下载文档原格式
XX《有机化学基础》综合测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1 .下列说法中不正确的是（）A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. xx、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2. 下列有机物的命名正确的是（）A、3-甲基-2-乙基戊烷B (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH322-二甲基-4-乙基戊烷I . CH3C、邻甲基苯酚CH3D2-甲基-3-戊炔3、下列叙述正确的是（）A. 和分子组成相差一个一CH2-，因此是同系物关系B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C- C单键D. 分子式为C2H6O勺xx光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A甲苯与硝酸作用可得到2, 4, 6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D苯酚能与NaO溶液反应，而乙醇不能5、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。
下列说法正确的是（）。
x YA. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐B. Y既可以与FeCI3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO溶液褪色C. 1mol X与足量Na O H溶液反应，最多消耗4mol NaOHD. X结构中有2个手性碳原子6. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是()A. 五种氰基炔互为同素异形体B.它们都属于烃的衍生物C.五种氰基炔互为同系物D. HC11N S于高分子化合物7. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸&下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A甲苯、苯已烯高*考*资*源*网B、已炔己烯、四氯化碳C已烷、苯乙醇D已烯苯、四氯化碳9、下列说法中不正确的是（）A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B. 1 mol乙烯与CI2完全加成，然后与CI2发生取代反应，共消耗氯气5molC. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应CH3CID. C1-C-CI与互因同分异构体CH. CH.10、下列实验能达到预期目的是（）A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOHxx并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C. 向XX中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏一一提纯乙酸乙酯11、下列叙述中正确的是（）A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素12、某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（—0H中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。
综合测试题 A一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分）1.有关道尔顿分压定律表示错误的是（P i 和V i 分别表示分压和分体积）A 、P 总＝∑P iB 、P i V i =n i RTC 、P i V 总=n i RTD 、P i / P 总=n i / n 总2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ）A O 2B SO 2C HFD H 2O5.下列叙述错误的是A 、 胶体是热力学不稳定体系B 、 乳状液是粗分散体系C 、 高分子溶液是真溶液D 、 固体分散在气体中不能形成溶胶6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定7. 对同一反应，已知T 1<T 2,则升高100 K,下列关系式正确的是A 、1001002211++>T T T T k k k k B 、1001002211++<T T T T k k k k C 、1001002211++=T T T T k k k k D 、不能确定8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 09.下列等式正确的是A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nF εC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=010.浓度为0.10mol/L 的NaHCO 3溶液的c(H ＋)近似等于（K a1和K a2分别代表H 2CO 3的一级和二级电离常数）A 、21a a K K ⋅B 、10.01⋅a KC 、10.0)/(1⋅a W K KD 、210.0a K ⋅11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25三级D 、10－0.7512. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol ·L -1,则其K sp 等于A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43spK S = D 、327spK S =13. 2MnO 4－＋10Cl －＋16H ＋ = 2Mn 2＋＋5Cl 2＋8H 2O 上述配平反应中反应物的系数依次是A 、2、10、16、2、5、8B 、1、10、16、1、5、8C 、2、5、8、2、10、16D 、1、5、8、1、10、1614.下列物理量不为零的是 A 、2/H H θϕ+ B 、Δc H m θ(CO 2,g) C 、Δf H m θ(C ，金刚石) D 、Δf H m θ(H +,aq) 15、下列物质中，Δf H m θ不等于零的是 （ ）A 、Fe(s)B 、C （石墨） C 、Ne(g)D 、Cl 2(l)16、已知Δc H m θ（C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1，Δc H m θ（C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ（C,金刚石）为 （ ）A 、-789.5kJ ·mol -1B 、1.9 kJ ·mol -1C 、-1.9 kJ ·mol -1D 、789.5 kJ ·mol -117、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。
最新化学综合题测试题及答案一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．水是“生命之源”。
请回答：(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为____。
XX《有机化学基础》综合测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1 .下列说法中不正确的是（）A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. xx、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2. 下列有机物的命名正确的是（）A、3-甲基-2-乙基戊烷B (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH322-二甲基-4-乙基戊烷I . CH3C、邻甲基苯酚CH3D2-甲基-3-戊炔3、下列叙述正确的是（）A. 和分子组成相差一个一CH2-，因此是同系物关系B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C. 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C- C单键D. 分子式为C2H6O勺xx光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。
下列叙述不能说明上述观点的是（）A甲苯与硝酸作用可得到2, 4, 6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯B甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能C、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D苯酚能与NaO溶液反应，而乙醇不能5、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。
下列说法正确的是（）。
x YA. X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐B. Y既可以与FeCI3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO溶液褪色C. 1mol X与足量Na O H溶液反应，最多消耗4mol NaOHD. X结构中有2个手性碳原子6. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。
下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是()A. 五种氰基炔互为同素异形体B.它们都属于烃的衍生物C.五种氰基炔互为同系物D. HC11N S于高分子化合物7. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷D. 油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸&下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（）A甲苯、苯已烯高*考*资*源*网B、已炔己烯、四氯化碳C已烷、苯乙醇D已烯苯、四氯化碳9、下列说法中不正确的是（）A. 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B. 1 mol乙烯与CI2完全加成，然后与CI2发生取代反应，共消耗氯气5molC. 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应CH3CID. C1-C-CI与互因同分异构体CH. CH.10、下列实验能达到预期目的是（）A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOHxx并做银镜反应实验检验淀粉是否水解B. 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C. 向XX中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D. 向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏一一提纯乙酸乙酯11、下列叙述中正确的是（）A. 聚乙烯、植物油都是混合物，都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液，可以鉴定其中的氯原子C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置，现象为：D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素12、某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：此药物分子中碳链末端羟基（—0H中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素。
最新化学综合题单元测试（word版附答案）经典一、中考化学综合题1．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
（制取MgCO3·3H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如下：图1 获取MgCO3·3H2O的工艺流程图2 沉淀过程的pH变化图3 不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O MgCO3·3H2O↓+2_________。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。
不同反应温度下的水合碳酸镁温度（℃）产物46.95MgCO3·3H2O47.95MgCO3·3H2O48.95MgCO3·3H2O49.95Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O则沉淀过程选择的温度为_________，理由是_________。
（测定MgCO3·3H2O的纯度）利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO3·3H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_________。
（2）C中反应生成CaCO3的化学方程式为___________；D中碱石灰的作用为___________。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___________（填标号）。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡（4）实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0 g。
最新化学综合题基础测试题经典一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是提供反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B 中；（3）B 瓶中主要的溶质是碳酸钠和亚硫酸钠，向B 瓶中加入过氧化氢溶液，亚硫酸钠与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，再加入过量氯化钡溶液，氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，然后加入盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡。
故Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是除去产生的BaCO 3沉淀；（4）过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的，可能带有过量的氯化钡溶液，故Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液1～2mL 于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；（5）设4.80g 黄铁矿样品中杂质质量为x 。
4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 24×120 2×1604.8-x 4.8×75％-x4120216004.8- 4.8750x x ⨯⨯=⨯- x=1.2g 该黄铁矿中FeS 2的质量分数=4.8 1.24.8g g g-×100％=75％ 答：该黄铁矿中FeS 2的质量分数为75％。
点睛：本题的难点在于清楚黄铁矿中含有杂质，掌握固体残留物中同样含有杂质是解答关键。
2．下图是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称①：_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。
若用C 装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。
若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a 或b)端进入；若用排空气法收集H 2，且H 2从a 端通入，则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。
小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
她的检验方法是否正确？请说明理由。
____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。
完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。
其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。
你认为更换后的试剂是_______，去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。
原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。
⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑥数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。
【答案】分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD 不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸E 浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体偏大 5.3%【解析】(1). 分液漏斗； (2). 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A ；(3). 若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率；(4). 氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E； (5). 二氧化碳的密度比空气大，收集装置应从a进入集气瓶内； (6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应倒放 (7). 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (8).制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD；(9).酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10). 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (11). 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体 (13). 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰； (14). 反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。
固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确； (15). 盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉； (17). 原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 (18). 若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。
(19). 根据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，Na2CO3的质量分数1.06g÷20g= 5.3%3．用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。
某火力发电厂燃烧100t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是________?(2) 如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。
取50g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。
________________[已知]①设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。
现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表:方法物质相对分子质量纯度价格 (元/t)除SO2的量 (t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。
其原因分别是:_________。
【答案】16t ①单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；②石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设生成二氧化硫的质量为x 。
S+O 2点燃SO 232 64100t ×8％ x3264010080x t =⨯x=16t 答：生成二氧化硫的质量为16t 。
(2) 设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。
炉渣中CaSO 3的质量为50g×24％=12g 。
设生成氯化钙的质量为y ，反应消耗盐酸的质量为m 。
CaSO 3+2HCl=CaCl 2+SO 2↑+H 2O120 73 11112g y m1207311112g y m== y=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g ÷20％=36.5g 。
