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2019高考化学精准押题大题练(第一练)(含解析)

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精准押题大题练(第一练) (限时30分钟) 26．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题： (1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)用如图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去，下同)。

①点燃A处的酒精灯之前，需先打开K，向装置中通入一段时间的N2，目的为________________________________________________________________________。 ②仪器B的名称为____________。 ③装置D的作用为______________________________________________________。 ④能证明分解产物中有NH3的现象为____________________________________ ________________________。 ⑤试剂a用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为 __________________。 (3)已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接____________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。

(4)通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 解析：(1)氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是NH2COONH4＋H2O===(NH4)2CO3。(2)①氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应。②仪器B的名称为干燥管。③分解产物中含有氨气，D中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气。④氨水呈碱性，C中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成。⑤用澄清石灰水检验CO2。(3)检验CO应先用NaOH溶液除去可能含有的CO2；再用浓硫酸干燥后还原CuO，再检验有CO2生成，仪器连接顺序是IGFH。(4)氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2的化学方程式为NH2COONH4=====△ 2NH3↑＋CO2↑。 答案：(1)NH2COONH4＋H2O===(NH4)2CO3 (2)①排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 ②(球形)干燥管 ③吸收氨气，防止倒吸 ④C中湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑤澄清石灰水

(3)IGFH (4)NH2COONH4=====△ 2NH3↑＋CO2↑ 27．卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 的pH 2.7 7.6 8.3 10.0

沉淀完全 的pH 3.7 9.6 9.8 11.1

已知：Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3

沉淀除去。

请回答以下问题： (1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有_______________________________________________________________(任写一条)。 (2)步骤②中NaClO的电子式为____________________________________________， 加入NaClO溶液的目的是________________________________________________ (用离子方程式解释)。 (3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________________________________________________________________________。 (4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (5)步骤⑥中涉及的操作是______________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是______________________________________________________。 解析：(1)为了加快酸溶速率，还可以适当加热或将卤块粉碎等。(2)NaClO的电子式为；由已知信息可知，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－。(3)当溶液pH＝10.0时，Mg(OH)2开始沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝1.8×10－3 mol·L－1。(4)由流程图可知，步骤④得到的沉淀为MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促进MgCO3

水解得到Mg(OH)2和CO2，该反应的化学方程式为MgCO3＋H2O=====煮沸 Mg(OH)2＋CO2↑。(5)步骤⑥是将MgCl2溶液转化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；MgCl2属于强酸弱碱盐，加热会促进其水解，为抑制MgCl2水解，步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行。 答案：(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)

(2) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－ (3)1.8×10－3 mol·L－1

(4)MgCO3＋H2O=====煮沸 Mg(OH)2＋CO2↑ (5)蒸发浓缩、冷却结晶 抑制MgCl2水解 28．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (1)已知25 ℃时： ①O2(g)＋S(s)===SO2(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 ②O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g) ΔH＝－b kJ·mol－1 则SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题： ①图甲是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时，用O2表示的平均反应速率为________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20 mol SO2(g)和10 mol O2(g)，O2的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图乙所示。则p1与p2的大小关系是p1______p2(填“>”“<”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数大小关系为__________(用KA、KB、KC和“<”“>”或“＝”表示)。 (3)常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7。 ①将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H＋＋SO2－3的平衡常数K＝________。(结果保留小数点后两位数字) ②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，c＋c2－3＋c－3＋c2SO3

＝________。

(4)往1 L 0.2 mol·L－1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固体，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中 c(Ca2＋)＝___________________(已知，常温下Ksp(CaSO3)＝1.28×10－9)。

(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，理论吸收量最多的是________(填字母)。 A．Na2SO3溶液 B．Fe(NO3)3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．酸性KMnO4溶液

解析：(1)依据盖斯定律，－①－②×12得到SO3(g)分解成S(s)和O2(g)的热化学反应方

程式：SO3(g)32O2(g)＋S(s) ΔH＝＋(a＋b2) kJ·mol－1。(2)①根据化学反应速率的数学表达式，v(SO2)＝9－1.510 mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此有v(O2)＝v22＝0.752 mol·L－1·min－1＝0.375 mol·L－1·min－1。②作等温线，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，因此增大压强，平衡向

正反应方向移动，O2的转化率增大，即p1化学平衡常数不变，A和C温度相等，因此有KA＝KC，随着温度升高，O2的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，C的温度高于B，因此有KB>KC，

即KB>KA＝KC。(3)①根据平衡常数的定义，K＝c2＋c2－3c2SO3＝c2＋c2－3c－3

c2SO3c－3

＝Ka1×Ka2＝1.54×10－2×1.02×10－7≈1.57×10－9。②根据

物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，因此有c＋c2－3＋c－3＋c2SO3

＝32。(4)发生的反应是Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl，

反应后溶液中c(SO2－3)＝0.1 mol·L－1，Ksp＝c(Ca2＋)×c(SO2－3)，解得c(Ca2＋)＝Kspc2－3＝1.28×10－90.1 mol·L－1＝1.28×10－8 mol·L－1。(5)令这些物质的物质的量为1 mol，A项，发生Na2SO3

＋SO2＋H2O===2NaHSO3，吸收SO2的物质的量为1 mol；B项，根据得失电子数目守恒，有[1×(3－2)＋3×(5－2)] mol＝n(SO2)×2，解得n(SO2)＝5 mol；C项，发生Ba(OH)2＋2SO2===Ba(HSO3)2，因此吸收2 mol SO2；D项，[1×(7－2)] mol＝n(SO2)×2，解得n(SO2)＝2.5 mol；综上所述，Fe(NO3)3溶液吸收SO2最多。

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[精品]2019高考化学一轮复习练习题(1)(含解析)新人教版

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人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D 的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2A.测量锌与稀硫酸反应的速率B.证明非金属性：C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的答案：A磁光存储的研究是成的某种晶体的结构示意图A．Mn2Bi B．MnBi，则二者的原子个数比为：6＝：16．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近动动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数为12 解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C项错。

2019高考化学精准押题练(有解析)：第10题——元素周期表与元素周期律

2019高考化学精准押题练(有解析)：第10题——元素周期表与元素周期律

精准押题练第10题——元素周期表与元素周期律 1.有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是( ) A．离子半径：b>c>d>a B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单气态氢化物的稳定性：aD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应 解析：选D b为Al，则a、c、d分别为N、P、S。离子半径：P3－>S2－>N3－>Al3＋

，

A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3

，B项错误；非金属性：

N>P，则简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4

可发生反应，

D项正确。 2.短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半径在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是( ) A．离子半径大小顺序：R>Z>Y B．X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同 C．最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：Q>Y>X D．最高正价的高低顺序：Y>X>R 解析：选D X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为(y－1)，Z的原子序数为(y＋1)，Q的原子序数为(y＋8)，原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有(y－1)＋y＋(y＋1)＋(y＋8)＝36，所以y＝7，所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素；R的单核离子与Z的单核离子(O2

－

)电子层结构相同，则R为第

二周期的非金属元素或第三周期的金属元素，又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na＋、O2－、N3－，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3－>O2－>Na＋，错误；B项，X(C)与Z(O)形成碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合 物一定含有离子键，化学键类型不同，错误；C项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，P、N、C的非金属性：N>P>C，则最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HNO3>H3PO4>H2CO3，错误；D项，最高正价等于主族序数，N最高正价为＋5，C最高正价为＋4，Na最高正价为＋1，则最高正价顺序为N>C>Na，正确。 3.短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是( ) A．Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存 B．简单气态氢化物的热稳定性：RC．工业上，采用电解法冶炼单质Y D．RZ2是含极性键的共价化合物 解析：选A Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应，则Y为铝元素，因此R为碳元素，X为氮元素，Z为硫元素。A项，Al3＋和S2－在水溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，不能共存，错误；B

2019年高考化学仿真模拟试卷及答案一

2019年高考化学仿真模拟试卷及答案一

仿真模拟一(时间：60分钟满分：70分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是()A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO22．仪器名称为“分液漏斗”的是()3．下列属于电解质的是()A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO6．下列说法不正确的是()A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维7．下列有关化学用语表达正确的是()A．Ar原子的结构示意图：B．丙烷分子的球棍模型：C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl··D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－38．下列关于SO2的叙述错误的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液9．下列属于不可再生能源的是()A．核能B．沼气C．太阳能D．风能10．下列有关仪器的使用错误的是()A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁11．下列说法正确的是()A．12C与14C互为同素异形体B．石墨和C60为不同核素C．H2O和D2O互为同位素D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)12．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1; ②用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1；③3 s时生成C的物质的量为0.6 mol; ④3 s时B的浓度为0.6 mol·L －1.A．①②B．①③C．②③D．④13．下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－314．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W的最外层电子数为其周期数的2倍。

2019年高考化学原创押题预测卷 02(新课标Ⅰ卷)-化学(参考答案)

2019年高考化学原创押题预测卷 02(新课标Ⅰ卷)-化学(参考答案)

2 3 2 22019 年高考原创押题预测卷 02【新课标Ⅰ卷】理科综合化学·参考答案26．（14 分） （1） ①Co O ＋6H ＋＋2Cl − 2Co 2＋＋Cl ↑＋3H O （2 分） ②冷却结晶、过滤（1 分）（2） ①F（2 分） ②除去 CO 2（1 分） 分解产物中还含有一种或多种含C 、H 元素的物质（2 分）③将 D 中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使 K 中水蒸气进入盛无水 CuSO 4 的干燥管中（2 分，合理即可）④防止倒吸（2 分） ⑤3(CH 3COO)2Co Co 3O 4＋4CO↑＋2CO 2↑＋3C 2H 6↑ （2 分）27．（14 分，每空 2 分）（1） 产生硫化氢等气体，污染环境（2） MnO 2+2Fe 2++4H + 2Fe 3++Mn 2++2H 2O Fe 2+与 Mn 2+沉淀区有重叠，造成 Mn 2+损失（或 Fe 2+去除不完全，影响产品纯度）（3） Fe(OH)3、Al(OH)3（4）8×10−3 mol·L −1（5）Mn 2++2HCO 3− MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O （6）Mn 2++2H 2O −2e− MnO 2+4H + 28．（15 分，除标明外，每空 2 分）（1）4NH 3(g)＋6NO(g)5N 2(g)＋6H 2O(g) Δ H ＝−1784.4 kJ·mol −1 （2）①> ②25/108 大（1 分）（3）①2NH 3＋3NaClO N 2＋3NaCl ＋3H 2O②增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多有部分 NH 3 被氧化成 NO 2−或 NO 3− （4）0.0835．（15 分）（1）12（1 分）（2） SiH 4（1 分） 在ⅣA ~ⅦA 中的氢化物里，只有ⅣA 族元素氢化物沸点不存在反常现象，且 a 为第三周期氢化物，故a 为 SiH 4（2 分）（3） 原子（1 分）（4）3（2 分）sp 2 杂化（1 分） CO 32−或 NO 3−（1 分，合理即可） （5）12（1 分）abc （1 分）32 3ρ ⋅ N ⋅ r 3（6）A （1 分） 8（1 分） 36．（15 分）A （2 分） 9（1） 对氟苯酚（4−氟苯酚）（1 分） 氟原子、酯基（2 分）（2） （2 分） 消去反应（1 分）（3）C 10H 9O 3F （1 分）（4） （2 分） （2 分） （ 5 ）（ 4 分 ）。