化学：3.3《盐类的水解》(备课组)课件(人教版选修4)

4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
17
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
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1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F

一、实验探究
选择合适的方法测出实验台上 盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl
酸碱性 中性
Na2CO3
碱性
NaHCO3
碱性
NH4Cl
酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性
酸性
AlCl3
酸性
盐类型
强酸强 碱盐 强碱弱酸盐
Na2CO3
4.2%
11.6
CH3COONH4 0.56%
~7
Ø水解程度：越弱越精水品 解，都弱都水解。16
实验设计：请应用水解原理，设计一个
合理而比较容易进行的方案证明某酸HA 酸是弱电解质（做简明扼要表述）。
H2O
H2O、NH3·H2O CH3COOH
有无弱电 解质生成
无
有
有
相关化 学方程 式
H2O OH-+H+
NaCl=Na++Cl-
H2O OH-+H+
NNHH4C4+l+=ONHH4-++Cl-
H2O OH-+H+
NaAc=Na++Ac-
CH3COO-+H+
NH精3·品H2O
CH3COOH 7
氯化铵在溶液中的变化:
强酸弱碱盐
强酸弱 碱盐
由实验得出：盐溶液不一定都是中性，有的呈 酸性，有的呈碱性
盐的组成类型与盐溶液酸碱性关系
盐的类型
强酸弱 强碱弱酸 强酸强
碱盐
盐
碱盐

离子浓度大小比较：
c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-) ＞c(HS-) ＞c(H+) 电荷守恒：
c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-) 物料守恒：
c(Na+) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)] 质子守恒：
c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S) = c(OH-)
物料守恒：
c(SO42-) = c(Cu2+) + c[Cu(OH)2]
c(Na+) + c(H+) = c(ClO-) + c(OH-)
物料守恒：
c(Na+) = c(ClO-) + c(HClO) 质子守恒：
c(H+) + c(HClO) = c(OH-)
3.Na2CO3： 溶液中的电离平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
6.NH4Cl： 溶液中的电离平衡：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
H2O
H+ + OH-
离子浓度大小比较：
c(Cl-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-) 电荷守恒：
c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) 物料守恒：
c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O) OH-守恒：