最新二单元铁铜的获取及应用

第二单元 铁、铜的获取及应用目标与素养：1.了解从自然界中提取铁、铜的方法和原理及常见金属的冶炼方法。

(宏观辨识与微观探析)2.了解铁、铜的主要性质及应用。

(宏观辨识与微观探析)3.理解Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化及应用。

(宏观辨识与微观探析)4.掌握Fe 2＋、Fe 3＋、Cu 2＋的检验方法。

(科学探究与创新意识)一、从自然界获取铁和铜 1．铁、铜在自然界中的存在2.(1)铁的冶炼①原理：高温下用还原剂将化合态的铁还原为游离态的铁。

②设备：炼铁高炉，如图所示。

③原料：铁矿石、焦炭、空气和石灰石。

④冶炼过程。

微点拨高炉炼铁中各原料的作用：铁矿石——铁的来源；焦炭和空气——提供热量和还原剂CO ；石灰石——形成炉渣除去SiO 2。

(2)铜的冶炼①工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS 2)的方法获得铜。

②生物炼铜法利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐。

二、铁、铜及其化合物的应用1．铁及其化合物的性质和应用(1)铁的物理性质银白色，有金属光泽，可被磁铁吸引，是电和热的良导体。

(2)铁的化学性质微点拨Fe和Cl2反应生成FeCl3、Fe和S反应生成FeS，反应产物与Fe和Cl2(或S)的用量无关。

(3)Fe3＋的检验①试剂为硫氰化钾(KSCN)溶液。

②操作现象：加入KSCN溶液，溶液变成血红色。

③反应离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)Fe2＋、Fe3＋的相互转化2．铜及其化合物的性质和应用(1)铜的物理性质紫红色固体，具有良好的导电、导热性和延展性。

(2)铜的化学性质微点拨Cu和Cl2反应生成CuCl2，Cu和S反应生成Cu2S，反应产物与Cu和Cl2(或S)的用量也无关。

Cu在潮湿空气中形成“铜绿”的反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。

(3)常见铜的化合物①CuO为黑色，与盐酸反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。

【设计理念】1、精心设计演示实验、学生实验及家庭实验，搭建探究学习的良好平台，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的科学素养。

2、创设和谐、民主、平等的教学环境，引导学生主动学习。

新课程的核心理念——一切为了每一位学生的发展。

我们要关注学生在学习过程中的情感体验，使教学过程成为学生的一种愉悦的情绪生活和积极的情感体验，最大化的体现学生的主体性。

3、遵循科学的认知规律。

学生的学习过程应符合由感性到理性、进而上升到实践的一般规律。

本节设计让学生通过日常生活的体验以及探究实验，对铁、铜的性质和应用形成感性认识；在此基础上通过思考、讨论、交流、归纳上升为理性认识，从而形成知识体系。

【教学目标】一、知识与技能1.了解铁和铜在自然界的存在，理解铁和铜的冶炼原理。

2.学习铁、二价铁、三价铁三者之间的相互转化关系，能运用有关的氧化还原反应知识分析转化过程，掌握铁离子及亚铁离子的检验方法。

3.理解钢铁腐蚀的原理，了解防护办法。

二、过程与方法1.增强学生新旧知识联系的能力，在新知识的学习过程中将已有的氧化还原知识作充分的运用和扩展。

2. 通过思考、讨论、交流、归纳，形成解决问题的方法。

三、情感态度价值观1.通过我国炼铁、炼铜的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。

2.通过对二价铁和三价铁的相互转化和各种实验现象的预测，增强学生的学习信心和兴趣。

【教学难点】铁及其化合物的性质（“铁三角”）【课时分配】共四课时从自然界中获得铁和铜一课时铁、铜及其化合物的应用二课时钢铁的腐蚀一课时【教学过程设计】〖引入〗通过一段视频展示：铁和铜的各种生活用品，我国古代和现代在炼铜和炼铁方面的成就，激发学生的爱国热情和求知激情。

铁和铜在我们的日常生活以及国民经济的发展中起着举足轻重的作用。

那么铁和铜在自然界中如何存在？如何从自然界中获得铁和铜呢？一、从自然界中获得铁和铜〖阅读〗教材P69，总结得出（一）自然界中铁和铜的存在游离态化合态铁的存在天然铁（陨铁）磁铁矿（Fe3O4）赤铁矿（Fe2O3）铜的存在天然铜（少量）黄铜矿（CuFeS2）孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）〖交流与讨论〗如何将化合态的铁和铜转化为游离态？〖讲解〗（二）炼铁原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石化学原理利用氧化还原反应在高温下用还原剂把铁矿石里的铁还原出来主要化学反应（1）还原剂的生成: C+O2CO2CO2+C2CO（2）铁的还原:Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）炉渣的生成CaCO3CaO+CO2↑CaO+SiO2CaSiO3主要设备高炉〖说明〗用这种方法冶炼得到的铁是含碳2%--4.5%的生铁，将生铁进一步炼制，就可以得到钢（含碳0.03%--2%）。

苏教版必修1化学《第二单元铁、铜的获取及应用》说课稿一、引言化学是一门研究物质结构、性质、组成和变化等的科学，它在现代生活中扮演着重要的角色。

本篇说课稿主要介绍苏教版必修1化学的第二单元《铁、铜的获取及应用》。

二、教材分析1. 教材概述•本单元主要介绍了铁、铜在日常生活中的获取和应用。

•通过学习本单元，学生将了解铁、铜的物理性质、化学性质以及其在不同领域的应用。

•通过实验，学生将体验铁的抗锈性和铜的酸反应。

•教材注重培养学生的实验操作能力和动手能力，培养学生的观察和实验设计能力。

2. 教学目标•知识目标：–了解铁、铜的基本物理性质和化学性质。

–了解铁、铜的获取方法和在不同领域的应用。

•能力目标：–能够观察和描述铁、铜的物理性质和化学性质。

–能够分析铁、铜在不同领域的应用。

–能够进行简单的实验，观察实验现象并得出结论。

•情感目标：–培养学生对化学知识的兴趣和探索精神。

–培养学生的实验操作能力和动手能力。

三、教学重难点1. 教学重点•铁的获取方法和应用。

•铜的获取方法和应用。

•实验操作和观察实验现象。

2. 教学难点•铁的抗锈性原理。

•铜和酸的反应。

四、教学过程1. 铁的获取及应用在学习铁的获取及应用之前，首先引入铁的物理性质，如密度、熔点等，并以实例例证。

然后介绍铁的获取方法，包括高炉法和电解法，并对其原理进行简要解释。

接着详细阐述铁在冶金、建筑、交通等领域的应用，并通过图片或文字进行展示。

2. 铜的获取及应用先介绍铜的物理性质，如导电性、导热性等，并以实例进行说明。

然后介绍铜的获取方法，包括火法和湿法，并对其原理进行简要阐述。

接下来重点介绍铜在电子、化工、医药等领域的应用，并给出相关实例进行展示。

3. 实验操作•实验一：观察铁的抗锈性–实验步骤：1.将两个铁钉分别放入两个试管中。

2.一个试管中的铁钉覆盖一层水，另一个试管中的铁钉不加水。

3.观察每个试管中铁钉的变化。

–实验目的：通过观察实验现象，了解铁的抗锈性。

专题3 第二单元铁、铜的获取及应用（第二课时）铁、铜及其化合物的应用江苏省宜兴中学杭作宋兴余一【设计思想】铁和铜是生活中最重要的两种金属，在人类历史发展的长河中起着十分重要的作用，安排本节内容的学习是为了让学生了解身边的物质，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法。

对于铁、铜及其化合物的性质的探究可以从三方面着手：（1）引导学生从生活常识发现两者在性质上的异同；（2）从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移得出铁、铜可能具有的化学性质；（3）模拟发现过程，通过让学生推测、自己设计实验来探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。

最后由学生总结归纳三方面的结论要点，尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。

二【教材分析】1、教学内容分析本节内容选自江苏教育出版社教材普通高中课程标准实验教科书化学（1）必修专题三第二单元第二部分。

重点介绍了铁的化学性质。

从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移出铁、铜可能具有的化学性质。

二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于铁化合物和亚铁化合物的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。

增加二价铁离子与三价铁离子相互转化的实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，培养学生的创新意识。

三价铁离子的检验可采取边讲边实验的方法，要求学生在观察、分析实验后，总结铁的化合物和亚铁化合物相互转换的知识分析和解释，以求学会运用所学知识解决实际问题。

2、重点与难点：重点：铁、铜的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验难点：二价铁和三价铁的相互转化三【教学目标分析】1、知识与技能①了解铜的有关性质、系统掌握铁及其化合物的化学性质；②掌握Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径；③学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+，从中获取通过实验研究物质性质的方法，并能自己设计并完成有关化学实验。

2、过程与方法①在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中学会实验探究的方法和技能，从而体验发现的快乐；②通过对Fe2+和Fe3+的相互转变的探究，进一步理解科学探究的意义，提高自身对实验的探究能力。