+2。
W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。
下列说法错误的是A．W的最高正价和最低负价的代数和为0B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中3．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol4．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法5．只存在分子间作用力的物质是A．NaCl B．He C．金刚石D．HCl6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。
下列说法中正确的是A．简单离子半径：r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X)B．最常见氢化物的稳定性：X＞YC．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构7．某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
哈尔滨市达标名校2020年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同C．HA的电离常数K a=4.93×10-10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K ＋)－c(CH3COO-)2．没有涉及到氧化还原反应的是A．Fe3+和淀粉检验I-B．氯水和CCl4检验Br-C．新制Cu(OH)2、加热检验醛基D．硝酸和AgNO3溶液检验Cl-3．下列说法正确的是( )A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4．下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基D．一个醛基，一个羟基5．化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A．醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B．糖类和油脂均可以为人体提供能量C．明矾和纯碱均可用于除去厨房油污D．铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂6．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．K a(HA)＝1×10－6B．b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a→c过程中水的电离程度始终增大D．c点时，c(A－)/[c(OH－)⋅c(HA)]随温度升高而减小7．室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黄色沉淀K sp(AgI)＜K sp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
安庆市达标名校2020年高考五月调研生物试卷一、单选题（本题包括35个小题，1-20题每小题1分，21-35题每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．某灰身（B）、白眼（w）果蝇细胞分裂过程中某细胞的基因与染色体的关系如图（不考虑基因突变和染色体变异）。
下列叙述错误的是（）A．该果蝇一定是杂合子B．该细胞不可能是极体C．该细胞内含有两对同源染色体D．该细胞形成过程中发生了交叉互换2．下列关于森林群落的叙述，错误的是（）A．北方针叶林是地球上最大的森林带B．温带森林的季节变化属于时间结构C．森林群落中的地表层对群落的影响最大D．次生林是指经次生演替形成的森林群落3．下图是物质进出细胞的运输方式示意图，以下有关说法错误的是（）A．吞噬细胞对病原体的摄取和处理与a过程有关B．胰岛素通过a过程进入靶细胞发挥作用C．浆细胞产生的抗体经b过程分泌到细胞外D．经b过程出细胞的物质不一定都是大分子物质4．下列有关细胞中部分化合物的叙述，错误的是（）A．高等动物细胞主要的遗传物质是DNAB．纤维素是构成植物细胞壁的主要成分C．磷脂是构成细胞中生物膜的重要成分D．蛋白质是人体生命活动的主要承担者5．新型冠状病毒正在全球肆虐，下列相关叙述正确的（）A．新型冠状病毒与T2噬菌体的遗传物质都是DNAB．新型冠状病毒需利用宿主细胞的物质和能量进行自我繁殖C．存在于人体飞沫中的新型冠状病毒会继续繁殖，所以需戴口罩D．新型冠状病毒与HIV 侵入人体后主要攻击的对象都是T 淋巴细胞6．下列有关细胞生命历程的叙述正确的是（）A．在细胞增殖时，染色单体形成和染色体加倍是同时发生的B．细胞癌变是一个累积效应，不止两个基因发生突变C．在细胞分化时，某些基因发生解旋后与核糖体结合进行翻译D．衰老细胞的细胞膜通透性变小，使物质运输功能降低7．稳定性选择和单向性选择是自然选择中的两种类型，前者是把种群中趋于极端的变异个体淘汰，而保留中间型的个体，后者是在种群中保留趋于某个性状中某一极端的个体，而淘汰另一极端的个体。
宜宾市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体2．2019 年是元素周期表诞生150 周年，目前周期表七个周期均已排满，其118 种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形，下列说法不正确的是A．红葡萄酒含有YX2，起杀菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117 号元素与Z 元素位于同一主族C．简单离子的半径大小顺序为：X < W < Z < YD．W 的氢化物与Z 的氢化物反应，产物为共价化合物3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物4．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2OD．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑5．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸6．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加盐酸立即有气体产生C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D K+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D7．埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
宁夏银川市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；常温下，W与Z能形成两种常见的液态化合物。
下列说法正确的是A．X、Y的简单氢化物的沸点：X＞YB．Z、R的简单离子的半径大小：Z＜RC．Y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂D．1mol R2Z2与足量W2Z反应，转移的电子数为2N A2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误．．的是A．SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3．向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2(设溶液体积不变)，推断正确的是A．产生CO2气体B．产生白色沉淀C．所得溶液的碱性一定减弱D．所得溶液中一定不含HCO3-4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
室温下，0. 0lmol/L的s溶液pH为12，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W<X<YB．简单氢化物沸点：Z<X<YC．n、s中均含有离子键和共价键D．q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热5．常温下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
则下列说法错误的是A．HA的电离常数约为10－5B．b点溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C．c点对应的KOH溶液的体积V＝20 mL，c水(H＋)约为7×10－6 mol·L－1D．导电能力：c>a>b6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A7．已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。
达州市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O3．下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是A．A中固体也可改用MnO2B．B中需盛装饱和氯化钠溶液C．氯气通入D中可以得到NaClO，该物质水溶液比HClO稳定D．上图装置也可作为制取适量NO的简易装置4．化学在实际生活中有着广泛的应用。
下列说法错误．．的是（）A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物5．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。
下列说法正确的是A．电极a为电池正极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O6．某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I－、Cl－、CO32－、SO32－。
将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。
安庆市达标名校2020年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：一元弱酸HA 的电离平衡常数K ＝()()()+-c H c A c HA ⋅。
25℃时，CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3的电离平衡常数如下： 化学式CH 3COOHHCNH 2CO 3K1.75×10–54.9×10–10K 1 = 4.4×10–7K 2 = 5.6×10–11下列说法正确的是A ．稀释CH 3COOH 溶液的过程中，n(CH 3COO –)逐渐减小B ．NaHCO 3溶液中：c(H 2CO 3) ＜ c(23CO -) ＜ c(HCO 3−)C ．25℃时，相同物质的量浓度的NaCN 溶液的碱性强于CH 3COONa 溶液D ．向CH 3COOH 溶液或HCN 溶液中加入Na 2CO 3溶液，均产生CO 22．从粗铜精炼的阳极泥（主要含有2Cu Te ）中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知2TeO 微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2423422SO Te 4OH Te 2SO 2H O -+--++=↓++D ．判断粗碲洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入2BaCl 溶液，没有白色沉淀生成 3．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．18gD 2O 和 18gH 2O 中含有的质子数均为 10N A B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 N AC ．标准状况下，5.6LCO 2 与足量 Na 2O 2 反应转移的电子数为0.5 N AD ．某密闭容器盛有 1 mol N 2 和 3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 6N A4．反应 A+B→C+Q(Q ＞0)分两步进行，①A+B→X+Q(Q ＜0)②X→C+Q(Q ＞0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）A．B．C．D．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确．．．的是A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2N AB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N AC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N AD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化8．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法错误的是( )A．放电时，Li＋透过固体电解质向右移动B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，氧化剂为O29．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 10．对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A ．Ogg 提出如下反应历程： 第一步 N 2O 5⇌NO 3+NO 2快速平衡 第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2慢反应 第三步 NO+NO 3→2NO 2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是 A ．v(第一步的逆反应) < v(第二步反应) B ．反应的中间产物只有NO 3C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D ．第三步反应活化能较高11．为了实现绿色化学，符合工业生产实际的是 A ．用纯碱吸收硫酸工业的尾气 B ．用烧碱吸收氯碱工业的尾气 C ．用纯碱吸收合成氨工业的尾气D ．用烧碱吸收炼铁工业的尾气12．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．用ClO 2杀菌、消毒C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A ．图中A 、B 、D 三点处Kw 的大小关系：B>A>DB ．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH 4+)／c(NH 3·H 2O)的值逐渐减小C ．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH 4Cl 固体，体系可从A 点变化到C 点D ．A 点所对应的溶液中，可同时大量存在Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42— 14．某原子电子排布式为1s 22s 22p 3，下列说法正确的是 A ．该元素位于第二周期IIIA 族B ．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子15．下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A 向11.0mol L-⋅的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B 向氨水和2Mg(OH)的悬浊液中滴加少量3FeCl溶液得到红褐色悬浊液K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：有机物沸点℃密度为g/cm3相对分子质量溶解性苯甲醛178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃苯甲醇205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃二氯甲烷39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂实验步骤：①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。
(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J ，合成路线如下：已知①②有机物J结构中含两个环。
回答下列问题：(1)C的名称是________________。
(2)A→B试剂和反应条件为________________。
(3)H→J的化学反应方程式为_______________。
(4)已知符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示环上只有3 组峰，且峰面积之比为4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________。
①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。
a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图____________(其它试剂自选)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．CO2的综合利用对于减少温室气体、缓解能源紧缺具有重要的意义。
（Ⅰ）CO2的性质稳定，其电子式为___。
（Ⅱ）多晶Cu是唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如CH4 或C2H4)的金属。
电解装置分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1 mol/L 左右)基本保持不变。
并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。
(1)持续通入CO2的原因是______。
(2)研究表明，催化剂的多种因素决定了C2H4的选择性和催化活性。
已知：选择性=目标产物的消耗原料量/原料总的转化量在本实验条件下，生成C2H4的电极反应为______。
(3)本实验条件下，若CO2转化为烃的转化率为10%，生成C2H4的选择性为12%，现收集到12 mol C2H4，则通入的CO2为______mol。
（Ⅲ）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)催化剂2CO(g)+2H2(g) △H(1)已知：反应1：CH4(g) ═C(s)+2H2(g) △H1=+75kJ•mol﹣1反应2：H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2=+35kJ•mol﹣1反应3：2CO(g) ═C(s)+ CO2(g) △H3=﹣172kJ•mol﹣1则该催化重整反应的△H=___kJ•mol﹣1。
