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江西新余一中宜春中学2022学年高考化学倒计时模拟卷(含解析)

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是

A．M能与溴水发生加成反应

B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．M分子中所有碳原子共平面

D．M、N均能发生水解反应和酯化反应

2、根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

A．氯化钾B．硝酸钠

C．氯化钠D．硝酸钾

3、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

实验现象

溶液仍为无色，有

白雾、白色固体产

生

有大量白色沉淀产

生

有少量白色沉淀产

生

品红溶液褪色

A．②中白色沉淀是BaSO3

B．①中可能有部分浓硫酸挥发了

C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

4、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法不正确

．．．的是

A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O

B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+

C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物

D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

5、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（）

A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4

C．a是SO3D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

6、将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )

A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1

B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

D．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)

7、如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（）

A．放电时，电子由a极经电解液流向b极

B．放电时，电解质溶液中PF6-向b极区迁移

C．充电时，b极反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+

D．充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

8、在K2Cr2O7存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图。下列说法正确的是( )

A．M为电源负极，有机物被还原

B．中间室水量增多，NaCl溶液浓度减小

C．M 极电极反应式为：+11H2O-23e-=6CO2+23H+

D．处理1molCr2O72-时有6mol H+从阳离子交换膜右侧向左侧迁移

9、下列实验装置能达到实验目的的是

选项 A B C D 实验装置

实验目的用坩埚灼烧分离氯

化钾和氯化铵的混

合物

实验室制备干燥纯净的

氯气

用乙醇提取溴水中

的溴

尾气处理混有少量

NO的NO x气体

A．A B．B C．C D．D

10、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）

实验

现象（i）中a、b两极均有气泡产生（ii）中b极上析出红色固体（iii）中b极上析出灰白色固体A．（i）中，a电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化

B．电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高

C．（ii）中发生的反应为H2+Cu2+=2H++Cu↓

D．（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

11、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88

C H，下列说法正确的是( )

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种

B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

D ．甲中所有原子可能处于同一平面 12、下列说法中正确的是（）

A ．向0.1mol•L -1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中-32c(OH )

c(NH H O)

增大

B ．厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡在食醋中，有气泡产生，说明CH 3COOH 是弱电解质

C ．有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a 、乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)

D ．体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，分别稀释m 、n 倍，使溶液的pH 都变为9，则m

）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

14、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（） A ．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 B ．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应

C ．含碳元素的物质在O 2中充分燃烧会生成CO 2，所以在O 2中燃烧能生成CO 2的物质一定含碳元素

D ．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素

15、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（

） A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B ．汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一

C ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

D ．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

16、科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒（2019-nCOV ）有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦（RemdeSivir ，GS －5734）、氯喹（ChloroqquinE ，Sigma －C6628）、利托那韦（Ritonavir ）。其中利托那韦（Ritonavir ）的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

A ．能与盐酸或 NaOH 溶液反应

B ．苯环上一氯取代物有 3种

C．结构中含有4个甲基

D．1mol该结构可以与13molH2加成

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：

(1)E中官能团的名称为____；C的结构简式为_____。

(2)由A生成D的反应类型为____；B的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。

(3)写出D与F反应的化学方程式：____。

18、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。

已知：D通过加聚反应得到E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。

(1)写出A的分子式：A______________。

(2)写出I、E的结构简式：I______________ E_________________；

(3)A+G→H的反应类型为____________________________；

(4)写出A→F的化学方程式__________________________。

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_______种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH 溶液加热反应的化学方程式___________________。

19、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：

乙醇溴乙烷溴

状态

无色

液体无色

液体

深红棕色

液体

密度/g·cm-30.79 1.44 3.1

沸点/℃78.5 38.4 59

（1）A中放入沸石的作用是__，B中进水口为__口（填“a”或“b”）。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为__。

（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式__。

（4）给A加热的目的是__，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸气，防止__。

（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是__。

（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。

①分液漏斗在使用前必须__；

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是__（精确到0.1%）。

20、草酸合铜(Ⅱ)酸钾[K a Cu b(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。

（1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。

（2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4Cl−NH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L−1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2−CuY2−+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L−1的硫酸，稀释至100 mL，

水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L−1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。

③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。____________

21、二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：

_______H2C2O4+___NaClO3+___H2SO4→___Na2SO4+___CO2↑+__ClO2↑+___H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是______．

（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4•2H2O）_____g．

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是______，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为______．

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_______相同．（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：__________．（6）上述反应产物NaCl中含有______键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生．

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【答案解析】

A. M中含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，故A正确；

B. N中含有羟基，能被酸性高猛酸钾氧化，故B正确；

C. M中含有饱和碳原子，与饱和碳原子相连的三个C以及该饱和碳原子不可能全部在同一平面上，故C错误；

D. M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羟基均能发生酯化反应，故D正确；

故答案为C。

2、C

【答案解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克；

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠．反应的化学方程式为

NaNO3+KCl=NaCl↓+KNO3，故选C。

3、B

【答案解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【题目详解】

A. 二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；

B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D. 反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为B。

4、C

【答案解析】

A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：H2 + N2O＝N2 + H2O，A正确；

B、根据图示可知：导电基体上的负极反应：氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+，B 正确；

C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；

D、从图示可知：若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；

正确选项C。

5、C

【答案解析】

流程可知，氨水与废气反应生成亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，然后与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵、硫酸氢铵。

【题目详解】

A．废气少量时生成X为亚硫酸铵，废气过量时生成X为亚硫酸氢铵，或二者均有，A正确；

B．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，B正确；

C．亚硫酸氨或亚硫酸氢铵，与过量硫酸反应生成气体a为二氧化硫，C错误；

D．（NH4）2S2O8中为连二硫酸铵，S最外层有6个电子，最高价为+6价，则S的化合价不可能为+7，D正确；故答案为：C。

6、D

【答案解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。

【题目详解】

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3

溶液的物质的量浓度为

-1

0.024L

0.020L

c==0.2

0.5mol L

mol L

⋅

⨯

，故A正确；

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；

D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D错误。

综上所述，答案为D。

7、C

【答案解析】

由所给的反应原理可判断原电池时，Li易失电子作负极，所以a是负极、b是正极，负极反应式为Li-e-═Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S。

【题目详解】

A.电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质溶液，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，电解质溶液中PF6-应向a极区迁移，B错误；

C.充电时,原电池中负极变阴极，正极变阳极，则电解时b极为阳极，反应式为Fe＋2Li2S－4e-=FeS2＋4Li+，C正确；

D. 由所给原理4Li＋FeS2Fe＋2Li2S，可得关系式Li e Fe

+-，b极消耗5.6gFe时在a极生成2.8gLi，D错误；

故选C。

8、B

【答案解析】

根据图示，M极，苯酚转化为CO2，C的化合价升高，失去电子，M为负极，在N极，Cr2O72－转化为Cr(OH)3，Cr 的化合价降低，得到电子，N为正极。

A．根据分析，M为电源负极，有机物失去电子，被氧化，A错误；

B．由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na＋和Cl－不能定向移动。电池工作时，M极电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，负极生成的H＋透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，N极电极反应式为

Cr2O72－＋6e－＋14H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，生成的OH－透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中，OH－与H＋反应生成水，使NaCl溶液浓度减小，B正确；

C．苯酚的化学式为C6H6O，C的化合价为

升高到+4价。1mol苯酚被氧化时，失去的电子的总物质的量为6×[4－

(

)]=28mol，则其电极反应式为+11H2O-28e-=6CO2+28H+，C错误；

D．原电池中，阳离子向正极移动，因此H＋从阳离子交换膜的左侧向右侧移动，D错误。

答案选B。

【答案点睛】

此题的B项比较难，M极是负极，阴离子应该向负极移动，但是M和NaCl溶液之间，是阳离子交换膜，阴离子不能通过，因此判断NaCl的浓度的变化，不能通过Na＋和Cl－的移动来判断，只能根据电极反应中产生的H＋和OH－的移动反应来判断。

9、D

【答案解析】

A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HCl和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO x气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

10、D

【答案解析】

A．阴极b极反应：2H++2e-=H2↑产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故A正确；

B．(i)为电解池，a、b两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如

果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO 3)增大，故B 正确；

C ．取出b 放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为：Cu 2++H 2=Cu+2H +，故C 正确；

D ．(ii)中取出b ，则b 表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即Ag ，可能是铜置换的、也可能是b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag ++Cu=Cu 2++2Ag 和2Ag ++H 2=2Ag+2H +，故D 错误；故答案为D 。

11、D

【答案解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5，分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A 错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B 错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故C 错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D 正确。

故选D 。

【答案点睛】

烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

12、C

【答案解析】

A .因为铵根离子加入后，一水合氨的电离平衡受到抑制，则-32c(OH )c(NH H O)

减小，故A 错误； B .醋酸能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性强，但不能说明醋酸是弱酸，也不能说明醋酸是弱电解质，故B 错误；

C .根据越稀越电离可知，c （甲）>10c （乙），则若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH 溶液，需消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)，故C 正确；

D .体积相同、浓度均为0.1mol•L -1的NaOH 溶液、氨水，pH （NaOH ）> pH （氨水），若使溶液的pH 都变为9，则应在氢氧化钠溶液中加入更多的水，即m>n ，故D 错误；

综上所述，答案为C 。

【答案点睛】

中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，即氢氧化钠的物质的量相同，需要的一元酸的物质的量也相同，则需要浓度大的酸体积消耗的小，浓度小的酸消耗的体积大。

13、D

【答案解析】乙基环己烷中有6种氢原子，因此一溴代物有6种，故选项C正确。

14、C

【答案解析】

A、有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元素，但属于无机物，选项A错误；

B、由置换反应的概念可知，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如氯酸钾分解、同素异形体的互变等，选项B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质燃烧都能产生CO2，在O2中燃烧生成CO2的物质都含碳元素，选项C正确；

D、盐可能含有氢元素，如碳酸氢钠含有氢元素，选项D错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

A、煤的气化与液化都是化学变化，故A不正确；

B、汽车尾气的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正确；

C、虽然硅的性质比较稳定，但是属于亲氧元素，故自然界中主要以化合态存在，故C不正确；

D、单糖不能水解，故D不正确；

故选B。

16、A

【答案解析】

A．利托那韦（Ritonavir）结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B．由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C．根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D．由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1 mol 该结构可以与3+3+2+2=10 mol H2加成，D选项错误；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、醛基加成反应 3

CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH浓硫酸CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O

【答案解析】

根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【题目详解】

根据有机物间的转化关系知，D和E在浓硫酸作用下反应生成丙酸丙酯，则D为1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E 催化氧化后得到F丙酸；A为丙烯，与水加成反应生成D1-丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C，A与溴的四氯化碳溶液反应生成B1，2-二溴乙烷。

（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；C为聚丙烯，其结构简式为，故答案为：醛基；；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反应类型为加成反应；B1，2-二溴乙烷的同分异构体有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、

1，3-二溴乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；

浓硫酸

CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故（3）丙酸和1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH

∆

浓硫酸

CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。

答案为：CH 3CH2COOH+CH3CH2CH2OH

∆

18、C9H10O3取代反应(或酯化反应)

2+O22+2H2O 4种

+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O

【答案解析】

A能发生连续的氧化反应，说明结构中含有-CH2OH，D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n，D的分子式为C9H8O2，D中含碳碳双键，由A在浓硫酸作用下发生消去反应生成D，A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且芳环上只有两个取代基，A中含有苯环，A在浓硫酸作用下生成的I中除含有一个苯环外还含有一个六元环，应是发生的酯化反应，A中含有羧基，A的结构应为，D为，E为，

I为，反应中A连续氧化产生G，G 为酸，F为，G为，A与G发生酯化反应产生H，根据H分子式是C18H16O6，二者脱去1分子的水，可能是，也可能是

，据此解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为，D为，E为，F为，G为，I为，H的结构可能为，也可能是

。

(1)A为，则A的分子式为C9H10O3；

(2)根据上面的分析可知，I为，E为；

(3)A为，A分子中含有羟基和羧基，G为，G分子中含有羧基，二者能在浓硫酸存在和加热条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A+G→H的反应类型为取代反应；

(4)A中含有醇羟基和羧基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此可以发生催化氧化反应，产生醛基，因此A→F的化学方程式为2+O22+2H2O；

(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，能与Fe3+发生显色反应，说明苯环对位上有-OH，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应，说明含有酯基，不含醛基，同分异构体的数目由酯基决定，酯基的化学式为-C3H5O2，有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3，共4种同分异构体。其中的一种同分异构体在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多，酯基为—OOCCH2CH3，1mol共消耗3molNaOH，其它异构体1mol消耗

2molNaOH，该异构体的结构简式为，该反应的化学方程式为：

+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O。

【答案点睛】

本题考查有机物的推断和合成的知识，有一定的难度，做题时注意把握题中关键信息，采用正、逆推相结合的方法进行推断，注意根据同分异构体的要求及各种官能团的性质判断相应的同分异构体的结构和数目。

19、防止暴沸 b 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷SO2防止污染环境冷却并减少溴乙烷的挥发检漏53.4%

【答案解析】

(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；

(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；

(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；

(6)①带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量

为18.75g，根据产率=实际产量

理论产量

×100%计算。

【题目详解】

(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；

(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；

(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为

2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O；

(4)加热的目的是加快反应速率，温度高于38.4℃溴乙烷全部挥发蒸馏出来，实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等会污染空气，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染环境；

(5)导管E的末端须在水面以下，通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发；

(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水；

②10mL乙醇的质量为0.79×10g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量

为18.75g ，所以溴乙烷的产率=10.0g 18.75g

×100%≈53.4%。【答案点睛】考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及计算、基本操作、氧化还原反应、除杂等知识点，明确实验原理及物质性质、基本操作规范性是解本题关键，知道各个装置可能发生的反应，题目难度中等。

20、回收乙醇 24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 当滴入最后一滴KMnO 4标准液时，溶液变

成浅红色，且半分钟不褪色由步骤Ⅰ的反应离子方程式：

Cu 2++H 2Y 2−CuY 2−+2H +，可得关系式：Cu 2+～H 2Y 2−，据题意有：

()22+2-2+-11

Cu 0.1000mol L Cu H 002Y .L n ⨯

～

解得：n (Cu 2+)=0.002mol

由步骤Ⅱ的离子反应方程式：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +

2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，可得关系式：2MnO 4-～5C 2O 42-，则

有： ()

2-4242--1242

50.1000mol L 0.0162M 5C O O L

nO C n ⨯～解得：n (C 2O 42-)=0.004mol 根据电荷守恒，可知n (K +)=0.004mol

根据质量守恒原理，

()()2H O =0.7080 g-0.004mol 39g/mol-0.002mol 64g/mol-0.004mol 122416g/mol

0.072g

m ⨯⨯⨯⨯+⨯=则n (H 2O)=0.072g 0.004mol 18g/mol

=。 ()()()()+2+2-242K Cu C O H O 0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

n n n n =::: 故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K 2Cu(C 2O 4)2·

2H 2O 。【答案解析】

（1）分析题中所给信息，硫酸铜不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸铜的溶解度，有利于晶体的析出。加入乙醇后，乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。

（2）根据题中步骤Ⅰ测定Cu 2+的原理及消耗的EDTA 的量，可计算出0.7080 g 样品中Cu 2+的量；根据步骤Ⅱ测定C 2O 42-

的过程中，KMnO 4和C 2O 42-在酸性条件下发生氧化还原反应，结合氧化还原反应原理，可计算出0.7080 g 样品中C 2O 42-的量；结合电荷守恒和质量守恒，分别计算出K +和H 2O 的量。进而可确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式。

【题目详解】

（1）乙醇易挥发，故可通过蒸馏的方法回收。答案为：回收乙醇；

（2）①根据氧化还原反应原理，可知离子反应方程式为：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +

2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ；答案为：

2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ； ②KMnO 4溶液为紫红色，当加入最后一滴KMnO 4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点。答案为：当滴入最后一滴KMnO 4标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟不褪色；

③由步骤Ⅰ的反应离子方程式：Cu 2++H 2Y 2−CuY 2−+2H +，可得关系式：Cu 2+～H 2Y 2−，据题意有：

()22+2-2+-11

Cu 0.1000mol L Cu H 002Y .L n ⨯

～

解得：n (Cu 2+)=0.002mol

由步骤Ⅱ的离子反应方程式：2MnO 4-+5C 2O 42-+16H +2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，可得关系式：2MnO 4-～5C 2O 42-，则

有： ()

-2-4242--1242

50.1000mol L 0.0162M 5C O O L

nO C n ⨯～解得：n (C 2O 42-)=0.004mol 根据电荷守恒，可知n (K +)=0.004mol

根据质量守恒原理，()()2H O =0.7080 g-0.004mol 39g/mol-0.002mol 64g/mol-0.004mol 122416g/mol

0.072g m ⨯⨯⨯⨯+⨯=则

n (H 2O)=0.072g 0.004mol 18g/mol

=。 ()()()()+2+2-242K :Cu :C O :H O 0.004mol:0.002mol:0.004mol:0.004mol

=2:1:2:2

n n n n =

故草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式为：K 2Cu(C 2O 4)2·

2H 2O 。

21、 1 2 1 1 2 2 2 ClO 2 12.6 Na ＞S ＞Cl 球形 HClO （合理即可） 2ClO 2+2CN ﹣=2CO 2+N 2+2Cl ﹣ 离子阳极

【答案解析】（1）根据在氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得该方程式是：

H 2C 2O 4 +2NaClO 3 +H 2SO 4

=Na2SO4+ 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O。在该反应中氧化剂是NaClO3，所以反应生成的还原产物是ClO2；（2）根据方程式可知：每产生2mol的ClO2，会反应消耗1mol的草酸，所以若该反应产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体0.1mol，其质量是0.1mol ×126g/mol=12.6g；（3）在上述反应物中属于第三周期的元素有Na、S、Cl，同一周期的元素，元素序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小顺序是Na＞S ＞Cl；（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO、Na2O2、H2O2相同；（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，该反应的离子方程式是：

2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（6）NaCl是离子化合物，其中的化学键是离子键；在工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氯气是阴离子Cl-在阳极失去电子产生。

点睛：本题考查氧化还原反应方程式的配平、方程式的书写、化合物的化学键类型的判断及有关计算的知识。根据电子守恒、原子守恒对氧化还原反应方程式进行配平，再根据方程式中各物质的量及电子转移进行计算。

江西省宜春中学、新余一中2013届高三12月联考数学文试题(WORD解析版)

江西省宜春中学、新余一中2013届高三（上）12月联考数学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的．） 1．（5分）设集合A={m∈Z|﹣3＜m＜2}，B={n∈N|﹣1＜n≤3}，则A∩B=（） A．{0，1} B．{﹣1，0，1} C．{0，1，2} D．{﹣1，0，1，2} 考点：交集及其运算．专题：计算题．分析：求出集合A，集合B，然后求解交集即可．解答：解：集合A={m∈Z|﹣3＜m＜2}={﹣2，﹣1，0，1}， B={n∈N|﹣1＜n≤3}={0，1，2，3}，所以A∩B={0，1}．故选A．点评：本题考查集合的交集的求法，考查计算能力． 2．（5分）不等式1＜x＜成立是不等式（x﹣1）tanx＞0成立的（） A．充分不必要条件B．必要不充分条件 C．充要条件D．非充分非必要条件考点：充要条件．专题：阅读型．分析：先根据x的范围，判定（x﹣1）tanx的符号，然后取x=4时，（x﹣1）tanx＞0，但4?（1，），从而说明若p?q为真命题且q?p为假命题，则命题p是命题q的充分不必要条件．解答：解：∵1＜x＜∴（x﹣1）＞0，tanx＞0则（x﹣1）tanx＞0 而当x=4时，（x﹣1）＞0，tanx＞0则（x﹣1）tanx＞0，但4?（1，） ∴不等式1＜x＜成立是不等式（x﹣1）tanx＞0成立的充分不必要条件故选A．点评：判断充要条件的方法是： ①若p?q为真命题且q?p为假命题，则命题p是命题q的充分不必要条件； ②若p?q为假命题且q?p为真命题，则命题p是命题q的必要不充分条件； ③若p?q为真命题且q?p为真命题，则命题p是命题q的充要条件； ④若p?q为假命题且q?p为假命题，则命题p是命题q的即不充分也不必要条件． ⑤判断命题p与命题q所表示的范围，再根据“谁大谁必要，谁小谁充分”的原则，判断命题p

江西省六校联考2018届高三上学期第五次联考化学试题Word版含答案

命题学校：樟树中学命题人：艾冬华审题人：何平平对原子质量： Na-23 O-16 H-1 Ag-108 Cu-64 Mg-24 Co-59 Fe-56 N-14 一、单选题（每题3分，共48分） 1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（） A ．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆炸发生的是分解反应 B ．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 C ．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D ．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B ．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt 2+、Cu 2+、Cd 2+、Hg 2+等 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 近期在北方出现的雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用 3．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（） A ．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B ．Al(OH)3可以用作塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热 C ．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C D ．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（） A ．0.1molO 2完全反应时，转移的电子数为 0.4 N A B ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N A C ．含1molFeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A D ．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5mol H 2 5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类或归类正确的是（） ①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ②化合物：CaCl 2 NaOH HCl HT ③同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨 ④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾江西省六校第五次联考化学试卷宜春中学丰城中学樟树中学高安二中丰城九中新余一中

2020-2021学年江西省新余一中、宜春中学等八校联考高二(下)第四次月考物理试卷(附答案详解)

2020-2021学年江西省新余一中、宜春中学等八校联考高二（下）第四次月考物理试卷一、单选题（本大题共8小题，共32.0分） 1.学科核心素养是学科育人价值的集中体现。物理学科核心素养包括“物理观念、科学思维、科学探究和科学态度与责任”四个方面，下列关于物理观念和科学思维的认识，正确的是() A. 当物体的运动速度远小于光速时，相对论和牛顿力学的结论仍有很大的区别 B. 合外力对物体做功为零，物体的机械能一定守恒 C. 绝对时空观认为空间和时间是独立于物体及其运动而存在的 D. “鸡蛋碰石头，自不量力”，说明石头撞击鸡蛋的力大于鸡蛋撞击石头的力 2.用硬质细导线做成半径为R的圆环，垂直圆环面的磁场充满其内接正方形，t=0时磁感应强度的方向如图甲所示，磁感应强度B随时间t的变化关系如图乙所示，则在t=0到t=2t0的时间内() A. 圆环中的感应电流方向先沿顺时针方向后沿逆时针方向 B. 圆环中的感应电流方向先沿逆时针方向后沿顺时针方向 C. 圆环中的感应电流方向始终逆时针 D. 圆环中的感应电流方向始终顺时针 3.2020年10月，我国成功地将高分十三号光学遥感卫星送入地球同步轨道。已知地球半径为R，地球的第一宇宙速度为v，光学遥感卫星距地面高度为h，则该卫星的运行速度为() A. R R+ℎv B. √R R+ℎ v C. R+ℎ R v D. √R+ℎ R v

4.刘老师站在教室斜向上抛出一个暗器(实为粉笔)，离手时的速度为v0，击中瞌睡虫时的速度为v，忽略空气阻力，老师画出四幅图。听讲的你认为能正确描述速度变化过程的是() A. B. C. D. 5.沿x轴方向的电场，其电势随坐标x变化的图像如图所示，一个带负电的粒子在A 处由静止释放，只受电场力的作用开始运动，则下列说法正确的是() A. 粒子先向右匀加速，之后再向右匀减速运动 B. 粒子加速运动位移和减速运动的位移相等 C. 粒子恰好能到达B点 D. 粒子动能与电势能之和先增大再减小 6.如图所示，坐标平面内有边界过P(0,L)点和坐标原点O的圆形匀强磁场区域。方向垂直于坐标平面，一质量为m、电荷量为e的电子(不计重力)，从P点以初速度v0平行于x铀正方向射入磁场区域，从x轴上的Q点射出磁场区域，此时速度与x铀正方向的夹角为60°。下列说法正确的是()

2022届江西省新余一中重点中学协作体高三2月第一次联考理综生物(解析版)

江西省重点中学协作体2021-2022学年高三2月第一次联考理综生物一、单选题 1．“谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”，这句古诗道出每一粒粮食都来之不易。现许多学校都开展了“珍惜粮食，文明就餐”活动，提醒同学们要节约粮食，不负“粮”心。下列有关叙述错误的是（）A．花生种子在白纸上按压会出现油渍，说明其内含有脂肪 B．将玉米、小麦等种子充分晒干后，剩余的物质主要是无机盐 C．食物中的蛋白质营养价值的高低主要取决于其所含必需氨基酸的种类、含量及比例 D．糖尿病病人的饮食应受到严格限制，限制的不仅仅是甜味食品，主食也需要定量摄取 2．在新冠肺炎疫情防控中，中国人民展现的中国速度、中国力量、大国担当，赢得了国际社会的高度赞誉，为全球抗击疫情提供了样板。新冠肺炎的病原体是一种新型冠状病毒，其遗传物质为单股正链RNA，该RNA可直接进行复制和翻译。下列相关叙述正确的是（） A．该病毒可在电梯、门把手等处增殖从而引起广泛传播 B．该病毒的RNA复制后才能与人体细胞中的核糖体结合 C．核酸检测原理利用了其RNA中碱基排列顺序的特异性 D．该病毒复制和翻译的过程中涉及的碱基互补配对方式不同 3．高等动物细胞中的nuc-1基因编码的蛋白质能使DNA降解，进而导致细胞死亡。下列有关叙述错误的是（） A．特异性激活癌细胞中的nuc-1基因，可为抗癌药物的研发提供方向 B．胚胎发育过程中有些细胞内的nuc-1基因处于活动状态 C．nuc-1基因正常表达利于维持动物内部环境的稳定 D．细胞中nuc-1基因表达会导致细胞坏死 4．2021年8月7日上午，东京奥运会皮划艇静水比赛场上，响起激昂庄严的中华人民共和国国歌。江西籍运动员徐诗晓与队友孙梦雅密切配合，在女子500米双人皮划艇决赛中勇夺冠军。运动员剧烈运动会导致体内发生一系列生理变化，下列叙述错误的是（） A．大量出汗对维持体温的相对稳定有重要意义 B．出汗失钠，对细胞外液渗透压的影响小于细胞内液 C．大量消耗葡萄糖，血浆中葡萄糖的浓度仍能基本保持相对稳定 D．口渴时血浆渗透压增高，抗利尿激素含量增加，大脑皮层渴觉中枢兴奋 5．洋葱是一种鳞茎呈近球状且叶片为中空管状的陆生植物；黑藻是一种叶片薄且叶绿体较大的水生植物。它们分布广泛且易获得，是很好的生物学实验材料。下列说法错误的是（）A．在高倍光学显微镜下，可以看到黑藻的叶绿体由双层膜包被

2022版《单元滚动检测卷》高考化学(鲁科版)精练阶段检测一 Word版含解析

阶段检测一物质的量与物质组成及其变化考生留意： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。 2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。 3．本次考试时间100分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．(2021·海口调研)下列涉及学科观点的有关说法正确的是() A．微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 B．转化观：上升温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C．守恒观：1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 2．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是() A．水、双氧水、水玻璃都是纯洁物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化 3．(2022·长春高三上学期第一次质检)下列说法中不正确的是() ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中肯定能导电，非电解质放在水中肯定不能导电 A．①②③B．①②③④⑤ C．①③④D．①②④⑤ 4．(2021·青岛调研)下列说法正确的是() A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C――→ H2O 高温 CO＋H2――→ O2 燃烧 CO2＋H2O 途径b：C――→ O2 燃烧 CO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 5．我国古代的有关典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S ＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是() A．O2被还原B．Ag是氧化剂 C．Ag得到电子D．O2发生氧化反应 6．类推的思维方法在化学学习和争辩中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能打算其正确与否。下列几种类推结论中正确的是() A．酸的水溶液呈酸性；则呈酸性的水溶液也肯定是酸的水溶液 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气 D．第2周期元素氢化物稳定性挨次是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物稳定性挨次是HCl＞H2S＞PH3 7．(2022·昆明模拟)若N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A C．3.4 g NH3溶于水得到的溶液中，NH＋4数为0.2N A D．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A

高中数学高考复习：第五章第3讲等比数列及其前n项和

第3讲等比数列及其前n 项和 [学生用书P108] 1．等比数列的有关概念 (1)定义如果一个数列从第2项起，每一项与它的前一项的比等于同一常数(不为零)，那么这个数列就叫做等比数列．这个常数叫做等比数列的公比，通常用字母q 表示，定义的表达式为a n ＋1 a n ＝q (q ≠0，n ∈N *)． (2)等比中项如果a 、G 、b 成等比数列，那么G 叫做a 与b 的等比中项．即：G 2＝ab ． “a ，G ，b 成等比数列”是“G 2＝ab ”的充分不必要条件． 2．等比数列的有关公式 (1)通项公式：a n ＝a 1q n － 1． (2)前n 项和公式：S n ＝⎩⎪⎨⎪⎧na 1 ，q ＝1，a 1（1－q n ）1－q ＝a 1－a n q 1－q ，q ≠1. 3．等比数列的性质已知数列{a n }是等比数列，S n 是其前n 项和．(m ，n ，p ，q ，r ，k ∈N *) (1)若m ＋n ＝p ＋q ＝2r ，则a m ·a n ＝a p ·a q ＝a 2r ； (2)数列a m ，a m ＋k ，a m ＋2k ，a m ＋3k ，…仍是等比数列； (3)数列S m ，S 2m －S m ，S 3m －S 2m ，…仍是等比数列(此时{a n }的公比q ≠－1)． 1．辨明三个易误点 (1)由于等比数列的每一项都可能作分母，故每一项均不为0，因此q 也不能为0，但q 可为正数，也可为负数． (2)由a n ＋1＝qa n ，q ≠0，并不能立即断言{a n }为等比数列，还要验证a 1≠0. (3)在运用等比数列的前n 项和公式时，必须注意对q ＝1与q ≠1分类讨论，防止因忽略q ＝1这一特殊情形而导致解题失误．

江西新余一中宜春中学2022学年高考化学倒计时模拟卷(含解析)

2022高考化学模拟试卷注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法不正确的是 A．M能与溴水发生加成反应 B．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M分子中所有碳原子共平面 D．M、N均能发生水解反应和酯化反应 2、根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A．氯化钾B．硝酸钠 C．氯化钠D．硝酸钾 3、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是试管①②③④

实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色 A．②中白色沉淀是BaSO3 B．①中可能有部分浓硫酸挥发了 C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变 4、在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是 A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O＝N2 + H2O B．导电基体上的负极反应：H2－2e−＝2H+ C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量 5、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是（） A．X可能含有2种盐B．Y可能含有(NH4)2SO4

江西省新余一中、宜春中学2014届高三期初联考数学理科试题 Word版含答案

2014届高三年级联考数学（理）试卷新余一中宜春中学命题人：敖礼生审题人：胡军考试时间：120分钟满分：150分 2013.8.25 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分．每小题中只有一项符合题目要求) 1．若集合 },y 4 {},,09{2 ** ∈=∈<-=N y B N x x x x A 则B A ?中元素个数为（） A ．0个 B ．1个 C ．2个 D ．3个 2．函数f (x )＝ 1 1－x ＋lg(1＋x )的定义域是 ( ) A ．(－∞，－1) B ．(1，＋∞) C ．(－1,1)∪(1，＋∞) D ．(－∞，＋∞) 3．已知命题2:[1,2],1p x x a ?∈+≥，命题2:,210q x R x ax ?∈++=，若命题“p q ∧”为真命题，则实数a 的取值范围是 ( ) A.21a a ≤-≥或 B.12a a ≤-≤≤或1 C.1a ≥ D.21a -≤≤ 4．若一个底面是正三角形的三棱柱的正视图如图所示，其顶点都在一个球面上，则该球的表面积为( ) A.163 π B.193 π C.1912 π D.43 π 5．设奇函数f (x )在(0，＋∞)上为单调递减函数，且f (2)＝0，则不等式x x f x f 5) (2)(3--≤0 的解集为 ( ) A ．(－∞，－2]∪(0,2] B ．[－2,0]∪[2，＋∞) C ．(－∞，－2]∪[2，＋∞) D ．[－2,0)∪(0,2] 6．设e 是椭圆x 24＋y 2k ＝1的离心率，且e ∈(1 2 ，1)，则实数k 的取值范围是 ( ) A ．(0,3) B ．(3，163) C ．(0,3)∪(16 3 ，＋∞) D ．(0,2) 7．函数f (x )＝e x cos x 的图像在点(0，f (0))处的切线的倾斜角为 ( ) A ．0 B.π4 C ．1 D.π 2 8．已知函数f(x)＝x 3＋2bx 2 ＋cx ＋1有两个极值点x 1、x 2，且x 1∈[－2，－1]，x 2∈[1,2]，则f(－1)的取值范围是 ( ) A ．[－32，3] B ．[32，6] C ．[3,12] D ．[－3 2 ，12] 9．已知函数f (x )是定义在R 上的偶函数，且对任意的x ∈R ，都有f (x ＋2)＝f (x )．当0≤x ≤1 时，f (x )＝x 2 .若直线y ＝x ＋a 与函数y ＝f (x )的图像在[0,2]内恰有两个不同的公共点，则实数a 的值是 ( ) A ．0 B ．0或－12 C ．－14或－12 D ．0或－1 4 10．奇函数f (x )、偶函数g (x )的图像分别如图1、2所示，方程f (g (x ))＝0，g (f (x ))＝0的实根个数分别为a 、b ，则a ＋b ＝ ( )

江西新余一中宜春中学2021-2022学年高三第六次模拟考试数学试卷含解析

2021-2022高考数学模拟试卷注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《聊斋志异》中有这样一首诗：“挑水砍柴不堪苦，请归但求穿墙术.得诀自诩无所阻，额上坟起终不悟.”在这里，我们称形如以下形式的等式具有“穿墙术”：222 233=，333388=，44441515=，55 55 2424 =，则按照以上规律，若1010 1010n n =具有“穿墙术”，则n =（） A ．48 B ．63 C ．99 D ．120 2．函数()f x 的图象如图所示,则它的解析式可能是( ) A ．()21 2x x f x -= B ．()()2 1x f x x =- C ．()ln f x x = D ．()1x f x xe =- 3．已知3log 5a =，0.50.4b =，2log 5c =，则a ，b ，c 的大小关系为（） A ．c b a >> B ．b c a >> C ．a b c >> D ．c a b >> 4．已知点()2,0A 、()0,2B -．若点P 在函数y x =PAB △的面积为2的点P 的个数为（） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5．设i 为虚数单位，则复数2 1z i =-在复平面内对应的点位于( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 6．某学校为了调查学生在课外读物方面的支出情况，抽取了一个容量为n 的样本，其频率分布直方图如图所示，其中支出在[20,40)（单位：元）的同学有34人，则n 的值为（）

2020-2021学年江西省八校(新余一中、宜春中学等)高二下学期第四次联考数学(理)试题

江西省八校2020-2021学年高二下学期第四次联考理数试卷新余一中、宜春中学、宜春一中、宜春九中丰城中学、樟树中学、高安二中、丰城九中命题人：新余一中黄强审题人：丰城九中付超一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1. 已知(){}2log 21A x x =+<，{} 2230B x x x =--≤，则A B =（） A. (]2,3- B. []2,3- C. [)1,0- D. (],3-∞ 2. 设2log 0.4a =，20.4b =，0.42c =，则a ，b ，c 的大小关系为（） A. a b c << B. a c b << C. b a c << D. b c a << 3. 阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，若输出的S 为 11 12 ，则判断框中填写的内容可以是（） A. 5n < B. 6n < C. 7n < D. 9n < 4. 屏风文化在我国源远流长，可追溯到汉代.某屏风工艺厂设计了一款造型优美的扇环形屏风，如图，扇环外环弧长为2.4m ，内环弧长为0.6m ，径长（外环半径与内环半径之差）为0.9m ，若不计外框，则扇环内需要进行工艺制作的面积的估计值为（） A. 2 1.20m B. 2 1.25m C. 2 1.35m D. 2 1.40m 5. 从4名男同学和3名女同学中任选2名同学参加志愿者服务，则选出2名同学中恰好有1男1女同学的

概率是（） A. 2 7 B. 4 7 C. 1 7 D. 3 7 6. 函数() ()sin2 x x f x e e x - =-的大致图象可能是（） A. B. C. D. 7. 已知实数x，y满足 2 2 24 x x y x y ≤ ⎧ ⎪ +≥ ⎨ ⎪+≤ ⎩ ，则22 x y +的最大值为（） A. 2 B. 5 C. 4 D. 5 8. 非零向量a，b，c满足a b a c ⋅=⋅，a，b的夹角为 6 π ，4 b=，则c在a上的投影为（） A. 2 B. 23 C. 3 D. 4 9. 已知{}n a为无穷等比数列，且公比01 q <<，记 n S为{}n a的前n项和，则下面结论正确的是（） A. 32 a a < B. 12 a a ⨯> C. {}n a是递减数列 D. n S存在最小值 10. 已知椭圆E：() 22 22 10 x y a b a b +=>>的左、右焦点分别为 1 F， 2 F（如图），过 2 F的直线交E于P，Q 两点，且 1 PF x ⊥轴， 22 13 PF F Q =，则E的离心率为（） A. 3 3 B. 1 2 C. 2 2 D. 3 2 11. 已知函数()() sin0, 2 f x A x A π ωϕϕ ⎛⎫ =+>< ⎪ ⎝⎭ 的图像如图所示，且() f x的图像关于点() ,0 x对称，则 x的最小值为（）

2022届高考语文大一轮复习习题：专题八语句补写 Word版含答案

专题八语句补写一、练高考·明考向 1．(2022·全国甲卷)在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，规律严密。每处不超过15个字。气候是一种简单的自然现象，不仅打算着土壤、植被类型的形成，转变着地表形态，__①__。人们的生活、生产、建设无不需要考虑气候的影响。气候已成为一种自然资源，供人类充分利用，为人类造福。但是，__②__，有时会带来某些灾难。所以，人们会利用一些方法，在肯定区域内转变气候状况，__③__。答：① ② ③ 解析：本题从补写句子的角度考查语言表达连贯的力量。解题时，要纵观整个语段，把握所给文字的核心话题，依据相关提示，进行精确补写，使整段文字语意连贯。第①处，前面说“不仅……”，后面自然是“而且……”，具体的内容应结合横线后面的句子内容填写；第②处，“但是”表示转折，前面是说为人类造福，后面自然是说利用不当给人类带来的影响；第③处是横线前面这样做的目的。答案：①而且还影响着人类的活动 ②气候对人类也有不利的一面 ③使它向着有利于人类的方向进展(意思答对即可。如有其他答案，只要言之成理亦可) 2．(2022·全国丙卷)在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，规律严密。每处不超过10个字。自第一颗人造地球卫星进入太空以来，除了载人航天飞行器会回收之外，其他上天的人造物体间续被遗弃在太空中，__①__。太空垃圾已经威逼到人类的航天活动。比如厄瓜多尔的一颗卫星升空后不到一个月，就与太空中的火箭残骸相撞而报废。这种威逼不仅仅发生在太空，甚至地球上的人类生活也会__②__。因此，__③__，应是人类接下来要解决的一个重要课题。答：① ② ③ 解析：本题从补写语句的角度考查语言表达连贯的力量。解答此题必需明确需要补充的是连接上下文的语句，肯定要依据上下文的内容来打算补写的内容。如第①处，前面提到“上天的人造物体间续被遗弃”，后面又提到“太空垃圾”，那么这里就需要填写人造物体和太空垃圾的关系，即这些人造物体都变成了太空垃圾。第②处，前面阐述的是太空垃圾的影响，包括对“太空”和“地球”两方面，所缺的部分正是后者。第③处，前面是“因此”，所以很明显此处应当填写结论。答案：①都变成了太空垃圾②受到太空垃圾的影响③如何清理太空垃圾(意思答对即可。如有其他答案，只要言之成理亦可) 3．(2022·山东高考)在下面一段文字横线处补写恰当的语句，使整段文字语意完整连贯，内容贴切，规律严密。每处不超过15个字。又到了东滩草长莺飞的时候。芦苇荡深处，闲适浮出水面的大鱼猝尔游走；不时有鸟儿落下啄食，或是翩然起飞，美丽地消逝在远方。5年前，__①__。那时，宽敞的滩涂上没有管护人员和设备，多的倒是偷猎者，毒杀鸟儿的事时时发生。然而，__②__。这种原产于北美的入侵植物，在东滩扩展迅猛，所到之处，其他植物“寸草难生”，水质恶化，生态系统退化，迁徙越冬的鸟儿没了食物和休息地。如今，东滩的互花米草已被剿灭大半。答：① ② 解析：本题以补写填空的形式考查语言表达连贯的力量。①处，上文写了东滩的美景，下文写的是东滩5年前的景象，提示此处应填过渡性句子，据此可确定答案应为“东滩的景象可不是这样”一类的句子；②处，上文写到了东滩5年前偷猎、毒杀鸟儿的现象很多，下文写的是互花米草的入侵，而且明显可以看出互花米草的入侵带来的破坏性更大，据此可确定此处应填“比偷猎者更可怕的，是互花米草”之类的内容。答案：①东滩的景象可不是这样②比偷猎者更可怕的，是互花米草(意思答对即可。如有其他答案，只要言之成理亦可) 二、练模拟·验力量 4．(2021·山西重点中学协作体其次次联考)在下面一段文字横线处补写适当的语句，使整段文字语意

江西省宜春中学、新余一中2013届高三12月联考数学（文）试题

江西省宜春中学、新余一中2013届高三12月联考数学（文）试题 2012-2013学年宜春中学、新余一中高三联考数学试题（文科）命题人：宜春中学邓必雪新余一中傅腾 2012年12月6日一、选择题(本大题共10个小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符号题目要求的。) 1.设集合}31|{},23|{≤<-∈=<<-∈=n N n B m Z m A ，则=B A ( ) A. {-1，0，1} B. {0，1} C.{0，1，2} D.{-1，0，1，2} 2.不等式2 1π < -x x 成立的（） A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件 D.非充分非必要条件 3．在ABC ?中，点M 满足0=++MC MB MA ,若0=++AM m AC AB ,则实数m 的值为（） A.3 B.2 C.-3 D.-2 4.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,若 ,则9S 的值等于（） A ．54 B.45 C.36 D.27

5.函数sin()(0)y x ??=π+>的部分图象如右图所示，设P 是图象的最高点，,A B 是图象与x 轴的交点，则tan A P B ∠= （） A.10 B.8 C. 87 D. 47 6.已知c b a ,,为ABC ?的三个内角C B A ,,的对边，向量),1,3(-=m ),sin ,(cos A A n = 若n m ⊥，且C c A b B a sin cos cos =+则角B A ,的大小分别为( ) A ． 3 ,6π π B ． 6 , 3 2π π C ． 6 ,3π π D ． 3 ,3π

2022届高考化学大一轮复习检测：第四单元氧化还原反应 Word版含解析

第四单元氧化还原反应测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求) 1．[2022·广东七校联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( ) A ．①中描述的化学反应是可逆反应 B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液 C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案 B 解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△ Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。 2．[2022·新余一中月考]我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。下列推断正确的是( ) A ．朱在空气中不能燃烧 B ．朱为HgS C ．水银属于非金属元素 D ．朱为无毒物质答案 B 解析依据题目信息，Hg 与S 反应生成的朱为HgS ，HgS 在空气中可燃烧生成HgO 和SO 2，所以A 项错误，B 项正确；水银为Hg ，Hg 为金属元素，C 项错误；HgS 属于重金属盐，有毒，D 项错误。 3．[2022·合肥调研]亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、平安性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1 B ．LiH 的电子式为Li ＋·· H － C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物答案 C 解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 项错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 项错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 项错误。 4．[2022·大连二十四中月考]有下列三个反应：①3Cl 2＋2FeI 2===2FeCl 3＋2I 2；②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2 B ．氧化性强弱挨次为Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3 C ．可推理得到反应Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2 D ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参与反应时，2 mol HCl 被氧化答案 D 解析反应①②③的还原剂分别为Fe 2＋与I －、Fe 2＋、Cl －，氧化产物分别为Fe 3＋与I 2、Fe 3＋、Cl 2，A 项错误；依据化学方程式可以推断各物质的氧化性强弱，由反应①可知Cl 2>Fe 3＋，由反应②可知Br 2>Fe 3＋，由反应③可知Co 2O 3>Cl 2，综上可知氧化性强弱挨次为Co 2O 3>Cl 2>Fe 3＋，B 项错误；由于还原性Fe 2＋>Br －，

强名校试题解析精编版：江西省新余一中、万载中学、宜春中学2019届高三联考模拟考试理数试题解析(解析版)

第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.设函数()⎩⎨⎧<-≥=0 ,0,x x x x x f ，()()21=-+f a f ，则=a （） 3.-A 3.±B 1.±C 1.-D 【答案】C 考点：已知函数值求自变量. 2.已知ABC ∆的内角A 满足3 2 2sin = A ，则=+A A cos sin （） 315. A 315.- B 35. C 3 5.-D 【答案】A 【解析】试题分析：根据题意有sin 22sin cos A A A =，所以有225 (sin cos )133 A A +=+ =，结合三角形内角的取值范围，可知sin 0,cos 0A A >>，解得=+A A cos sin A. 考点：倍角公式，正余弦和与积的关系. 3.已知集合{}{ 2,22-≤=+<<-=x x B a x a x A 或}4≥x ，则φ=B A 的充要条件是（） 20.≤≤a A 22.<<-a B 20.≤

试题分析：结合数轴，根据交集为空集的条件，可得22 24 a a -≥-⎧⎨+≤⎩，解得02a ≤≤，故选A. 考点：应用数轴解决集合问题. 4.下列命题中，真命题是（） A.存有R x ∈，使得0≤x e B.任意R x ∈，22x x > C.1,1>>b a 是1>ab 的必要条件 D.32 2≥+x x 对任意正实数x 恒成立【答案】D 【解析】试题分析：根据指数函数的性质，可知指数函数的值域为(0,)+∞，故A 不准确，因为3223<，所以B 不对，1,1>>b a 是1>ab 的充分条件，所以C 不对，32 2≥+x x 对任意正实数x 恒成立能够利用基本不等式求得，故选D. 考点：命题的真假判断. 5.函数()( )2 234log x x x f -+=的单调递减区间是( ) ⎥⎦⎤ ⎝⎛∞-23,.A ⎪⎭⎫⎢⎣⎡+∞,23.B ⎥⎦⎤ ⎝⎛-23,1.C ⎪⎭ ⎫ ⎢⎣⎡4,23.D 【答案】D 考点：复合函数的单调区间的确定. 6.已知 () 001 2 =+⎰dx mx x ，则实数m 的值为（） 31.-A 3 2 .-B 1.-C 2.-D 【答案】B 【解析】试题分析：根据题意有()2 321 111()|0032 x mx dx x mx +=+⎰11032m =+=，解得23m =-，故选B.