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江苏省铜山县高中化学溶液的配制与分析教学案（无答案）苏教版必修1 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省铜山县高中化学溶液的配制与分析教学案（无答案）苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液的配制与分析课题 : 溶液的配制与分析1．进一步巩固物质的量浓度的概念教学目标：2．使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学重难初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法.点：教学过程集体备课部分（学生活动部分) 个性备课部分选：检: 调：2、配制溶液完成下列步骤：①计算：计算所需碳酸钠固体的质量克②称量：用托盘天平称取碳酸钠固体克.③溶解：将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解,④转移：将溶液沿移入 mL的容量瓶中，用少量蒸馏水冲洗2-3次,将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。
⑤定容;向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。
⑥摇匀：最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签. 【问题探究】思考一：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO 3g 。
思考二：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考三：摇匀后发现液面低于刻度线,需要重配吗?集体备课部分（学生活动部分）个性备课部分装订线思考四:欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0。
1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些?实验步骤？实验过程中有哪些注意事项?【概念形成】三、误差分析以配制0。
第三课时 溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？ 提示：溶质质量分数(w )＝错误!×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？ 提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝nB V。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
[必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L溶液，不是1 L溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L－1D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1解析：选C此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
根据物质的量浓度定义和电解质在溶液中的存在关系可知A、B、D三项均错误。
2．(好题共享·选自人教版教材P17·T4)将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A．0.3 mol·L－1B．0.03 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.04 mol·L－1解析：选B稀释后的浓度为c＝30 mL×0.5 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
第四课时溶液的配制及分析〔2〕教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。
能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。
情感目标：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。
教学重、难点：配制一定物质的量浓度溶液的方法。
教学过程：【问题导读】1．配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器哪些玻璃仪器2．配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤【实验探究】1．介绍容量瓶及其使用方法容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必先。
其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。
所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
2．配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本P24 “活动与探究〞主要实验步骤有、、、、。
【交流与讨论】〔1〕能否将溶质直接在容量瓶中溶解为什么〔2〕洗涤液如何处理〔3〕加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水〔4〕最后定容时不小心超出刻度线，如何处理〔5〕在配制过程中使用玻璃棒几次作用分别是什么〔6〕分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的本卷须知。
3．一定物质的量浓度溶液在生活生产中的应用【典型例题】具体内容见课本P25例5，写出具体计算步骤。
【练一练】具体内容见课本P25“问题解决〞，写出具体计算步骤。
【能力提升】需要哪些实验仪器请写出实验步骤。
【稳固练习】1．在容量瓶的使用方法中，以下操作中正确的选项是〔〕A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线2．有关物质的量浓度溶液配制的以下说法中正确的选项是〔〕A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用500mL容量瓶3．在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是〔〕A. 0.4mol、0.5mol、0.12molB. 0.66mol、0.5mol、0.24mol4．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的以下做法会使所配浓度偏高的是，偏低的是，无影响的是。
高中化学-溶液的配制及分析学案含解析苏教版[学习目标] 1.能够运用公式c B＝nBV进行物质的量浓度的相关计算。
2.学会容量瓶的使用方法，能按要求配制一定物质的量浓度的溶液。
3.能运用c＝mMV进行误差分析。
一、物质的量浓度1．含义用来表示□01单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。
符号为□02cB，常用单位为□03mol/L(或mol·L－1)。
2．表达式：c B＝□04nBV。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液1．主要仪器□01电子天平或托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制步骤(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝□020.1_mol，则m(NaCl)＝□035.85 g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体□045.9 g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入□05烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用□06玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用□07玻璃棒引流转移到□08100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒□092～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面□10离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用□11胶头滴管滴加蒸馏水至□12凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．如果不将洗涤液注入容量瓶，对NaCl的物质的量浓度有何影响？提示：洗涤液中含有少量溶质，如果不转移到容量瓶中，则浓度偏低。
2．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中，所得溶液是否为1 mol/L?提示：不是，因最后所得溶液的体积不知，所以无法计算溶液的浓度。
3．(1)配制NaOH溶液时，溶液未冷却即转移到容量瓶中，对所配溶液浓度有何影响？(2)定容时若仰视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？提示：(1)偏高。
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
第3课时溶液的配制及分析[目标导学]1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解物质的质量、物质的量、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
4．掌握容量瓶的特点、用途及注意事项。
[背诵经典导学]1．表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫物质的量浓度，符号c B，常用单位为“mol/L”。
2．计算物质的量浓度的公式为c B＝n BV，V指的是溶液的体积，常用单位为“L”。
物质的量浓度与质量分数的换算关系为c＝1 000ρwM。
3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。
1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号：c B。
(3)常用单位：mol/L。
(4)数学表达式：c B＝n B V。
2．配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液(1)计算：根据c B＝n BV可知，n(Na2CO3)＝0.01 mol，则m(Na2CO3)＝1.06 g。
(2)称量：用托盘天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到100_mL容量瓶中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
——小试身手1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4解析：1 mol·L－1的硫酸溶液是指1 L硫酸溶液中含有1 mol H2SO4，即1 L 硫酸溶液中含有98 g H2SO4，含有2 mol H＋、1 mol SO2－4，故A、B、C错，D 正确。
溶液的配制与分析（苏教版必修一）江苏省华罗庚中学吴风琴一、教学设计指导思想化学学科观念不是具体的化学知识，也不是化学知识的简单组合，而是学生通过化学学习后在头脑中建立起来的概括性认识，也就是在深入理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总括性认识。
基于学科观念的教学有利于促进学生化学学科素养的全面发展。
化学基本观念的形成既是认知性的，也是体验性的。
教师全面把握化学课程中的学科观念体系，并进行基于观念建构的学科教学，能够使学生亲身体验化学知识的发现过程和应用价值，感悟化学知识中蕴含的思想、观点和方法，从而实现化学学科素养的全面提升。
本节课我在设计的时候也是力争从学生已有的知识储备，设计出不同的有价值的且有梯度的问题，使学生主动参与、互相合作、积极探究，在讨论、评价、实验等方式中促进学生在课堂中构建自己的知识体系，发展探究思维能力。
二、教学设计方案1、课题：苏教版必修一第一专题第二单元溶液的配制与分析、吴风琴2、课程标准、教材以及学生分析：课程标准中对本节内容有这样具体要求，认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
配制一定物质的量浓度溶液是学生掌握的第一个定量研究实验，为培养学生用数学思想解决化学问题的能力有重要作用。
同时，在内容上承前启后，既是对初中溶液知识的继续与延伸，又是对新学物质的量等化学基本概念的巩固和应用，还可为整个高中化学计算奠定基础。
学生在初中已学习了溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的概念，了解溶液组成，会进行简单计算；在能力方面。
学生思维活跃，求知欲强，具备一定的观察能力、动手能力、理解能力和逻辑思维能力，有一定的实验操作能力和探究能力，会配制一定溶质质量分数的溶液，但探究问题的能力不够均衡，探究问题方法单一，有待在学习中逐渐培养。
3、教学目标：（1）理解物质的量浓度的概念，使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。
第二单元 研究物质的实验方法
第3课时 溶液的配制及分析
一、学习目标
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常
要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液
分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理
等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，
记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路
本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在
生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”
的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事
项。
四、教学过程
[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上
面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 ×100%
[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，
需要多少氢氧化钠？
化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量
之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？
许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量
分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物
理量。
[板书]物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理
量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：mol·L－1
表达式： cB=nB/V
[练习]
1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。
2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。
3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。
4.10mol HCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？
5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾
离子的物质的量浓度为多少mol/L？
[实验] 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化
吗？若将其加水至原体积呢？
加水至与
取出1/4 原体积相同
溶液A 溶液B 溶液C
[分析] 溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来
的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB = nB/V液得出溶液的物质的量浓度
不变；
向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原
来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB = nB/V得出溶液的物质
的量浓度变成原来的1/4。
CuS
[结论] 1. 从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变
2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
公式： c浓 • V浓 = c稀 • V
稀
[练习]
1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，则需取用多少毫
升的浓HNO3 ？
2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的
10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L
[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓
度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？
请你自主设计配制的简要步骤。
1.需称量多少克Na2CO3固体？
2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？
3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）
4.如何尽可能转移溶质？
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？
观察容量瓶其构造、特点。
注意事项：①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质
反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长
期存放溶液。
配置一定物质的量浓度的溶液
1．配制溶液的实验仪器：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
2．配制溶液的步骤：
①计算。
②称量（托盘天平）。
③溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷
却至室温。
④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻
璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，
防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，
减少实验误差）
⑤定容（胶头滴管）：
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液
体凹液面最低处与刻度线相切）。
若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若
不能那又该怎么办？
⑥摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手
指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液
体积变大，使浓度变小。
⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，
贴上标签，注明溶液浓度和名称。
[小结] 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未
知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确
定未知浓度溶液的组成。
