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课时作业(四十二)一、选择题1．(2012·安微安庆四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是() A．硅>金刚石>金刚砂B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>Hg D．H2O>NH3>H2答案 D解析A项中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B项中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，则沸点：CsCl<KCl<NaCl；C项中SiO2是原子晶体，CO2常温下为气体，Hg常温下为液体，则沸点：SiO2>Hg>CO2：D项中NH3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D项正确。
2．(2012·合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是() A．碘的升华和干冰汽化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化答案 A3．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 ()解析A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，生成的H3PO4溶液可以导电，P4O10、C6H12O6都是共价化合物，但二者无因果关系。
4.下列说法不正确的是() A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案 C解析A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A项正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B项正确；HF分子之间能形成氢键，使HF 的沸点反常高，C项错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这样超导材料的化学式为MgB2。
课时作业(二十四)一、选择题1．(2012·南平适应性检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35 ℃时，c(A＋)>c(B－)C．AB的电离程度(25 ℃)>(35 ℃)D．AB的电离是吸热过程答案 D解析K(25 ℃)<K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A项错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B项错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错；K(25 ℃)<K(35 ℃)，因此AB 的电离是吸热过程，D项正确。
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7 mol·L－1②1.0×10－6 mol·L－1③1.0×10－3 mol·L－1④1.0×10－11 mol·L－1A．③B．④C．①③D．③④答案 D解析若为碱溶液则溶液中的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，水电离出的c(OH －)为1.0×10－11mol·L－1，若为盐溶液则溶液中的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1。
课时作业(十六)一、选择题1．(2012·长春调研)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 () A．含8个中子的氧原子的核素符号：168OB．HF的电子式：C．K＋的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：答案 A2．下列关于化学键的说法正确的是()①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④形成化学键的过程是能量降低的过程⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A．①④B．③④C．②③D．②④答案 D3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是() A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX答案 B解析由Y2－与Z＋核外电子的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y 为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子构成C．熔融状态能导电D．可以溶于水答案 C5．(2011·大同模拟)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案 C6．(2012·皖南八校联考)下列说法中正确的是() A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4 N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)答案 D解析非金属元素原子可以组成离子化合物，如铵盐；同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，但如果没有同周期限制，ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如金属性Ca>Na；同主族元素组成的化合物可能是离子化合物，如NaH；NH5由NH＋4和H－组成，1 mol NH5中含有4N A个N —H 键，D 项正确。
课时作业(五)一、选择题1．(2012·潍坊模拟)下列说法正确的是( ) A ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B ．失电子难的原子获得电子的能力一定强C ．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．要实现Fe 2＋―→Fe 3＋的转化，必须加入氧化剂答案 D解析 Fe 2＋既有氧化性又有还原性，MnO －4具有氧化性，A 项错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B 项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C 项错；Fe 2＋―→Fe 3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D 项对。
2．(2012·浙江联考)已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2―→CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是( ) A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 答案 C解析 OCN －中C 显＋4价，N 显－3价，反应中只有N 和Cl 的化合价改变，根据OCN －12N 2、Cl 2 2Cl －，由得失电子守恒：2n (Cl 2)＝3n (OCN －)，可知6 mol Cl 2完全反应，有4 mol OCN －被氧化，C 项对。
3．(2012·陕西西安质检)下列对反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法中正确的是 ( )A ．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C ．NO 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．若有6 mol NO 2参与反应时，有3 mol 电子发生转移答案 A解析该反应中电子转移情况为：3NO2＋H2O===2HN失2×e－O3＋N得2e －O。
氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，A项对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B项错；NO2既是氧化剂又是还原剂，C项错；若有6 mol NO2参与反应，则转移电子4 mol，D项错。
课时作业(七)一、选择题1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是() A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应答案 B2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是() A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用答案 D解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A项错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B项错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C项错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。
3．下列操作所得物质为纯净物的是() A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体答案 D4．(2013·河北质量监测)某烧杯中盛有0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为() A．Al3＋和Al(OH)3B．AlO－2C．AlO－2和Al(OH)3D．Al(OH)3答案 D解析n(NH＋4)＝0.2 mol, n(Al3＋)＝0.2 mol, n(OH－)＝0.8 mol，OH－先与Al3＋反应，消耗OH－0.6 mol，后与NH＋4反应，消耗OH－0.2 mol，Al3＋恰好完全转化为Al(OH)3。
课时作业(三十九)一、选择题1．(2012·山东青州模拟)有一种脂肪醇，通过一系列反应可变为丙三醇，这种醇通过消去、氧化、酯化、加聚反应等变化后可转化为一种高聚物，这种醇的结构简式为( )A ．CH 2===CHCH 2OHB ．CH 3CH(OH)CH 2OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 2ClCHClCH 2OH 答案 B解析 经四步反应合成高聚物，逆推过程为：2．(2012·苏州模拟)以溴乙烷为原料制备1,2－二溴乙烷，下列方案中最合理的是( )A ．CH 3CH 2Br ――→NaOH 水CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2＝CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2BrB ．CH 3CH 2Br ――→Br 2CH 2BrCH 2BrC ．CH 3CH 2Br ――→NaOH ，醇△CH 2＝CH 2――→HBr CH 2BrCH 3――→Br 2CH 2BrCH 2BrD ．CH 3CH 2Br ――→NaOH ，醇△CH 2＝CH 2――→Br 2CH 2BrCH 2Br答案 D3．(2012·安庆模拟)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：则下列关于苯丙酸诺龙的说法正确的是() A．分子中含有4个苯环B．能与新制的Cu(OH)2反应C．没有手性碳原子D．1 mol苯丙酸诺龙水解后只能与1 mol NaOH反应答案 D4．ABS合成树脂的结构简式可表示为，则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是A．1种加聚反应B．2种缩取反应C．3种加聚反应D．3种缩聚反应答案 C5．(2013·海淀区高三期末)某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是() A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol答案 C解析高分子化合物R的单体为二、非选择题6．(2012·福建)对二甲苯(英文名称p－xylene，缩写为PX)是化学工业的重要原料。
课时作业(四十二) 化学与资源开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．为了治理天然水域的污染，下列措施中你认为不当的是( )A．沿岸化工厂的污水必须达标后才能排放B．在沿岸多建一些垃圾站C．开发、使用高效低毒农药D．禁止使用含磷洗涤剂并控制生活污水的任意排放2．保护环境已成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是( )A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3．石油裂化的主要目的是为了( )A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量4．下列有关石油化工的说法不正确的是 ( )A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5．观察下图，下列叙述中错误的是( )A．图中操作发生了化学变化B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．试管A中产生浓的白色的烟6．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是( )A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成7．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 ( )A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸8．如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
【备战2014高考化学】课时作业43化学与工农业生产 课时作业(四十三) 1．(2012·山西太原检测)接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是 ( ) A．降低炉气的温度便于吸收 B．防止矿尘堵塞管道 C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生不良影响 D．增加SO2的含量 答案 C 解析 由于沸腾炉中产生的SO2中含有杂质，这些杂质能与V2O5发生化学反应，使V2O5的催化作用丧失，引起催化剂中毒，所以需先净化SO2。 2．以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是( ) A．硫酸 B．纯碱 C．过磷酸钙 D．玻璃 答案 B 3．下列有关工业生产的叙述正确的是 ( ) A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 B．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速度，提高N2、H2
的转化率 答案 C 解析 A项，安装热交换器是利用SO2与O2反应放出的热量；B项，电解饱和食盐水时Cl2在阳极生成；D项，将NH3液化分离后，反应速率会减慢。 4．(2012·佛山模拟)下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是 ( ) A．该生产过程的初始生产原料是氨气 B．该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应 C．用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为1∶1 D．选择厂址时应远离居民生活区 答案 B 解析 NH3＋HNO3＝NH4NO3不属于氧化还原反应。 5．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：
下列推理不合理的是 ( ) A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 B．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C．直接蒸干滤液能得纯净的(NH4)2SO4 D．煅烧CaCO3生成的CO2可被循环使用 答案 C 解析 2NH3＋2H2O＋CaSO4===(NH4)2SO4＋Ca(OH)2，A项合理。直接蒸干滤液得到的产品不纯，可能有NH4HCO3等杂质。 6．工业生产中物质的循环利用有多种模式，如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示：
下列说法中正确的是 ( ) A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环 B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环 C．图Ⅱ只适用于电解饱和食盐水中NaCl的循环 D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环 答案 A 解析 图Ⅱ适合电解饱和食盐水，也适合氨氧化法制HNO3，图Ⅲ适合氨碱法制纯碱。 二、非选择题 7．(2012·河南毕业班高考适应性模拟)空气、海水等常见物质可以作为化工生产的原料，来制备纯碱等产品，下图表示几种工业生产流程中有关物质的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。
请回答下列问题： (1)X的化学式为________________。 (2)反应①的化学方程式为____________________；反应②的反应类型为________________。 (3)用海水制得的粗盐中常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子，实验室中欲除去溶液中的这些离子，应先加入沉淀剂(Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液)，过滤后再加入适量盐酸调节溶液的pH。沉淀剂的滴加顺序依次为________________(只填化学式)；沉淀过滤后要用蒸馏水洗涤沉淀表面附着的可溶性杂质，检验沉淀是否洗净的方法是______________________。 (4)常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量，则工业合成氨的热化学方程式为______________________；合成氨时，原料N2不能用空气代替，其主要原因是________________。 (5)饱和食盐水、NH3和CO2三种物质混合反应可以制取NaHCO3(溶解度较小，可从溶液中析出)。向饱和食盐水中分别通入两种气体的先后顺序应为__________，该反应的化学方程式为_____________________________。 答案 (1)NH4Cl (2)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 分解反应 (3)BaCl2、Na2CO3、NaOH(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3) 取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸银溶液，若溶液中无沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸 (5)先通入NH3，后通入CO2 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 解析 根据侯德榜联合制碱法的反应原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可知X为NH4Cl。电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，只要配平即可。反应②为碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，为分解反应。除去粗盐中的杂质离子，因为只有碳酸钠能除去过量的氯化钡，故试剂的添加顺序，只要保证碳酸钠在氯化钡之后即可。书写热化学方程式要注意各物质的聚集状态；因空气中含有氧气，故在高温下不能与氢气混合。CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通NH3，可提高饱和食盐水溶液的碱性，在碱性条件下，CO2能被大量吸收。 8．(2012·栆庄模考)合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程如图所示。
合成塔和接触室中的反应分别为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。 (1)写出流程中设备的名称：B________，X________。 (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 __________________________________________。 (3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。 ①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业 (4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是______。 (5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_______________________________________________。 (6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是______(填序号)。 ①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③及时将氨液化而分离 ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气 ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度 答案 (1)循环压缩机 沸腾炉 (2)充分利用反应中放出的热量加热反应气(或其合理答案) (3)①②③ (4)用稀硫酸或水吸收SO3时易形成酸雾，不利于SO3的吸收 (5)(NH4)2SO4 (6)①③④ 9．(2012·南通模拟)如图是工业生产硝酸的流程：
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题。 (1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下： 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____________，____________。 (2)合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15%，此时H2的转化率为________。 (3)已知：①4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 266.8 kJ/mol ②N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_________________________________________。 (4)吸收塔中通入空气的目的是_______________________________。 答案 图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面，N2、H2的化学键断裂
(2)K＝c2NH3cN2·c3H2 26% (3)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.8 kJ/mol (4)使NO循环利用，全部转化成HNO3 解析 本题以工业生产HNO3的背景，考查化学基础知识，涉及化学平衡常数、转化率的计算、盖斯定律应用等，属中档题。 (2)设N2、H2的物质的量为a mol,3a mol，N2转化了x mol。 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始 a 3a 0 平衡 a－x 3a－3x 2x 转化 x 3x 2x
