云南省腾冲县第八中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题(无答案)

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（每题一个答案，合计60分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。

选项A不合理。

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。

选项B合理。

C．陶瓷的制造原料为黏土。

选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。

选项D合理。

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D就是一种固液萃取。

2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如核酶，就是具有催化性能的RNA，故B正确；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。

2015—2016学年云南省保山市腾冲八中高二(下）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子2．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH）2:3Mg（OH)2+2Fe3+=2Fe （OH）3+3Mg2+D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+3．如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度小的特性4．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为:2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g)+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0。

2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D5．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是( ）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H﹣NMR来鉴别7．已知C（s）+H2O(g）═CO（g）+H2(g）△H=akJmol ﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJmol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJmol﹣1，则a为( )A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130二、非选择题（本大题分为必考题和选考题两部分)(一)必考题8．NH3经一系列反应可以得到HNO3,如图1所示：（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是．（2）II中,2NO（g）+O22NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2）下温度变化的曲线（如图2）．①比较P1、P2的大小关系：P1P2．（填“＞"，“＜"或“=”）②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是．（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．已知:2NO2(g）N2O4（g）△H12NO2(g）N2O4（l）△H2如图3能量变化示意图中,正确的是(选填字母）．（4）在一固定体积的密闭容器中,保持一定条件进行下列反应：2NO（g)+O2⇌2NO2(g)，①能判断该反应一定能达到化学平衡状态的依据是．A、单位时间内生成2n molNO的同时生成n mol O2；B、混合气体的温度不再改变的状态;C、混合气体的密度不再变化的状态；D、混合气体的压强不再变化的状态；E、混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态．②已知加3molNO和2mol O2达到平衡状态后，生成a mol NO2．A、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入6molNO和4molO2,达到平衡后，NO2的物质的量为b mol，则a和b的关系可表示为．B、在相同实验条件下，在同一容器中改为加入1molNO和1molO2，若要求在反应混合气体中NO2的体积分数不变，则还需要加入NO2mol．9．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．(1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为．（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2,已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol，则生成1molCO时放出的热量为；（3）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；(4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g)+CO（g）△H=+108kJ/mol．反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）:①计算反应在第8min时的平衡常数K=②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度（T8)的高低：T（2) T(8）（填“＜"、“＞”或“=”）；③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡,则此时c（COCl2）= mol/L；④比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）v（15﹣16)（填“＜”、“＞”或“="），原因是．10．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊,溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后,产生大量白色沉淀，黄绿色褪去ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1）Cl2和Ca（OH)2制取漂粉精的化学方程是．（2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．（3）向水中持续通入SO2,未观察到白雾．推测现象i 的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．①实验a目的是．②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是．(4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl﹣发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是．（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是．②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：．（二）选考题，任选一模块作答【化学-—选修2：化学与技术】11．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：（1）用铁矿石(赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图(a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和（填化学式）．（2）已知：①Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe(s）+3CO（g）△H=+494kJmol﹣1②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1③C（s）+O2（g）=CO （g）△H=﹣110kJmol﹣1则反应Fe2O3（s）+3C（s）+O2（g）=2Fe（s）+3CO2 (g）的△H= kJmol﹣1．理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量（填上述方程式序号）（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的部分，主要反应的化学方程式为；熔融造气炉相当于高炉的部分．(4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱SO2的方法是．【化学一有机化学基础】12．化合物Ⅰ（C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R﹣CH=CH 2R﹣CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题:（1）A的结构简式为，A生成B的反应类型为．D的结构简式为．（2）E的分子式为．I的结构简式为．(3）F生成G的化学方程式为．（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高二(下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分,满分42分）1．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠～0.5mol氢气;B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫；C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析;D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+来分析．【解答】解:A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠～0。

腾冲第八中学2014—2015学年高二上学期期中考试（理科）数学试卷（考试时间120分钟，满分150分）命题人：杜建平一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分）1．已知集合{}11001M x x N x M N x ⎧⎫=+>>⋂⎨⎬-⎩⎭，，则等于（ ）A ．{}11x x -≤<B ．{}1x x >C ．{}11x x -<<D ．{}1x x ≥-2．某中学高一年级又540人，高二年级又440人，高三年级有420人，用分层抽样的方法抽取本容量为70的样本，则高一、高二、高三三个年级分别抽取（ ） A ．28人、24人、18人 B ．25人、24人、21人 C ．26人、24人、20人 D ．27人、22人、21人 3．直线21y mx m =++恒过一定点则此点是（ ）A ．（2,1）B ．（-2,1）C ．（1,2）D ．（1,-2）4．若不等式234x ->与不等式20x px q ++>的解集相同，则:p q 等于（ ） A ．-12:7 B ．7:21 C ．12:7 D ．-3:4 5．已知点A(1，3) B(4，-1)则与向量AB uu u r同方向的单位向量为（ ）A ．34(,)55-B ．43(,)55-C ．34(,)55-D ．43(,)55-6．设变量,x y 满足的束条件236y xx y y x ≤⎧⎪+≥⎨⎪≥-⎩，则目标函数2z x y =+的最小值为（ ）A ．2B ．3C ．4D ．97．某程序的框图如图所示，执行该程序，若输入的x 的值为5，则输出的y 值为（ ）A ．-2B ．4C ．12D ．2 8．2coscos55ππ⋅的值等于（ ）A ．4B ．14C ．2D ．129．在△ABC 中，sin sin cos cos A B A B ⋅<⋅，则这个三角形的形状是（ ） A ．锐角三角形 B ．钝角三角形 C ．直角三角形 D ．等腰三角形 10．若数列{}n a 的前n 项和2133n n S a =+，则数列{}n a 的通项公式n a =（ ） A ．11(2)2n -- B ．1(2)2n - C ．2(2)n -- D ．1(2)n --11．若某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积是（ ）A ．13B ．23C ．1D ．212．已知关于x 的方程11lg ()21lgax a+=-有正根，则实数a 的取值范围（ ） A ．[)0,1(10,)⋃+∞ B ．（0,1）C ．1(,1)10D ．1(,10)10二、填空题（4个小题，每小题5分，共20分）13．910,01x y x y >>+=且，则x y +的最小值为_____________。

云南省腾冲市第八中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（每题一个答案，合计60分）1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。

详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。

酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。

选项A不合理。

B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。

选项B合理。

C．陶瓷的制造原料为黏土。

选项C合理。

D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。

选项D合理。

点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。

本题的选项D就是一种固液萃取。

2.下列说法错误的是A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为二糖B. 大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸脂，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如核酶，就是具有催化性能的RNA，故B正确；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选A。