河北省衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题+Word版含答案

7．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）

选项描述分析

A “煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2

B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应

C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指

南”

司南中“杓”的材质为Fe3O4

D “信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水

熬之，则成胆矾”

其中涉及到的操作有结晶

8．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）

A．100mL0.1mo l·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N A

B．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A

C．9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等

D．标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A

9．有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是（）

A．该反应是加成反应

B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C．若R 为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种

D．若R为C4H5O时，1molb最多可以与5molH2加成

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）

A．四种元素W 的金属性最强B．原子半径大小：X＜Y，Z>W

C．Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D．W单质的制备实验室常常选用电解的方法

11．下列有关滴定的说法正确的是（）

A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中没有NaOH杂质，则结果偏低。

C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性

高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/L

D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低

12．硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（）

A．a与电源的正极相连接

B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

D．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A．常温下，H2A的电离平衡常数 K a1=10-3.30

B．当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C．pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．V(NaOH溶液)：V(H2A 溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+) 26．(15分) Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

整个过程中Fe3O4的作用是。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M点对应H2的转化率是。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合

成氨的反应过程，示意图如下：

、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c 的含义分别是和。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式。

Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

(4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处

理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)= mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）

(5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为，阳极的电极反应式为。

27．(14分) Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)n Cl6－n]m·[Fe2(OH)x Cl6－x]y，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：

回答下列问题：

（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。

“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式

为、。

（2）滤液混合后“蒸发”的作用是。

（3）“电解”时阳极的电极反应式为。

（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是。

Ⅱ．(5) 25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，K a的表达式为。

(6) 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)＝1.8×10-2，

K a2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则K sp(CaSO3)＝。