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高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题

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第 1 页 2021高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题

下面是2021高考化学复习水溶液中的离子平衡练习题，供大家参考练习。希望大家认真复习。希望每位考生在高考中都能到达理想的成绩。

1.(2021临安模拟)以下有关强、弱电解质的表达正确的选项是()

A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子

C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

D.不同的弱电解质只要物质的量浓度一样，电离程度也一样

解析：选B。此题考察强、弱电解质的区别，意在考察学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误;强电解质也可以是共价化合物，如HCl，故C错误。

2.(2021嘉兴模拟)以下各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是()

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O

解析：选C。A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质;B项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质;D项，H2O是弱电解质，第 2 页 不是非电解质。

3.(2021高考海南卷)25 ℃时，a molL-1一元酸HA与b

molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，那么以下关系一定正确的选项是()

A.a=bB.ab

C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)

解析：选C。假如酸是强酸，那么酸和碱的量相等时两者恰好完全反响，假如酸为弱酸，pH=7，那么酸过量，由于氢离子和氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒，钠离子和醋酸根离子的浓度相等。

4.(2021江都检测)将0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀释或参加少量CH3COONa晶体时都会引起()

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电才能减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电才能减弱，电离程度增大。参加少 量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电才能增强。

5.(2021高考上海卷)水中参加以下溶液对水的电离平衡不第 3 页 产生影响的是()

A.NaHSO4溶液 B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液

解析：选D。硫酸氢钠溶液相当于一元强酸，对水的电离起到抑制作用。氟离子水解，KF溶液显碱性，铝离子水解，KAl(SO4)2溶液显酸性，对水的电离均有促进作用。 NaI溶液显中性，对水的电离平衡不产生影响。

6.(2021德州 模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是()

①两溶液的体积一样，酸是多元强酸 ②两溶液的体积一样，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.①② B.②

C.②③ D.④

解析：选C。产生H2的量相等时，需n(H+)n(OH-)，题中酸产生H2多，那么一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)与pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸 是弱酸，二是酸的体积大。

7.(2021温州联考)关于pH一样的醋酸和盐酸，以下表达不正确的选项是()

A.取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，第 4 页 结果两溶液的pH仍然一样，那么mn

B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反响，开场时反响速率盐酸大于醋酸

C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

解析：选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释一样倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，那么弱酸稀释的倍数大，故正确;B项，由于两者的pH一样，故开场时反响速率相等，不正确;C项，pH一样的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确;D项，根据电离关系可知，正确。

8.(2021烟台一模)将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2;那么以下表达正确的选项是()

A.假设V1V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性强

B.假设V1V2，那么说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D.HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

解析：选A。因为这两种酸溶液的pH相等，假设HB为弱酸，那么其浓度较HA的浓度大，所以消耗的体积较小，即V1V2，第 5 页 应选A;选项C没有考虑弱酸是局部电离;选项D中反响生成的盐会影响溶液的酸碱性。

9.(2021乌鲁木齐质检)下面是有关弱酸的电离平衡常数。

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3

电离平衡常数(25 ℃ )1.810-54.910-10K1=4.310-7

K2=5.610-11

结合数据，分析以下有关说法，其中错误的选项是()

A.1 molL-1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)

B.升高温度，HCN溶液中H+浓度增大，平衡正向挪动，电离平衡常数增大

C.向稀醋酸中逐滴加水，或参加少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向挪动

D.向CH3COOH溶液中参加少量氢氧化钠固体，平衡正向挪动

解析：选A。A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离;C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向挪动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向即正反响方向挪动;D选项正确，OH-结合H+，H+浓度减小，所以平衡正向挪动。

10.(2021杭州检测)：25 C时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面 图像表示常温下，稀释CH3COOH、H ClO两种酸第 6 页 的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。以下说法正确的选项是()

CH3COOHHClOH2CO3

Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11

A.一样浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3

C.图像中a、c两点处的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)

D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

解析：选C。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH H2CO3HCO-3，结合质子的才能由大到小的顺序为CO2-3ClO HCO-3CH3COO。A项，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，错误;B项，CO2-3结合质子的才能大于ClO结合质子的才能，离子方程式应为ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，错误;c(R-)c(HR)c(OH-)变形为c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)，该式即为K电离/Kw，温度一样，那么该式的值相等，正确;D项，CH3COOH的酸性强于HClO，pH值一样时，HClO的浓度大于CH3COOH的浓度，第 7 页 错误。

11.(2021高考海南卷)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反响。请答复以下问题：

(1)该反响的离子方程式为________________;

(2)估算该反响的平衡常数___________________________________________

________________________________________________________________________(列式汁算);

(3)在上述平衡体系中参加少量NaOH固体，平衡将向________挪动;

(4)假如增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填增大减小或不变)，平衡 将向______________挪动。

解析：(1)Cl2溶于水时与水反响，生成HClO和HCl，反响的离子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2进展计算，有0.09

mol13=0.03 mol Cl2参加反响：

Cl2+H2O H++Cl-+HClO

开场(mol)0.0900

转化(mol)0.030.030.03

平衡(mol) 0.060.030.03

那么平衡常数K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015 第 8 页 (3)参加少量NaOH固体，OH-与H+反响生成H2O，OH-与HClO反响生成ClO-和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反响方向挪动。

(4)增大Cl2的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反响方向挪动。

答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO

(2)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015

(3)正反响方向

(4)增大 正反响方向

12.(2021湖北八校联考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL-1

CH3COOH溶液中参加0. 1 mol CH3COONa固体，

那么醋酸的电离平衡向________(填正或逆)反响方向挪动;溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值________(填增大、减小或不变)。

(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。

：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2+H2O。

那么CH3COONH4溶液呈________性(填酸、碱或中，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(3)99 ℃时，Kw=1.010-12，该温度下测得0.1 molL-1 Na2A

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高二化学水溶液中的离子平衡练习题

高二化学水溶液中的离子平衡练习题

由莲山课件提供/ 资源全部免费

由莲山课件提供/ 资源全部免费 水溶液中的离子平衡

1．(2011·菏泽模拟)下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使pH＝6

解析：加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，不正确；加入Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液中CO2－3水解显碱性；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的。

答案：B

2．(2011·海南高考)用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00

mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数是( )

A．22.30 mL B．22.35 mL

C．23.65 mL D．23.70 mL

解析：图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。

答案：B

3．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol·L－1，其中13的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO－3，则溶液的pH约为( ) 由莲山课件提供/ 资源全部免费

由莲山课件提供/ 资源全部免费 A．3 B．4

C．5 D．6

解析：c(H＋)＝0.03 mol/L×13×0.1%＝10－5mol/L，故pH＝5。

答案：C

4．(2011·湖南模拟)一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )

A．溶液中Ca2＋数减少 B．溶液中c(Ca2＋)减小

高考化学二轮复习专题突破练九水溶液中的离子平衡含解析

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1 专题突破练九 水溶液中的离子平衡

一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021河北选考模拟)醋酸为一元弱酸,25 ℃时,其电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法错误的是( )

A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH在2~3范围内

B.CH3COONa溶液中,c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

C.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,其电离常数和均不变

D.等体积的0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液混合后,溶液pH>7,且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

2.(2021广东选考模拟)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,下列叙述正确的是 ( )

A.0.01 mol·L-1 HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH随温度升高而减小

C.NaN3的电离方程式:NaN3Na++3

D.0.01 mol·L-1 NaN3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c()+c(HN3)

3.(2021河北邯郸模拟)工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是( )

A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大

B.沉淀转化的离子方程式为C(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S(aq)

C.盐酸中CaCO3的溶解性大于CaSO4

D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小 2 4.(2021湖南浏阳模拟)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )

高考化学化水溶液中的离子平衡-经典压轴题及答案(1)

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一、水溶液中的离子平衡

1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼

（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量

（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥

b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

高考化学化水溶液中的离子平衡(大题培优 易错 难题)含答案

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一、水溶液中的离子平衡

1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为___________。装置③的作用是_____________。

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是____________；

（4）取25.00mL待测液，用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为_____________。

（5）通过分析说明装置①在本实验中的作用_______________________________。

【来源】2014届上海市金山区高三一模化学试卷（带解析)

【答案】2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4→2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O 防止倒吸 趁热过滤 用38－60℃的温水洗涤 250mL容量瓶 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5% 当关闭K2时，打开K1，可以吸收反应产生的气体。