电化学课后习题一、是非题
下列各题中的叙述是否正确正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：
1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。（）
2、电池Zn (s)| ZnCl
2
(b= mol·kg1，= | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：
2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl
2
(b= mol·kg1，= 所以，其电动势的计
算公式为：E MF=E MF RT
F
2ln a(ZnCl2) =E MF RT
F
2
ln× ( )。
3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。（）
4、电池反应的电动势E MF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反
应的热力学函数变
r G m等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
二、选择题
选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：
1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。
(A)
r H m； (B)零； (C)
T r S m； (D) r G m。
2、电池Hg(l) | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg(l)的电动势：（）。
(A)仅与a1，a3有关，与a2无关；(B)仅与a1，a2有关，与a3无关；
(C)仅与a2，a3有关，与a1无关；(D)与a1，a2，a3均无关。
3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1? a 2，则其电动势E ：（ ）。
(A)0； (B)0； (C)=0； (D)无法确定 三、填空题
在以下各小题中的 处填上答案：
1、Ag(s)|AgNO 3（b 1= mol ·kg 1， , 1=）|| AgNO 3（b 2= mol ·kg 1， , 2=）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =。
2、若已知某电池反应电动势的温度系数p ）T
E ∂∂MF
（0，则该电池可逆放电时的反应热Q r ；r S m 。（选择填入0， 0，或=0） 四、综合题 习题1
写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) Pt ｜H ２（p ）｜HCl(a )｜AgCl(s)｜Ag(s) (ii) Pt ｜H ２（p ）｜NaOH(a )｜O ２(p )｜Pt 习题2
将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) Z n (s)＋H ２S Ｏ４（aq)H ２(p)+Z n SO4（aq) (ii) Pb(s)+HgO(s)Hg(l)+PbO(s) (iii) Ag ＋（a ）+I －（a ）A gI(s) 习题3
计算化学电池：Z n (s)｜Z n ２＋（a=）‖Cu ２＋（a =）｜Cu(s)在25℃时的电动势。
习题4
有一原电池Ag (s) | AgCl(s) | Cl－（a=1）||Cu2+（a=）| Cu(s)。
（1）写出上述原电池的反应式；
（2）计算该原电池在25℃时的电动势E MF；
（3）25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（Δr G m）和标准平衡常数K各为多少
已知：E (Cu2+|Cu) = ，E (AgCl (s) |Ag (s) |Cl－) = V。
习题5
下，电池：Pt (s)| H2(g , p) | HCl[b(HCl) = mol·kg－1，±=]] | Hg2Cl2(s) | Hg(l)的标准电动势E MF= V，计算电池电动势及甘汞电极的标准电极电势E(Cl
－
| Hg2Cl2|Hg)。
习题6
电池Zn(s)|ZnCl2(b= mol·kg－1)|AgCl(s)|Ag(s)，测得25℃时电动势E MF=。已知：E (Zn2+|Zn) =－，E (Cl－|AgCl|Ag) = V。
（1）写出电极及电池反应（得失电子数为2）；
（2）求上述反应的标准平衡常数K；
（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子± 。
习题7
25℃时，电池 Pt(s)|H2(p)|HClkg－1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为，
（1）求反应H2(g,p)+2AgCl(s)=2Ag+2H++2Cl－，在25℃的标准平衡常数。（已知kg－1 HCl的±=）；
（2）求金属银在1molkg－1 HCl溶液中产生H2的平衡压力。（已知
E[ Ag(s)|AgCl(s)|Cl]=, 25℃时1molkg－1 HCl的±=）。
习题8
原电池Pt | H2(p) | H2SO4(b=·kg－1) | O2(p) | Pt在时的E MF= V，液态水的Δf H m (298K) = －kJ·mol－1，求该电池电动势的温度系数及时的电动势（设在此温度范围内Δr H m为常数）。
电化学课后习题
一、是非题
1、(×)
2、(×)
3、(×)
4、(√)
5、(×)
二、选择题
1、（C）
2、（A）
3、（A）
三、填空题
1、 V
2、 >0 0
四、综合题
习题1
解
(i)阳极(负极)：1/2H
（p）→H＋［a（H＋）］＋e-(氧化，失电子)
２
阴极(正极)：AgCl(s)+e-→Ag(s)+Cl－［a（Cl－）］（还原，得电子）
电池反应：1/2H
（p）＋AgCl(s)→Ag(s)+H＋［a(H＋)］＋Cl－［a(Cl－)］
２
(g，p)+2OH－［a(OH－)］→２H２Ｏ＋２e (氧化，失电子) (ii)阳极(负极)：H
２
