常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结材料
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常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20）
一、金属单质
1.与非金属单质反应：
（1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式：
（2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式：
（3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式：
★特殊反应特别记:
①Na与O2加热时反应的化学方程式：
②Mg与N2反应的化学方程式：
③Fe与Br2、I2反应的化学方程式：
2.与水反应：
分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式：
3.与酸反应
①与非氧化性酸
分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式：
②与强氧化性酸：
分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式：
分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式：
★特殊反应特别记:
常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化
4.与盐溶液反应：
分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：
★特殊反应特别记:
Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：
5. 特殊反应
①Mg与CO2反应的化学方程式：
②Al与Fe2O3反应的化学方程式：
③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式：
6.金属的冶炼
分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式：
二、金属氧化物
1.与水
①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式：
②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。
2.与酸：
分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式：
★特殊反应特别记:
①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式：
②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式：
③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式： 三、氢氧化物 1.与酸性氧化物 写出NaOH（少量、过量）与CO2、SO2反应的离子方程式： 2.与酸 分别写出NaOH、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu（OH）2与盐酸反应的离子方程式 3.受热分解 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等受热不易分解，而难溶性碱Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)3、 Cu（OH）2受热易分解，分别写出它们受热分解的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①写出Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应离子方程式： ②写出Fe(OH)2浊液在空气被氧化的化学方程式： 四、重要的盐 1.MgCl2、AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O、FeCl2、FeCl3、CuCl2的水溶液均呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 它们均能与烧碱溶液（或氨水）反应，分别写出离子方程式： ★特殊反应特别记: 分别写出AlCl3与少量、过量烧碱溶液、过量氨水反应的离子方程式： 2. Na2CO3与NaHCO
3
碳酸钠 碳酸氢钠
热稳定性
与盐酸反应 ①盐酸少量： ②盐酸过量：
与Ca（OH）2反应 ①NaHCO3少量：
②NaHCO3过量：
与CaCl2溶液反应
相互转化
3.NaAlO2
①向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸过程中，反应的离子方程式：
②向NaAlO2溶液入CO2气体由少量到过量，反应的离子方程式：
4.铁盐和亚铁盐 写出能实现下列转化的离子方程式：
（1）Fe2＋→Fe3＋：①通入氯气：
②加入H2O2、稀硫酸：
（2）Fe3＋→Fe2＋：①加入铁粉：
②加入铜：
③淀粉-KI溶液：
④加入Na2S溶液：
（3）氯化铁溶液中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：
5.碱式碳酸铜
①写出Cu2（OH）2CO3溶于稀硫酸反应的离子方程式：
②Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式：
元素及其重要化合物间的转化关系网络图
1.钠及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理
2．镁及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理
⑿
Na Na2O Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2S NaCl NaHCO3
⑻O2
常温
⑴O2
⑾ ⑼H2O ⑶H2O ⑵CO2 ⑷CO2 ⑸ ⑽CO2 ⑺CO2 H2O ⑹△ 或NaOH ⒁ ⒂电解水 溶液 ⒃ ⒀
⒄
⑿
⑷ MgO ⑹HCl MgCl2 ⑺NaOH ⑻HCl Mg(OH)2 Mg ⑵HCl MgCO3 ⑼HCl ⑽Na2CO3 ⑴O2或 CO2 ⑾高温 ⑸H2O，△ ⑶熔融 电解 Mg3N2
3. 铝及其重要化合物间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理
4．铁及其重要化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理
Al2O3 Al Al(OH)3
AlCl3
NaAlO2
⑵O2或Fe2O3，高温
⑶熔融电解
⑴NaOH溶液
⑷HCl或Cl2
⑸NaOH
⑹HCl
⑼△
⑽NH3·H2O或NaOH
⑾HCl
⑺NaOH溶液
⑻CO2,H2O或HCl
⒃
⒂
⒁ ⑴ Fe(SCN)3 FeS Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe2O3 ⑶O2或H2O（g） ⑵H2、CO Al 或 CO ⑽O2＋H2O ⑻氨水或NaOH ⑼HCl ⑸Cl2 CuCl2 ⑷HCl或 ⑹Cl2 ⑺Fe或Cu ⑿氨水或NaOH ⒀HCl
⑾
Δ
5．铜及其重要化合物之间的转化关系 化学方程式或离子方程式自我梳理
6.碳、硅及重要化合物间的转化关系
⑽
⑴
Cu2S
Cu Cu（NO3）2 CuSO4 CuCl2
CuO
Cu(OH)2
⑺O2
⑹H2或CO
⒀NaOH
⑾H2SO4
⒁H2SO4
⑻稀HNO3或
⑼浓HNO3
⑶Cl2或FeCl3
⑵Zn或Fe
⑸浓H2SO4
⑷Zn或Fe
⑿Δ
H2SiO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 CO C ⑹CO2、H2O ⑸NaOH 或加热 ⑶Ca(OH)2 ⑴HCl或高温 ⑵Ca(OH)2 ⑼ ⑻ ⑽C ⑷HCl或加热 ⒀Na2SiO3 H2O SiO2 ⒁加热 ⒂HCl ⒃NaOH ⒄NaOH ⒅CaO Si
⒇O2
SiF4
⒆F2或
HF
(21)F
2
或
HF
⑺Mg
化学方程式或离子方程式自我梳理
7.氯元素单质及其化合物间的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理
8.硫及其重要化合物间的转化关系
⑽
H2SO4
⑷AgCl
⑹
⑾O2或⑿CO2
Na2SiO3
CaSiO3
Cl2 HClO HCl NaClO Ca(ClO)2 FeCl3
CuCl2
Br2
I2
⑾Cu
⑿Fe
(16)光照
⑺KI
⑻KI
⑼NaBr
(15)NaOH
⑴NaOH
⑸Ca(OH)2
（18）H2
(14)CO2、H2O
NaCl
⑵Na
⑶电解
（13）
（17）MnO2
化学方程式或离子方程式自我梳理
9.氮及其重要化合物的转化关系
化学方程式或离子方程式自我梳理
⑷O2
H2S
⑾Cu或C
FeS S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 Na2SO3 ⑻O2 ⑴O2 ⑸Fe ⑼H2O ⒄NaOH ⒆O2 ⑿Cu或 CuO ⒅H+ BaSO4 ⒀BaCl2 Na2SO4 ⒁NaOH ⑽H2O2、X2（X＝Cl、Br、I） ⑶ ⑵H2S FeS2
⑹
⑺
H2SO3
⒂
⒃
NH3·H2O
NH3
NH4Cl
N2 NO NO2
HNO3
Cu(NO3)2
⑵H2O
⑶
⑴H2 ⑼O2 ⑽O2 ⑿H2O
⑻O2 ⒂Cu
⑹
HCl
⒀C或Cu
⑺Ca(OH)2
⒁Cu或
CuO
⑷
HCl
⑸
NaOH
⑾H2O
