高一新课标化学上学期期中测试题

1号卷·A10联盟2024级高一上学期11月期中考化学（人教版）试题B （答案在最后）命题单位：满分100分，考试时间：175分钟。

请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。

下列说法合理的是（）A.23Fe O 可用作量子通讯中的磁性材料B.2CO 取代氟利昂作制冷剂，可破坏臭氧层C.火炬的燃料零碳甲醇，实现了2CO 的零排放D.开幕式中烟花呈现法国国旗的颜色，与金属电子跃迁有关2.科学家用一个有机分子和4个球形笼状分子60C 制成了“纳米车”，每辆“纳米车”直径约6到9纳米，用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）A.纳米车属于纯净物B.60C 是一种新型化合物C.60C 与金刚石互为同素异形体D.纳米车属于胶体3.中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的2CO ，该转化反应的微观示意图如下。

下列关于该反应说法错误的是（）A.2CO 是氧化剂B.属于离子反应C.氧元素化合价未发生改变D.该反应为2242CO 4H CH 2H O++催化剂4.利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。

通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH 、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。

分析下列图示，正确的是（）A. B.C.D.5.化学与生产、生活密切相关。

下列生活应用中涉及到氧化还原反应的是（）A.小苏打作发泡剂烘焙面包B.自热火锅中生石灰遇水放热C.洁厕灵（盐酸）和84消毒液（次氯酸钠）不能混用D.蒸馏实验忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加阅读下列材料，完成第6小题。

河南省高一上学期期中考试化学试卷(含答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：__________考号：__________一、单选题1．下列叙述错误的是 ( ) A ．“血液透析”利用了胶体的性质 B ．“卤水点豆腐”利用了胶体的聚沉原理C ．“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量D ．食物腐败、3Fe(OH)胶体的制备都与氧化还原反应有关2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是( ) A ．Na 2O 2与酸反应可以生成盐和水，故Na 2O 2属于碱性氧化物B ．H 3PO 2(次磷酸)与足量的NaOH 反应后只生成NaH 2PO 2，故H 3PO 2属于一元酸C ．NaOH 和Na 2CO 3都可以使酚酞溶液变红，所以烧碱和纯碱都属于碱D ．“钴酞菁”分子(直径为1.5×10-9m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体3．下列电离方程式书写正确的是( )A ．()+3+2442KAl SO K +Al +SO =-B ．()+22Ca OH =Ca +OH -C ．()()22+332Ca NO =Ca +2NO -D ．+2244H SO =2H SO +-4．如图是实验室中常用的实验装置，下列说法正确的是( )A ．用排水法收集O 2时，气体从b 侧导管通入B ．利用洗气法除去氯气中的HCl 气体，混合气体从a 侧导管通入C ．测量生成气体的体积时，气体从a 侧导管进入，排出的液体进入量筒中D ．利用向上排空气法收集HCl 气体，气体从a 侧导管通入 5．下列有关物质的分类正确的是( )A ．2CaCl 和NaOH 、液氯、2H O 四种物质都属于化合物B ．2CO 和NO 属于酸性氧化物C ．硝酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物D ．溶液，浊液，胶体都属于混合物6．下列反应中，H2O既作氧化剂又作还原剂的是( )7．如图所示。

2025届杭州高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．2.4g 金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2N AB ．常温常压下，11.2LC 2H 4含有2N A 个碳原子C ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N AD ．常温常压下，32gO 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A2、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A ．已知气体在标准状况时的密度B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量 3、下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol O 2的质量为32 g·mol -1B ．1 mol 物质的质量等于该物质的式量C ．2-4SO 的摩尔质量为96 g·mol -1D ．CO 2的摩尔质量为44 g4、某元素离子R 2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A ．30B ．55C ．23D ．325、闪电时空气中有臭氧生成。

下列说法正确的是( )A ．3O 和2O 互为同位素B ．3O 与2O 的相互转变是物理变化C ．相同状况下,等体积3O 和2O 含有相同质子数D ．3O 比2O 氧化性更强6、下图表示1gO 2与1gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是A．N2B．CH4C．CO2D．NO7、下列说法正确的是A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

2019学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题(本题包括20小题,每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60 分。

) 1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。

然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。

下列图标中警示放射性物品的是2．下列说法错误的是A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B. 阿伏加德罗常数的符号N A，通常用6.02×1023mol－1表示C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O3．韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L。

表示该体检指标的物理量是A．质量分数(ω) B．物质的量( n ) C．物质的量浓度( c ) D．摩尔质量( M )4、下列仪器中可以加热的是⑴蒸馏烧瓶⑵容量瓶⑶蒸发皿⑷试管⑸表面皿⑹分液漏斗⑺量筒⑻锥形瓶A.⑴⑶⑷⑻B．⑵⑷⑹⑻C．⑶⑷⑸D．⑵⑶⑷⑺5．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )①向石灰水中通入过量的CO2② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③6．符合图中阴影部分的物质是A ．23K SOB ．24Na SOC ．24K SOD ．KCl 7．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2mol/L 2MgCl 溶液C ．250mL 1mol/ L 3AlCl 溶液D ．300mL 5mol/L 3KClO 溶液 8．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是（ ） A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－ B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－9．下列选项中，与物质体积大小无关的因素是A. 粒子数目B. 粒子大小C. 粒子之间的距离D. 粒子的化学性质10．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A ．自来水 B ．0.5 mol/L 盐酸 C ．0.5 mol/L CH 3COOH 溶液 D ．0.5 mol/L KCl 溶液11．下列物质中氧原子数目与5.4 g H 2O 中氧原子数一定相等的是（ ）A ．9.8 g H 2SO 4B ．3.36 L CO 2C ．24 g SO 3D ． 8.4 g CO12、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( )A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线13、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶114、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D. 石灰石与硝酸；石灰石与盐酸15.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们的质量之比为7：11A. ①和④B. ②和③C. ④和⑤D. ①②③④⑤16.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N ACH中含有的原子数为5N AC．25℃，1.01×105Pa，16g4D ．92 g NO 2 和N 2O 4 的混合物含有的分子数为2N A 17、下列离子方程式书写不正确的是 A ．用NaHCO 3 治疗胃酸过多：B ．H 2SO 4 溶液中投入锌粒：C ．CaCO 3 溶于醋酸溶液：D ．氯化铁和氢氧化钾溶液混合： 18、下列离子的检验方法正确的是 ( )A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B. 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D. 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO19、将标准状况下a LHCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．4.22a mo1/L B ．22400ab mo1/L C ．a ab 36.5224001000+ mo1/L D ．aab 36.522400+ mo1/L20.有BaCl 2和KCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

2019年秋季学期高一年级期中考试化学（人文）试题考试时间：60分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5第I卷选择题一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）A. B. C. D.2. 2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A. 莫言B. 韩寒C. 屠呦呦D. 鲍勃•迪伦3.下列变化属于化学变化的是（）A. 酒精挥发B. 干冰升华C. 铁钉生锈D. 石蜡融化4.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质--结晶牛胰岛素B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸5.下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本C. 大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染6.浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A. 胶体B. 悬浊液C. 乳浊液D. 溶液7.一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是（）A. 质量B. 体积C. 密度D. 摩尔质量8.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A. Na2SO4溶液B. NH4Cl溶液C. 石灰乳D. Fe（OH）3胶体9.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2N A D．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A10.将4g NaOH溶于水配成50mL溶液，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A. 2 mol/LB. 1 mol/LC. 0.1 mol/LD. 0.05 mol/L11.下列叙述中正确的是（）A. 1molCO的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是63gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量12.配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（）A. 量筒B. 试管C. 容量瓶D. 分液漏斗13.符合如图中阴影部分的物质是A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO314.在水溶液中能大量共存的离子组是（）A. Ba2+、H+、HCO3-、Cl-B. Cu2+、OH-、NH4+、Cl-C. Ag+、NO3-、Cl-、H+D. Na+、NO3-、SO42-、H+15.下列物质的分类不正确的是（）A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐16.下列物质中，易溶于水的是（）A. KNO3B. CaCO3C. AgClD. CuO 17．下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )A. 浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜C. 澄清的石灰水变浑浊D. 氢氧化钠的表面发生潮解18.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。

开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= ．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．答复以下问题：〔1〕为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要〔2〕试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法〔3〕试剂Ⅱ的化学式为②中参加试剂Ⅱ的目的是〔4〕试剂Ⅲ的名称是③中发生反的离子方程式为〔5〕某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由〔不考虑误差〕一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据室用于物质的别离操作分析，常见别离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液．【解答】解：①为量气装置，不能用于别离；②为漏斗，可用于过滤别离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏别离沸点不同的液体．那么能用来别离的有②③⑥，应选C．【点评】此题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见仪器或装置图的使用方法或目的．2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞翻开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离与提纯，侧重根本操作和原理的考查，注意装置的作用及的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入杂质；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入杂质，参加适量的KOH，故C错误；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol；C．状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol，4L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．状况水不是气体，2L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，那么化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．应选D．【点评】此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子即可解答，难度不大．5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关【考点】体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入三角的形成是体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江的泥浆属于体，江河入三角的形成是体聚沉的结果，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D 错误；应选C．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度中，可以借助pV=nRT理解．7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和体专题．【分析】状况下，Vm=2L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：状况下，Vm=2L/mol ，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，那么溶液的体积为，那么该溶液的物质的量浓度为=，应选B．【点评】此题考查学生利用物质的量浓度的义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答此题的关键，并注意此题中按照气体与水不反来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每参加一种试剂只能与一种离子结合，来选择参加试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀Mg〔OH〕2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反，CO32﹣、OH﹣都和Mg〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀，为了防止干扰，该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；应选B．【点评】此题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反．9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别参加量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么种溶液中Cl﹣的物质的量相，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，那么物质的量之比于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，应选D．【点评】此题考查学生利用离子反的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答此题的关键，难度不大．10．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反实质为钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C 正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl， 1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，那么溶液量存在的离子为Na+和NO3﹣，应选C．【点评】此题考查物质的量的计算，明确发生的化学反及离子在反时的物质的量之比是解答此题的关键，难度不大．12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl 溶液质量分数为=%，故A正确；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小，故D错误；应选BD．【点评】此题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中．二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1 ，二者的质量之比23：22〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 5mol/l 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= 2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】〔1〕根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；〔2〕根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；〔3〕根据n=计算g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n〔HCl〕、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：〔1〕NO2和N2O的物质的量相，所以NO2和N2O的分子数相；一个NO2分子中含2个O 原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1； 23：22；〔2〕Al2〔SO4〕3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol mol mol所以Al2〔SO4〕3的物质的量为 0.6 mol，Al3+的物质的量为 mol，故答案为： mol；〔1〕2：1 23：22 〔2〕〔3〕g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，那么：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n〔HCl〕 n〔CO2〕所以n〔HCl〕=0.05mol×2=0.1mol，n〔CO2〕=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×2L/mol=2L，故答案为：5mol/l；2L．【点评】此题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc 在这一过程中做复原剂，具有复原性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高，那么Vitc在这一过程中做复原剂，具有复原性，故答案为：复原；复原；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法说明电子的转移为，故答案为：．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是 A ．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒、头滴管．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是BC ，使所配制溶液的浓度偏高的是 A ，偏低的是DE ．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；〔2〕K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕，再根据物质的量浓度义计算钾离子物质的量浓度；〔3〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；〔4〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔5〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：〔1〕A ．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A 选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选； D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；应选：A；〔2〕高锰酸钾的物质的量为n〔KMnO4〕===mol；硫酸钾的物质的量为n〔K2SO 4〕==mol；n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕=〔+×2〕mol；c〔K+〕===mol/L；故答案为：；〔3〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；〔4〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；〔5〕A．容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期中测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 P 31 一、选择题（共42分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。

（每小题3分，共42分）1．下列物质属于电解质，且能导电的是（ ） A ．熔融氯化钾B ．金属铜 C ．酒精D ．液态氯化氢2．由C→CO 2→H 2CO 3→CaCO 3的转化一定未涉及到的化学反应类型为（ ） A ．氧化还原反应 B ．化合反应 C ．分解反应D ．复分解反应3．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm 的磁流体。

下列说法中正确的是（ ）A ．所得到的分散系属于溶液B ．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C ．该分散系不能透过滤纸D ．该分散系的分散质为Fe （OH ）34．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ）A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B ．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl ﹣+ClO ﹣5．某同学向一定体积的Ba （OH ）2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。