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人教版高中化学选修四原电池与电解池比较.docx

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高中化学学习材料
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原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别
原电池电解池
本质化学能转化为电能电能转化为化学能
装置
判断
无外加电源有外加电源
电极判断负极：还原性较强的极或电子流出的
极正极：还原性较弱的极或电子流入的极阳极：与直流电源正极相连的极阴极：与直流电源负极相连的极
电极上的反应（1）负极本身或还原剂失去电子发生
氧化反应
（2）正极：溶液中某些阳离子或氧化
剂得到电子
（1）阳极发生氧化反应即阳极金属或
溶液中阴离子失去电子的反应
（2）阴极本身不反应，溶液中的阳离
子得到电子发生还原反应
电子流向负极→外电路→正极电源负极→由导线→阴极→由溶液→
阳极→电源正极
电流
方向
正极→外电路→负极
应用铅蓄电池电镀、精炼、冶金
（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。

（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中
得失电子数相等。

（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。

上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。

（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池。

A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。

两极材料为活泼性不同的金属时，则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：
，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。

由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。

其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。

原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池。

A.电解池是在外电源作用下工作的装置。

电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。

B.电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。

凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。

例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；放出的一极必为阳极。

注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。

·电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。

·电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。

4．电解过程中水溶液的pH变化
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。

其一为电解时溶液的浓度发生变化，如果溶质是酸或碱，则它们浓度的改变使其pH也发生变化。

其二为析出电解产物时，可能引起水的电离平衡移动，使或
相对过剩。

一般是自水溶液中析氢气时，消耗，使水的电离平衡向生成的
方向移动，使浓度加大，pH 上升。

若是析出氧气时，则因
而消
耗了
，使水电离平衡向生成方向移动，而使
浓度加大，pH 下降。

这就是电解
水溶液时所说的“析氢常伴碱，析氧常伴酸”。

用惰性电极电解电解质溶液时的总结
类型
电极反应 特点 电解质 溶液类别
实例
电解 对象 电解质浓度 PH 电解质溶液复原 电解
水型 阴极： 4H +
+4—=2H 2↑ 阳极：4OH —-4e - =O 2↑—+2H 2O 强碱
NaOH
水 增大 增大 加水 含氧酸
H 2SO 4 水 增大 减小 加水 活泼金属的含
氧酸盐 Na 2SO 4 水
增大 不变 加水
分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在
两极放电 无氧酸(除 HF
外)、 HCl
电解质 减小 增大 加氯化
氢
不活泼金属的
无氧酸盐(氟化物除外)
CuCl 2 电解质 减小 减小 加氯化
铜 放氢生碱型
阴：
水放H 2生碱 阳：电解质阴离子放电 活泼金属的无氧酸盐(氟化物
除外) NaCl
电解质和水
生成新电解质
增大 加氯化氢 放氧生酸
型 阴：电解质阳离
子放电 阳：水放O 2
生酸
不活泼金属的含氧酸盐 CuSO 4 电解质
和水
生成新电解质
减小 加氧化铜
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗
的过程。

概述： 腐蚀的本质：M-ne -→M n+(氧化反应)
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、
电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。

负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+； 正极（C ）：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O 2+2H 2O=Fe(OH)2
腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
负极（Fe ）：Fe-2e -=Fe 2+；
析氢腐蚀： 正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑
金属的腐蚀与防护
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。

金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
常见的电解电极反应方程式总结
1．电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：2Cl- + Cu2+Cl2↑ + Cu
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：Cu - 2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式：无
4．电解饱和食盐水
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．电解HCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：2Cl- + 2H+Cl2↑ + H2↑
6．电解NaOH溶液
阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．电解H2SO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．电解KNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
总反应式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．电解CuSO4溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
总反应式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．电解AgNO3溶液
阳极：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
总反应式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
常见的电解电极反应方程式总结
1．电解CuCl2溶液
阳极：阴极：
总反应式：
2．电解精炼铜
阳极（粗铜）：阴极(纯铜) ：
总反应式：无
3．电镀铜
阳极（纯铜）：阴极（待镀金属，如Fe）：4．电解饱和食盐水
阳极：阴极：
总反应式：
5．电解HCl溶液
阳极：阴极：
总反应式：
6．电解NaOH溶液
阳极：阴极：
总反应式：
7．电解H2SO4溶液
阳极：阴极：
总反应式：
8．电解KNO3溶液
阳极：阴极：
总反应式：
9．电解CuSO4溶液
阳极：阴极：
总反应式：
10．电解AgNO3溶液
阳极：阴极：
总反应式：。

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完整word版高中化学原电池和电解池全面总结超全版

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原电池和电解池．原电池和电解池的比较：1 电解池装置原电池实例使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原原理学能的装置叫做电解池。

电池。

①电极：两种不同的导体相连；；①电源；②电极（惰性或非惰性）形成条件。

③电解质（水溶液或熔化态）②电解质溶液：能与电极反应。

自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应反应类型由电极本身性质决定：由外电源决定：正极：材料性质较不活泼的电极；电极名称阳极：连电源的正极；负极：材料性质较活泼的电极。

阴极：连电源的负极；-2+ - 2+ （氧化反应）负极：Zn-2eCu +2e = Cu （还原反应）=Zn阴极：电极反应+---=H阳极：2Cl↑（还原反应）-2e=Cl↑（氧化反应）+2e正极：2H 22电子流向电源负极→阴极；阳极→电源正极负极→正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化电能→化学能化学能→电能①抗金属的电化腐蚀；；③；②电镀（镀铜）①电解食盐水（氯碱工业）应用②实用电池。

）、电冶（冶炼NaMg、Al；④精炼（精铜）2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件不纯金属，表面潮湿金属直接和强氧化剂接触氧化还原反应，不形成原电池。

反应过程因原电池反应而腐蚀无电流产生有无电流有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀使金属腐蚀结果使较活泼的金属腐蚀3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性---+ 2HO == 4OHO + 4e 正极反应↑2H+ + 2e==H2222+-2+- Fe －2e－Fe 2e==Fe==Fe 负极反应发生在某些局部区域内是主要的腐蚀类型，具有广泛性腐蚀作用4．电解、电离和电镀的区别电解电离电镀受直流电作条受直流电作受热或水分子作阴阳离子定向移动，用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合阴阳离子自由移动无实两极发生氧化还原反显的化学变2 = C2Cu阳电2+2C==CCuC实例CuCl==== ＋ClCu222-2+ = Cu阴极Cu+2e 关系先电离后电解，电镀是电解的应用．电镀铜、精炼铜比较5．电镀铜精炼铜溶液作形成条件粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀电解液液必须含有镀层金属的离子2+--2+ -2+= Cu等Cu - 2e Cu －2e 阳极：Zn - 2e = Cu = Zn阳极电极反应-2+2+- = Cu +2e + 2e = Cu Cu阴极：Cu阴极溶液变化电镀液的浓度不变溶液中溶质浓度减小（用惰性电极电解）：6．电解方程式的实例总反应方程式溶液酸碱性变化阴极反应式电解质溶液阳极反应式（条件：电解）-2+ --= Cu Cu+2eCuCl CuCl ——=Cl2Cl↑-2e= Cu +Cl↑2222---+HCl 酸性减弱↑2H +2e 2Cl+Cl↑=H-2e↑=Cl↑2HCl=H2222---+ 4OHO+O-4e↑SONa =2H不变↑2HO=2H+O↑=H↑2H+2e 22422222---+ =2H HSO4OHO+O-4e↑消耗水，酸性增强+2e↑2HO=2H+O↑=H↑2H22242222---+ O+ONaOH 4OH↑-4e=2H消耗水，碱性增强=H↑2H↑↑O=2H2H+O +2e 222222↑O=H2NaCl+2H↑+Cl222+-+--NaCl 放电，碱性增强+2e =H2H↑2Cl-2e↑=Cl H22+2NaOH2CuSO+2HO=2Cu+ O↑224---2+ = CuCu+2e4OH CuSO-4eO+O=2H↑OHˉ放电,酸性增强242+2HSO 42考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀-2+==Fe2e负极：Fe－-- +2H正极：O+4eO==4OH22总式：2Fe+O+2HO==2Fe(OH)2224Fe(OH)+O+2HO==4Fe(OH) 2Fe(OH)==FeO+3HO 22332232+-COH+HCO）析氢腐蚀：CO+HOH（232223-2+ ==FeFe －2e负极：+-==H↑+ 2e 正极：2H2总式：Fe + 2CO+ 2HO = Fe(HCO) + H↑23222Fe(HCO)水解、空气氧化、风吹日晒得FeO。

原电池与电解池比较

原电池与电解池比较

原电池与电解池比较（1）原电池与电解池的区别（2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，只要发生氧化反应的电极就是阳极，只要发生还原反应的就是阴极。

①原电池:A.根据组成原电池两极的材料来判断电极。

两极材料为活泼性不同的金属时, 则活泼性相对较强的一极为负极，另一极为正极。

由一种金属和另一种非金属（除氢外）作电极时，金属为负极，非金属为正极。

B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极。

原电池的负极一般为金属，并且负极总是发生氧化反应：，故负极表现为渐渐溶解，质量减小。

由此可判定，凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极；凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极。

注意：原电池的电极有两套称谓：负极又可称为阳极，正极又可称为阴极（不要把负极称为阴极；正极称为阳极）。

其中正负极一套称谓是对外电路而言，在物理中常用，阴阳极一套称谓是对内电路而言。

原电池也是作为电源向用电器提供电能的，所以一般都用外电路的电极名称，称为正负极而不称为阴阳极。

②电解池:A. 电解池是在外电源作用下工作的装置。

电解池中与电源负极相连的一极为阴极，阳离子在该极接受电子被还原；与电源正极相连的一极为阳极，阴离子或电极本身（对电镀而言）在该极失去电子被氧化。

B. 电解池（或电镀池）中，根据反应现象可推断出电极名称。

凡发生氧化的一极必为阳极，凡发生还原的一极必为阴极。

例如用碳棒做两极电解溶液，析出Cu的一极必为阴极；X匸「府.放出，的一极必为阳极- -4&胡円门。

注意：电解池中，与外电源正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极，这一点与原电池的负对阳，正对阴恰恰相反。

•电解池的电极常称阴阳极，不称正负极。

•电镀池是一种特殊的电解池，电极名称的判定同电解池。

4 •电解过程中水溶液的pH变化用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时，溶液的pH往往发生变化，其原因主要有两个方面。

人教版高中化学选修四原电池和电解池的比较

人教版高中化学选修四原电池和电解池的比较

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题复习：原电池和电解池的比较一．宏观认识：二．不同点：（1）原电池是对外供电的，是自发的；而电解池需要通电，是被动的。

（2）原电池是将内部的化学能转化为电能；而电解池则刚好相反，是将电能转化为化学能的。

（3）原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流是正电荷的流向，电子带负电）；电解池则刚好跟原电池电子的流向相反（电子经负极流出到电解池中）。

电子的流向又代表电子的得失，因此，可据此写电极反应方程式。

（4）原电池是叫正、负极，电解池叫阴、阳极。

三．相同点：（1）都是发生氧化还原反应。

非氧化还原反应与此无关。

（2）都需要电解质溶液。

（3）都需要形成闭合回路。

四．练习：（低层次）1．写出电解下列溶液的产物：CuCl2CuSO4 Na OHNaCl Na2SO42．写出电解下列溶液的电极反应方程式及总方程式CuCl2NaClNa2SO4NaNO3(中层次)1.C 2.C1．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A. CuCl2 [CuSO4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl[HCl]D. CuSO4 [Cu(OH)2]2．以铁为阳极，铜为阴极对足量NaOH溶液电解，一段时间后得到了共2molFe(OH)3固体。

那么此间共消耗了水（）A. 3molB. 4molC. 5molD.6mol(高层次)1.1．（2004全国理综）（11分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液；是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为,在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为②Y电极的材料是，电极反应式为。

原电池和电解池比较

原电池和电解池比较

原电池和电解池比较1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。

这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。

形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。

①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。

考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀： CO2+H2OH2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2+ H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。

合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。

如：不锈钢。