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溶液的配置学案学习目标：1、掌握好溶质是固体，溶剂是水的配置溶液的步骤、仪器、偏大、偏小原因的分析2、记住用浓溶液加水稀释配置稀溶液的步骤、仪器学习重点：两种方法配制溶液的步骤、仪器学习难点：误差分析教学过程：一、导入新课：工农业生产中需要准确配置一定质量、一定质量分数的溶液，引入溶液的配置二、新课学习配置溶液的方法：第一种固体溶质与水配制溶液，第二种用浓溶液加水配置稀溶液〔一〕第一种：固体溶质与水配制溶液思考：如何配置50g16%的氯化钠溶液1、用到的仪器有哪些？、、、、、、2、总结实验步骤：、、、、3、该实验的考前须知：〔1〕〔2〕〔3〕4、配置溶液完毕，要给溶液贴好标签，请设计标签5、配制溶液要求非常严格，如果实验不标准、不认真，配置的溶液的溶质的质量分数不准确。
以下是配置溶液的流程图：配制操作流程图俯视读数量取的液体仰视读数量取的液体思考：1、在配置溶液的过程中那些因素能导致所配置的溶液的溶质的质量分数偏小量筒的读数：、、、、。
2、在配置溶液的过程中那些因素能导致所配置的溶液的溶质的质量分数偏大、。
3、练习：完成课本11页1、24、达标测试配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下列图，正确的操作顺序是〔〕A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④〔二〕第一种用浓溶液加水配置稀溶液例题：化学实验室现在有98%的浓硫酸，配置50g20%的硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少g? 加水多少g?如果知道98%3 3你能求出二者的体积吗？思考：1、总结实验步骤：、、、、2、实验仪器有：、、、本节小结：固体溶质配制溶液：步骤：、、、。
仪器：、、、、、。
用浓溶液加水稀释配置稀溶液实验步骤：、、、、2、实验仪器有：、、、。
《配置溶液》教案一、教学目标（一）知识与技能1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数。
2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、掌握溶液稀释的计算。
（二）过程与方法1、能正确地用溶质的质量分数表示溶液的组成。
2、会正确计算溶液稀释的问题。
3、在教师的指导下，能按正确的方法完成配置一定溶质的质量分数的溶液的实验。
（三）情感态度与价值观1、体验溶液的质量分数与溶液浓、稀的关系。
2、培养理论联系生产、生活实际的学习作风。
2、能感受到与小组同学共同设计和完成实验方案的好处。
二、教学重点溶液质量分数，能够配置一定溶质的质量分数的溶液。
三、教学难点1、溶质的质量分数相关的计算题。
2、配置一定溶质的质量分数的溶液。
四、课时安排1课时五、教学准备多媒体课件、粉笔、图片、实验器材。
六、教学过程新课导入：泡糖水时糖越多越甜；煲汤时，盐放的越多越咸。
新课讲解：一、有色溶液浓度的简单判断1、配制浓度不同的硫酸铜溶液两份。
如何区分？从溶液颜色的深浅中可以判断，颜色深的是浓溶液，颜色浅的是稀溶液。
2、如果想改变以上溶液的浓度，可以采取什么办法？加硫酸铜或者蒸发一部分水就可以改变浓度。
二、溶液组成的示方法1、用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
溶质质量与溶液质量之比就是溶质的质量分数。
2、会计算与溶质的质量分数有关的计算题。
3、了解表示溶液组成的其他不同方法。
三、一定浓度的溶液的配置1、知道配置溶质质量分数一定的溶液的步骤。
通常需要计算、称量（或量取）、溶解三个步骤。
2、能够独立配置一定溶质的质量分数的溶液。
配置溶液的过程中，要注意一些注意事项，尽量避免出现误差。
配制溶液〖学习目标〗1、知道溶质质量分数的含义。
2、了解配制溶液的一般步骤和操作方法。
3、知道溶液配制在生产、生活中的应用。
【课前自学】1、溶液的质量= +2、溶质的质量分数= ÷3、溶质的质量分数越大，表示溶液中溶质的相对含量，溶液4、配制溶液的步骤依次是、〔〕、【课堂探讨】1、在表示溶液的组成方法中除了溶质的质量分数之外还有哪些其他的表示方法？你能举几个例子吗？2、实验室要配制溶质质量分数为16%的碳酸钠溶液200g, ，问需要碳酸钠和水各多少克？3、要使60g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为40%，应参加硝酸钾的质量为？思考：在此过程中是不变的。
4、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液变为稀释到10%，需要参加水的质量为？思考：在此过程中是不变的。
5、配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：计算、、溶解、装瓶保存〔补〕；所需仪器有：、、、、、假设溶质为液体：配制步骤为：计算、、溶解、装瓶保存〔补)；所需仪器有：、、、6、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，假设将溶质质量分数增到达20%，可采取的方法是〔〕A、蒸发掉溶剂质量的一半B、蒸发掉m/2 g 溶质。
C、参加m/2 g硝酸钾固体D、参加m/8 g硝酸钾固体7、以下图是小梅配制100 g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
(2)小梅将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助她写好标签。
8、实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液。
配制步骤为：(1)计算：需氯化钠固体________g，水________mL〔水的密度是1 g/mL〕。
(2)称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氯化钠固体时，盛有氯化钠固体的烧杯应放在_____盘〔填：“左〞或“右〞〕，在下表所列的砝码中，选出所需砝码〔打“√〞表示选用〕：砝码/g 100 50 20 20 10 5打“√〞表示选用并在以下标尺中选出能正确表示游码位置的选项________〔填字母〕(3)溶解：将氯化钠固体溶于水，用_________搅拌，使氯化钠全部溶解，冷却至室温。
配制溶液一、选择题1．配制一定质量分数的食盐溶液，步骤正确的是（A ）计算，称量，量取，溶解 （B ）称量，计算，量取，溶解（C ）量取，称量，溶解，计算 （D ）计算，量取，溶解，称量2．下列有关溶液（固体溶质）的叙述，正确的是（A ）某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定变小（B ）在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大（C ）任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质（D ）饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小3．将下列物质各10充分别投入到90克水中，最终所得溶液中溶质的质量分数为10%的是（A ）O Na 2 （B ）CaO （C ）NaCl （D ）3SO4．在25℃时，向100克NaCl 饱和溶液中加入10克水，不发生变化的是（A ）溶液的质量 （B ）溶质的质量分数（C ）溶剂的质量 （D ）溶质的质量5．要配制 245克溶质质量分数为 20%的硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的硫酸（A ）50克 （B ）l95克 （C ）196克 （D ）49克6．将5克硝酸钠固体放入45克水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是（A ）5% （B ）10% （C ）11.1% （D ）15%7．将20℃时的硝酸钾饱和溶液升温至50℃（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（A ）溶质的质量分数 （B ）溶液的质量（C ）硝酸钾的溶解度 （D ）溶质的质量8．将10克4CuSO 白色固体溶解在90克水中配成溶液，该4CuSO 溶液中 2Cu 与水分子的个数比为（A ）1：9 （B ）1：32（C ）1：80 （D ）l ：1259．在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是（A）溶质质量不变（B）溶质质量减少（C）溶质的质量分数减小（D）溶质的质量分数增大10．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL溶液①（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似看做1g/mL）（A）25% （B）0.05% （C）0.25% （D）2.5%11．将质量分数为50％和30％的氯化钠溶液混合，配制成质量分数为40％的氯化钠溶液，应取这两种溶液的质量比为（A）1：3 （B）1：1 （C）5：3 （D）3：112．在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中，加入少量氯化钠的晶体，则（A）晶体质量减少（B）溶质的质量分数增大（C）晶体质量不变（D）溶质的溶解度增大13．溶液在稀释前后保持不变的是（A）溶质的质量分数（B）溶质的质量（C）溶液的质量（D）溶剂的质量14．将下列物质各10g分别放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数最大的是SO（D）NaOH（A）NaCl（B）CaO（C）315．在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（ ）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中图像正确的是。
《配制溶液》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计的目标是让学生掌握溶液配制的基本原理和操作方法，通过实践操作，加深对溶液概念的理解，提高学生的实验操作能力和科学探究能力。
二、作业内容本节课的作业内容主要包括以下几个方面：1. 理论学习：学生需预习溶液的概念、溶液的组成及溶液配制的基本原理，理解溶质、溶剂、溶液之间的关系，掌握配制一定浓度溶液的方法。
2. 实验准备：学生需准备所需的实验器材和药品，包括天平、量筒、烧杯、玻璃棒、溶质（如食盐）和溶剂（如水）等。
3. 实验操作：学生需按照以下步骤进行实验操作：（1）计算所需溶质和溶剂的体积或质量；（2）用量筒量取所需溶剂的体积；（3）使用天平称取计算好的溶质质量；（4）将溶质加入烧杯中，加入适量溶剂并用玻璃棒搅拌至完全溶解；（5）将配制好的溶液倒入指定容器中，并贴上标签。
4. 实验记录：学生需认真记录实验过程中的数据，包括溶质和溶剂的用量、溶液的最终体积等，并分析实验结果，总结配制溶液的经验和注意事项。
三、作业要求1. 学生需在家长或老师的陪同下进行实验操作，确保实验安全。
2. 学生在实验过程中需严格按照实验步骤进行操作，不得随意更改实验方案。
3. 学生需认真记录实验数据，并对实验结果进行分析和总结。
4. 学生在完成实验后需清理实验器材和场地，保持实验室的整洁和卫生。
四、作业评价1. 评价标准：评价学生的作业主要依据其理论学习的掌握程度、实验操作的规范性、实验数据的准确性和实验总结的完整性。
2. 评价方式：教师可通过学生的实验报告、实验操作过程和实验结果进行评价，也可采用同学互评的方式。
五、作业反馈1. 教师需认真批改学生的作业，对学生在作业中出现的错误进行指正，并提供改进意见。
2. 教师需对学生的优秀作业进行表扬和展示，激励学生积极参与科学学习。
3. 教师需根据学生的作业情况调整教学计划，针对学生的薄弱环节进行重点讲解和辅导。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标本作业设计旨在巩固学生在初中科学课程《配制溶液》中掌握的溶液配制与基本实验操作技巧。
