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大连市红旗高中2010--2011届高二第二学期化学期末试卷

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大连市红旗高中2010--2011届高二第二学期化学期末试卷考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量: D ：2 Fe:56 C:12 O:16 Na ：23 S:32 Cl:35.5 N:14 Mg ：24 Cu ：64 Al:27 Zn:65 一、单选题（共10题。

每题3分。

） 1、钠多以资源丰富的NaCl 为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是 A ．加热NaCl 晶体 B ．用金属钾置换NaCl 溶液中Na ＋ C ．电解NaCl 溶液 D ．电解熔融的NaCl 2、镁条在下列那种气体中无法燃烧 A ．O 2 B ．N 2 C ． Ar D ．CO 2 3、NaHCO 3和NaHSO 4的溶液混合后实际参加反应的离子是 A 、H +和CO 32- B 、HCO 3-和HSO 4- C 、Na +、HCO 3-和H + D 、HCO 3-和H +4、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化 Fe 3+→Fe 2+ ； MnO 4－ → Mn 2+ ； Cl 2 →2Cl －； HNO 3 →NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2 最多的是 A 、Fe 3+ B 、HNO 3 C 、Cl 2 D 、 MnO 4－5、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B.标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A C.标准状况下，22.4 L 氦气与22.4 L 氟气所含原子数均为2 N A D.20 g 重水(D 2O)中含有的电子数为10N A6、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN 溶液，马上出现血红色。

以下结论不正确．．．的是 A ．该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B ．小袋中的原装粉末是Fe 2O 3C ．小袋中可能装有活性铁粉D ．该灰黑色粉末不可食用 7、．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．烧碱溶液中通入过量二氧化硫 2OH -+SO 2==SO 32-+H 2O B ．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液 NH4+H ++2OH － NH 3·H 2O+H 2OC ．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 2Fe 3++H 2S== 2Fe 2++S↓+2H +D ．铜与浓硝酸：Cu+2H ++2NO 3－ Cu 2++2NO 2↑+H 2O8、G. X.Y.Z.Q 均为氯（Cl)的含氧化合物，它们有如下关系：① G → Q＋NaCl② Q ＋H 2O —→ X＋H 2③ Y ＋NaOH → G＋Q ＋H 2O④ Z ＋NaOH → Q＋X ＋H 2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序是： (A) QGZYX (B) GYQZX (C) GYZQX (D) ZXGYQ 9、取ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag 。

下列物质中不能满足上述结果的是 A ．H 2 B ．CO C ．C 6H 12O 6 D ．C 12H 22O 11 10、向含有n molAlCl 3的溶液中加入含m molNaOH 的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分沉淀溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量A.(4n-m)molB.(4m-n)molC.(n-3m)molD.(3m-n)mol二、单选题（共10题。

每题3分。

） 11、一块质量为4 g 的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g ，则该合金可能是( ) A.铁镁合金 B.铁铜合金 C ．铁锌合金 D 镁铝合金12、向含有1mol 的FeCl 2溶液中通入0.2molCl 2，再加入含0.1mol X 2O 72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X 2O 72- 还原为X n+，则n 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．513、将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol·L －1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是A.1∶2∶3 B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1 D.1∶1∶114、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的 质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、 Ba 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Cu 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+15、将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,,放出氢气最多的是 A ．3mol/LHCl B ．4mol/LHNO 3 C ．8mol/LNaOH D ．18mol/LH 2SO 4 16、下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ①金属钠投入到FeCl 3溶液 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO 3溶液 ④Na 2O 2投入FeCl 2溶液 A ．① B ．③ C ．②③ D ．①③④ 17、用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 18( ) A.等于4.6% B ．等于8% C ．大于8% D.小于8% 19、右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。

下列选项番号对应的曲线编号错误．．的是 A ．向NaAlO 2溶液中滴入HCl 至过量 B ．向澄清石灰水中通入CO 2至过量 C ．向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液至过量 D ．向含有等物质的量的Ca （OH ）2、KOH 的混合溶液中通入CO 2至沉淀消失 20、下列叙述合理的是 （ ）放电A ．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应B ．明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂C ．ClO 2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl 2的5倍D ．雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N 2+O 2 2NO ，使空气中含有一定量的NO三、无机推断题（14分）21、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。

合金由两种金属组成，取C 溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。

在反应中产生的水均未在图中标出。

四、实验题（14分）22、分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

这样操作的理由是 。

方法二： 在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

五、计算题（12分）23、把NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g 白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L 盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

试求：(1)混合物中NaOH 质量是多少克? (2)混合物中AlCl 3质量是多少克? (3)P 点所表示的盐酸体积是多少毫升?大连市红旗高中2010--2011届高二第二学期化学期末试卷答案纸三、无机推断题（14分） 21、四、实验题（14分）22、分用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还需加入 。

（2）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。

这样操作的理由是 。

方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。

五、计算题（12分）23、把NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g 白色沉淀。

在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L 盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

试求：(1)混合物中NaOH 质量是多少克?(2)混合物中AlCl 3质量是多少克?(3)P 点所表示的盐酸体积是多少毫升?大连市红旗高中2010--2011届高二第二学期化学期末试卷答案1、D2、C3、D4、D5、D6、B7、C8、B9、D 10、A11、A 12、B 13、C 14、B 15、 A 16、 D 17、 D 18、C 19、D 20、B21、答案(1)Na Al2O3Fe(OH)3(2)Fe、Al(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe失去4×e－(O得到2×2e－H)3(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓22、答案：方法一：（1）稀H2SO4；铁屑；（2）煮沸；（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2；方法二：（1）稀H2SO4；铁屑；（2）NaOH溶液；（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。

当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹；（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。

23、解析：由图可知，NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体溶于水时，NaOH过量，0.58g沉淀为Mg(OH)2，10mL盐酸用于中和过量NaOH，30mL－10mL＝20mL盐酸和AlO2—反应生成Al(OH)3；最后加入的盐酸溶解Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀。

解：（1）由MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl0.02molNaOH + HCl == NaCl + H2O0.005mol 0.01L×0.5mol/LAlO2—+ H+ + H2O == Al(OH)3↓0.01mol 0.02L×0.5mol/L 0.01molAlCl3 + 4NaOH == NaAlO2 + 3NaCl0.01mol 0.04mol 0.01mol由上述可知，n(NaOH)=0.02mol+0.005mol+0.04mol=0.065mol所以m(NaOH)=0.065mol×40g/mol=2.6g（2）由（1）可知，n(AlCl3)=0.01mol 所以m(AlCl3)=0.01mol×133.5g/mol=1.335g（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH 所得的结果，所以n(HCl)＝n(NaOH)＝0.065mol，。

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2010高二下学期期末考试(化学)(含答案解析)

2010高二下学期期末考试(化学)(含答案解析)

高二化學期末測試第Ⅰ卷（選擇題共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。

每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不能達到節能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發電 D．用節能燈代替白熾燈2．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。

下列說法正確的是（）A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1molCu2O生成。

3．下列說法正確的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAFA ．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B ．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C ．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D ．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大4．物質的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（ ）A ．Ba （OH ）2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl5．25 ℃，101 k Pa 時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57．3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol 。

下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A ．2H +（aq ） +24SO -（aq ）+2Ba +（aq ）+2OH -（aq ）=BaSO 4（s ）+2H 2O （1）;∆H=-57．3 kJ/molGAGGAGAGGAFFFFAFAFB ．KOH （aq ）+12H 2 SO 4（aq ）= 12K 2SO 4（aq ）+H 2O （I ）; ∆H=-57．3kJ/molC ．C 8H 18（I ）+ 252O 2 （g ）=8CO 2 （g ）+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18（g ）+25O 2 （g ）=16CO 2 （g ）+18H 2O （1）; ∆H=-5518kJ/mol6．人體血液內的血紅蛋白（Hb ）易與O 2結合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版

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高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。

辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)

辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B . 蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖C . 纤维素和淀粉互为同分异构体D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂2. （2分）下列有关化学用语表达正确的是（）A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB . 溴化铵的电子式：C . 乙酸的比例模型：D . 间硝基甲苯的结构简式：3. （2分）某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构）（）A . 1B . 2C . 3D . 44. （2分）下列说法正确的是（）A . 将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应B . 由于浓硫酸密度大，稀释放热，所以在制备乙酸乙酯或硝基苯时浓硫酸都需最后加入C . 向试管中加入3~4mL无水乙醇，将试管浸入50℃左右热水浴中。

将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味D . 热的苯酚溶液自然冷却变浑浊，是因为温度降低析出了苯酚晶体5. （2分） (2016高二下·大名月考) 某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能被氧化④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应．A . ①⑤⑦B . ①②③④⑥⑦C . ⑤⑦D . ⑤6. （2分） (2019高二下·石门期末) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法错误的是（）A . 反应①的产物中含有水B . 反应②中只有碳碳键形成C . 汽油主要是C5～C11的烃类混合物D . 图中a的名称是2-甲基丁烷7. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列各反应中属于水解反应的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . HCO3﹣+H2O H2CO3+OH-C . HCO3-+OH-=H2O+CO32-D . HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑8. （2分）乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于（）A . 取代反应B . 消去反应C . 加成反应D . 氧化反应9. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C . 苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应D . 苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能10. （2分） (2019高二下·蛟河月考) 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液D . 制取溴苯应用液溴.铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤11. （2分） (2018高一下·百色期末) 下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种12. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物X的键线式为，下列说法错误的是（）A . X的化学式为C8H8B . X能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为D . X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种13. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（）A . 和B . 乙炔和苯C . 和D . 甲醛和甲酸甲酯14. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB . 3.6 g重水中含有的中子数为2NAC . 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫酸反应，转移电子数目为0.2NAD . 常温下，1 L 1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA15. （2分）有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（）A . 丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲B . 反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂C . 甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 反应（2）反应属于取代反应16. （2分）下列实验的失败是由于缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现黑色沉淀④做醛的还原性实验时，加入新制的氢氧化铜后，未出现红色沉淀⑤苯与浓溴水反应制取溴苯．A . ①④⑤B . ①③④C . ③④D . ①②⑤二、填空题 (共1题；共6分)17. （6分） A-F是几种典型有机代表物的分子模型。

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辽宁省大连市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A . 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B . 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C . 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠3. （2分）实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂）正确的是（）A . 软脂酸甘油酯与硬脂酸甘油酯（酸性高锰酸钾溶液）B . 矿物油与植物油（氢氧化钠溶液）C . 乙酸和葡萄糖（石灰水）D . 碳酸钠和碳酸氢钠（石灰水）4. （2分） (2018高一下·湘西期末) 化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是（）A . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C . 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维索和油脂5. （2分）下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·山西期末) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 14g聚丙烯中含有的CH2原子团数为3NAB . 23gNa缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NAC . 11.2L(标准状况)H2含有的中子数为NAD . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA7. （2分）标准状况下的28LNH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g•cm-3 ，则下列说法正确的是（）A . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224mol•L-1B . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10mol•L-1C . 此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55mol•L-1D . 此氨水中NH3的质量分数为0.178. （2分）下列关于1.0mol·L-1的NaCl溶液说法正确的是（）A . 溶液中含1mol NaClB . 1L溶液中含58.5克NaClC . 1mol NaCl溶于1L水中D . 58.5克NaCl溶于941.5克水中9. （2分）将n mol的Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是（）A . 4n molB . 10n molC . n molD . n mol10. （2分）最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。