2017年高考化学二轮复习-物质的组成、分类-专题练习(二)及答案解析

第二章化学物质与其变化第1讲物质的组成、性质与分类一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇3．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 电解质离子化合物化合物C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中不正确的是()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物6．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③ C．⑤⑥ D．④8．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关9．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。

高考化学专项练习-物质的组成、性质和分类（含解析）一、单选题1.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体B. 向Fe（OH）3胶体中加入稀H2SO4至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 将Fe（OH）3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊2.下列物质中属于有机物的是（）①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸．A. ①②④⑤⑨B. ①④⑤⑨C. ①③④⑤⑦⑧⑨D. ①④⑤⑥3.下列物质属于纯净物的是（）A. 漂白粉B. 盐酸C. 碘酒D. 液氯4.下列有关说法正确的是（）A. 和是质子数相同的同种核素B. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液D. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解5.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A. 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B. 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油7.下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（）A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用利用丁达尔效应C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉8.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A. 烧碱﹣﹣NaOHB. 小苏打﹣﹣Na2SO4C. 熟石灰﹣﹣CaCl2D. 明矾﹣﹣Al2（SO4）39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④10.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数11.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等12.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A. 反应前后各元素的化合价均不变B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气C. 该反应中含氢元素的化合物有3种D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：113.下列叙述中，正确的是（）A. 某物质只含一种元素，则该物质一定是纯净物B. 具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C. 任何原子都是由质子、中子和电子构成D. 溶液、胶体都是混合物14.下列化合物中，不属于有机物的是（）A. 甲烷B. 淀粉C. 二氧化碳D. 蔗糖15.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物二、多选题16.下列有关盐酸、硝酸、硫酸的叙述正确的是（）A. 都是无色液体B. 都是易挥发有刺激性气味的液体C. 浓溶液在空气中都有白雾生成D. 都是易溶于水的强酸17.下列说法正确的是（）A. 非金属元素R所形成的含氧酸盐（M a RO b）中的R元素必定呈现正价B. 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C. 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D. 非金属的最高价含氧酸不一定具有强氧化性18.化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果．下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A. 常温条件下，酚酞的变色范围：B. 分散系的分类：C. HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：D. CO2通入澄清石灰水中反应的产物：19.想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类（）A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 碱石灰D. 豆浆E. 过氧化钠20.决定粒子是否为同一种元素的是（）A. 粒子内所具有的质子数B. 原子核内的质子数C. 原子或单核离子的质量数D. 原子核外的电子数21.下列说法正确的是（）A. 由不同原子组成的纯净物一定是化合物B. 碱性氧化物一定为金属氧化物C. 化学式C6H5﹣CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D. 4，4﹣二甲基﹣2﹣己烯这种命名是错误的22.下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）A. 石墨与金刚石B. 水银与汞C. 水晶与石灰石D. 青铜与铜三、填空题23.有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、和C、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（i）________组两种微粒互为同位素；（ii）________组两种物质互为同素异形体；（iii）________组两种物质属于烃；（iv）________组两物质互为同分异构体；（v）________组两物质是同一物质．24.下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12 C和14 C④CH3CH2CH2CH3和（CH3）CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5⑦2（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是________；B、互为同分异构体的是________；C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是________．25.有下列各组物质：①石墨和碳纳米管②甲烷和十八烷③ 和④乙酸和甲酸甲酯⑤12CO2和14CO2⑥H、D、T⑦ 和⑧CH2﹣CH3和其中属于同分异构体的为________（填序号，下同）；属于同素异形体的为________；属于同位素的为________；属于同系物的为________．26.现有下列几种物质：①H2O ②空气③铝④CaO ⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3（11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸，用序号填空：属于混合物的是________ ；属于氧化物的是________ ；属于酸的是________ ；属于碱的是________ ；属于盐的是________ ；属于有机物的是________ ；可以导电的有________ 27.下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++CO F．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A．28.地壳中含量最多的元素和含量占第二位的金属元素组成化合物的化学式为 ________、 ________、 ________现有以下几种物质①液氧②二氧化碳③洁净的空气④高锰酸钾加热完全分解后剩余物⑤过氧化氢⑥已经结冰的水⑦食盐水⑧氯酸钾⑨氦气⑩铜其中属于混合物的有（填序号下同） ________纯净物 ________单质 ________化合物 ________氧化物 ________29.写出下列元素的元素符号：碳 ________钠 ________氧 ________四、实验探究题30.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。

2017年高考真题分类汇编（化学）：专题2 物质的组成变化和性质用途、化学用语（解析版）一、单选题1、（2017•北京）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A、Ts是第七周期第ⅦA族元素B、Ts的同位素原子具有相同的电子数C、Ts在同族元素中非金属性最弱D、中子数为176的T S核素符号是Ts2、（2017•海南）下列分子中，其中子总数为24的是（）A、18O3B、2H217O2C、14N16O2D、14C16O2二、综合题3、（2017•海南）X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。

X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。

回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为________。

(2)X与M组成的物质为________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________。

(3)Y在周期表中的位置是________，其含氧酸的化学式为________。

(4)L与M形成的化合物中L的化合价是________。

4、（2017•天津）（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________．B→C的反应条件为________，C→Al的制备方法称为________．(2)该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）________．a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为________．Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是________，分离后含铬元素的粒子是________；阴极室生成的物质为________（写化学式）．5、（2017•新课标Ⅲ）（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为________．元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________．(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________．(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________，原因是________．(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在________．(5)MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为________nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为________nm．6、（2017•新课标Ⅲ）（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：(1)画出砷的原子结构示意图________．(2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式________．该反应需要在加压下进行，原因是________．(3)已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=________．(4)298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣⇌AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．①下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）．a．溶液的pH不再变化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化d．c（I﹣）=y mol•L﹣1②t m时，v正________ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③t m时v逆________t n时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为________．7、（2017•新课标Ⅱ）（15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为________．(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）．第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________；氮元素的E1呈现异常的原因是________．(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示．①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________．（填标号）A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N5﹣中的σ键总数为________个．分子中的大π键可用符号Πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5﹣中的大π键应表示为________．③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N﹣H…Cl、________、________．(4)R的晶体密度为dg•cm﹣3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________．答案解析部分一、单选题1、【答案】D【考点】原子结构与元素的性质【解析】【解答】解：A．该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；故选D．【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．同种元素的不同核素互为同位素，同种元素原子一定具有相同电子数；C．同一主族元素，原子序数越大非金属性越强；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．2、【答案】D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【解析】【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误；B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误；C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误；D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．二、综合题3、【答案】（1）（2）离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑（3）第二周期ⅢA族；H3BO3（4）-3【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】【解答】解：（1）X与L组成的最简单化合物为PH3，电子式类似氨气，为，故答案为：；（2）X与M组成的物质为CaH2，为离子化合物，可与水反应生成氢气，方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；（3）Y为B 元素，位于周期表第二周期ⅢA族，含氧酸为H3BO3，故答案为：第二周期ⅢA族；H3BO3；（4）L与M形成的化合物Ca3P2，Ca的化合价为+2价，P为﹣3价，故答案为：﹣3．【分析】X2是最轻的气体，X应为H元素，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数，且为主族元素，则质子数分别为5、15、20，分别B、P、Ca等元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．4、【答案】（1）；加热（或煅烧）；电解法（2）ac（3）2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol﹣1（4）在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【解析】【解答】解：（1）NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al（OH）3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，故答案为：；加热（或煅烧）；电解法；（2）反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为：ac；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），则2mol氯气反应放出的热量为 4.28kJ=85.6kJ，所以热化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol﹣1，故答案为：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ•mol﹣1；（4）电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，则分离后含铬元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，故答案为：在直流电场作用下，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH 和H2．【分析】Ⅰ．（1）固体混合物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，过滤，可得到滤液A为NaAlO2，通入二氧化碳，生成B为Al（OH）3，固体C为Al2O3，电解熔融的氧化铝可得到Al；固体D为MnO2，加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气；（2）题中涉及因素有温度和浓度；（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，由质量守恒可知还原性气体为CO，反应的化学方程式为2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可计算反应热并写出热化学方程式；Ⅱ．（4））电解时，CrO42﹣通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和NaOH，以此解答该题．5、【答案】（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn（2）sp；sp3（3）H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高（4）π键、离子键（5）；【考点】原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，晶胞的计算，氢键的存在对物质性质的影响【解析】【解答】解：（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2．元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O，O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3，故答案为：sp；sp3；（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O＞CH3OH＞CO2＞H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高，故答案为：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键，故答案为：π键、离子键；（5）因为O2﹣是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2﹣半径的4倍，即4r= a，解得r= nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn2+构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2+半径的4倍，面上相邻的两个Mn2+距离是此晶胞的一半，因此有nm，故答案为：；．【分析】（1）Co是27号元素，可按照能量最低原理书写电子排布式；O为非金属性，难以失去电子，第一电离能较大；（2）CO2和CH3OH分子中C原子分别形成2、4个σ键；（3）水和甲醇分子间都存在氢键，二氧化碳和氢气常温下为气体，结合氢键数目和相对分子质量判断；（4）Mn（NO3）2为离子化合物，含有离子键、共价键，共价键含有σ键和π键；（5）阴离子采用面心立方最密堆积方式，位于顶点和面心；阳离子为体心立方堆积，体心和棱，以此计算半径．6、【答案】（1）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率（3）2△H1﹣3△H2﹣△H3（4）ac；大于；小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；【考点】画元素的原子结构示意图，氧化还原反应，用盖斯定律进行有关反应热的计算，化学平衡的影响因素，物质的量或浓度随时间的变化曲线【解析】【解答】解：（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为，故答案为：；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；（3）已知：①As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3则利用盖斯定律将①×2﹣②×3﹣③可得As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）△H=2△H1﹣3△H2﹣△H3，故答案为：2△H1﹣3△H2﹣△H3；（4）①a．溶液pH不变时，则c（OH﹣）也保持不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I﹣）=2v（AsO33﹣），故b错误；c．c （AsO43﹣）/c （AsO33﹣）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故c正确；d．由图可知，当c （AsO43﹣）=y mol•L﹣1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c （I﹣）=2y mol•L﹣1，所以c（I﹣）=y mol•L﹣1时没有达到平衡状态，故d错误．故答案为：ac；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行，则v正大于v逆，故答案为：大于；③t m时比t n时浓度更小，则逆反应速率更小，故答案为：小于；tm时AsO43﹣浓度更小，反应速率更慢；④反应前，三种溶液混合后，Na3AsO3的浓度为3xmol/L× =xmol/L，同理I2的浓度为xmol/L，反应达到平衡时，生产c（AsO43﹣）为ymol/L，则反应生产的c（I﹣）=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的浓度均为ymol/L，平衡时c（AsO33﹣）=（x﹣y）mol/L，c（I2）=（x﹣y）mol/L，溶液中c（OH﹣）=1mol/L，则K= = ，故答案为：．【分析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫，结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒书写化学方程式，反应为气体体积减小的反应，增大压强提高反应速率，平衡正向进行，反应效率高；（3）①As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1②H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H2③2As（s）+ O2（g）=As2O5（s）△H3盖斯定律计算得到反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H；（4）①达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变；②反应从正反应开始进行，t m时反应继续正向进行；③物质的浓度越大，反应速率越大；④根据反应的离子方程式，计算平衡时各物种的浓度，可计算平衡常数．7、【答案】（1）（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子（3）ABD；C；5N A；Π56；（H3O+）O﹣H…N；（NH4+）N﹣H…N（4）【考点】原子核外电子排布，共价键的形成及共价键的主要类型，晶胞的计算，含有氢键的物质【解析】【解答】解：（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，则电子排布图为，故答案为：；（2）元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，故答案为：同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合电子；（3）①A．阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，为sp3杂化；B．由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的价层电子对数都为4；C．NH4+为空间构型为正四面体，H3O+为空间构型为三角锥形；D．含有的共价键类型都为σ键．两种阳离子的相同之处为ABD，不同之处为C；故答案为：ABD；C；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣有6个电子可形成大π键，可用符号Π56表示，故答案为：5N A；Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N﹣H都可与H形成氢键，还可表示为（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N，故答案为：（H3O+）O﹣H…N、（NH4+）N﹣H…N；（4）由d= = 可知，y= ，故答案为：．【分析】（1）氮原子价层电子为最外层电子，即2s22p3，书写电子排布图；（2）同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，N的最外层为半充满结构，较为稳定；（3）①根据图（b），阳离子为H3O+和NH4+，NH4+中心原子N含有4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为2，杂化类型为sp3，H3O+中心原子是O，含有3σ键，孤电子对数为=1，空间构型为正四面体，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间构型为三角锥形；②根据图（b）N5﹣中键总数为5N A个，根据信息，N5﹣的大π键可用符号Π56；③O、N的非金属性较强，对应的O﹣H、N ﹣H都可与H形成氢键；（4）根据d= = 计算．。

新编高考化学备考资料高考化学二轮复习1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。

甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤2．下列说法中正确的是()A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物解析：选D。

A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。

3．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是()A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系解析：选C。

置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错误；电解质与非电解质属于并列关系，B错误；化合物与有机物属于包含关系，D错误。

4．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是()选项X Y ZA 光导纤维酸性氧化物复合材料B 纯碱碱化合物C 氧化物化合物无机物D 胶体气溶胶分散系解析：选C。

A项，SiO2不是复合材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；D项，分散系包括胶体，胶体包括气溶胶。

5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙是可溶性强电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化6．下列物质按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是()A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、CH3COOH、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖解析：选D。

高考复习必备科目真题及解析2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2．（6分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N AB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 3．（6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强4．（6分）下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性体能使湿润的石蕊试纸变红A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H 2SO 4﹣H 2C 2O 4混合溶液。

下列叙述错误的是（ ）A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：Al 3++3e ﹣═AlD ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6．（6分）改变0.1mol •L ﹣1二元弱酸H 2A 溶液的pH ，溶液中的H 2A 、HA ﹣、A 2﹣的物质的量分数δ（x ）随pH 的变化如图所示[已知δ（x ）=]．下列叙述错误的是（ ）A ．pH=1.2时，c （H 2A ）=c （HA ﹣）B ．lg [K 2（H 2A ）]=﹣4.2C ．PH=2.7时，c （HA ﹣）＞c （H 2A ）=c （A 2﹣）D ．pH=4.2时，c （HA ﹣）=c （A 2﹣）=c （H +）7．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论A ． 向2mL0.1mol/LFeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：Fe ＞Fe 2+B ． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑CO 2具有氧化性色颗粒产生C ． 加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D ． 向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp （AgI ）＜K sp（AgCl ）A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）水泥是重要的建筑材料。

专题01 物质的组成、变化和分类【考向解读】本专题知识在高考中考查相对简单，命题常以拼盘式选择题呈现，属送分题型，建议考生课下自主加强本专题知识的理解、记忆和归纳。

在二轮复习备考中，谨记以下几点提醒，把握物质变化与类别的判断方法，注意化学用语的规范使用，就能轻松取分。

1．了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4．了解胶体的性质，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题。

5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6．熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

7．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

【命题热点突破一】物质组成的正确理解例1.下列广告语对应商品中含有的主要成分错误的是( )A.“红梅味精，领先(鲜)一步”——蛋白质B.“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C.“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲了” ——碳酸钙D.“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇【答案】A【变式探究】下列说法正确的是( )A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是混合物，不是新分子，A项错误；氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，B项正确；苏打是碳酸钠，其与胃酸中的盐酸反应产生大量CO2，易引起体内胀气，对身体健康不利，治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠或具有两性的氢氧化铝，C项错误；乙醇能渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性，从而达到消毒的目的，D项错误。

物质的组成、性质和分类［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。

本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题［知识梳理］1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。

（1）由分子构成的物质：①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等）④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。

2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。

1地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe－4.75％；Ca－3.45％；3．纯净物和混合物的判断纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔沸点无一定的熔沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自性质（1胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；（2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。

专题一物质的组成、分类及变化化学用语【考纲要求】1。

了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类.2.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系；了解浊液、胶体和溶液的区别。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念,理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

【主干知识梳理】考点一物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。

分子:保持物质的最小微粒。

原子:化学变化中的最小微粒。

离子：带电荷的或原子团。

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一样的原子集团。

（2)元素：具有的一类原子的总称.金属元素:原子的最外层电子数目一般非金属元素:原子的最外层电子数目一般（3）元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以形式存在的状态。

②化合态：元素以形式存在的状态。

2．同素异形体（1) 叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

（2)同素异形体之间的性质差异主要体现在性质上，同素异形体之间的转化属于变化。

3．混合物和纯净物(1）纯净物：由的物质。

如：NaCl、CuSO4·5H2O(2）混合物：由的物质.4。

酸、碱、盐、氧化物（1)酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物。

(3）盐：电离时生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物。

（4)氧化物：由组成，其中一种元素是氧元素的化合物.考点二物质的分类1．分类法常用的两种是和。

由于物质分类可以有不同的标准，也就是说对某一物质而言就可以在不同的分类标准下“扮演不同的角色"。

如对于下列几种盐：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl,你认为可怎样进行分类？2．熟记常见无机化合物、化学反应的分类考点三物质的性质与变化1．物质的性质和变化(1)物理变化：没有生成实质：构成物质的粒子间隔发生变化(2）化学变化：有生成实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合，伴随着化学键断裂和形成.**注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化；脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐（电解质溶液)导电等为化学变化。

2017 全国卷二理综 --化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、以下说法错误的选项是（）A.糖类化合物也称碳水化合物B.维生素 D 可促进人体对钙的吸取C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必定的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，以下说法正确的选项是（）A.4Cl 溶液中， NH 4+的数目为AB. 2.4g Mg与H2SO4完好反应，转移电子数为AC.标准状况下， 2.24L N2和 O2的混杂气体中分子数为AD. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同， c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，以下表达正确的选项是（）A. 原子半径： d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10、以下由实验得出的结论正确的选项是（）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳终变为无色透明B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相同气体活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照下反应后的混杂气体能生成的氯甲烷拥有酸性使湿润的红色石蕊试纸变红11、用电解法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混杂溶液，以下表达错误的选项是（）A．待加工铝制工件为阳极B.可采用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动、改变-1二元弱酸 H2A 溶液的PH，溶液中2A、HA-、 A 2-的物质的量分数δ（ X ）120.1mol L·H 随 PH 的变化以下列图（已知δ（ X）A.PH=1.2 时，C（H2A）=C（HA -）B.lg[K 2(H2C．PH=2.7 时， C（HA -） >C(H2A)=C （A 2-）-2-D . PH=4.2 时，C（HA ）=C（A ）=C（H2A）13、由以下实验现象不能够推出相应结论的是（选项实验A-1的 FeCl3溶液中加入向 2mL 0.1mol ·L足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶C加热盛有少量NH 4HCO3固体的试管，并在试管口防范湿润的红色石蕊试纸)以下表达错误的选项是（））现象结论黄色逐渐消失还原性： Fe>Fe2+加 KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟， CO2拥有氧化性瓶内有黑色颗粒生成石蕊试纸变蓝NH 4HCO3显碱性D向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液一支试管中产生黄色沉K (AgI)<K(AgCl)sp sp 的试管中分别加入 2 滴相同浓度的淀，另一只试管中无明显NaCl 和 NaI 溶液现象二、非选择题：26.（14 分）水泥是重要的建筑资料。

2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅱ)7.C本题考查蛋白质、糖类等物质的组成,维生素D的作用和人体必需的微量元素。

蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质。

8.D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。

由于NH4Cl溶液中N H4+水解,所以1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,N H4+的数量少于0.1N A,A错;2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2N A,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol,则所含分子数为0.1N A,C错;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。

9.B本题考查元素周期律相关知识。

a、b、c、d为短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,可以推知a为O;c所在周期数与族序数相同,c的原子序数大于a,则c为Al;d与a同族,则d为S;再结合原子序数依次增大,可以推测b可能为Na或Mg。

原子半径:b>c>d>a,A错;无论b是Na还是Mg,其金属性都是四种元素中最强的,故B正确;Al(OH)3为两性氢氧化物,C错;同主族元素非金属性自上而下依次减弱,故S的氧化性弱于O2,D错。

10.A本题以有机反应为载体,考查常见有机物的性质。

乙醇与钠反应的速率慢于水与钠反应的速率,故乙醇分子中的氢的活性弱于水分子中的氢,B错;乙酸可以清除水垢,说明乙酸酸性强于碳酸,C错;甲烷与氯气在光照条件下反应生成的HCl具有酸性,而氯甲烷呈中性,D错。

>>H—O—H>CH3CH2—OH11.C本题考查电解原理。

根据信息知Al应作阳极,电极反应为:2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+,而阴极电极反应为:6H++6e-3H2↑,故C错。

,结合12.D本题考查弱电解质的电离及相关计算。

结合题图,可知A、C正确。

K2(H2A)=c(A2-)·c(H+)c(HA-)题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lg[K2(H2A)]=-4.2,故C正确。