2018届高考化学复习检测：考点通关练 考点5 氧化还原反应含解析

1．【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；B项，红色褪色是HClO表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；D项，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2。

点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

2．【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A．工业合成氨B．工业制纯碱C．工业制烧碱D．工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。

详解：A．在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧2018年高考试题化还原反应，故A不选；B．在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C．工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。

3．【2018届静安区二模】ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。

专题04 氧化还原反应1．[2020浙江7月选考]反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )A．1:2B．1:1C．2:1D．4:1【答案】B【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；答案选B。

2．[2020浙江7月选考]是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应：B．具有吸水性，需要密封保存C．能与，反应生成新盐D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaO·SiO2，性质也可与Na2SiO3相比较，据此解答。

A．Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正确；B．CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C．亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3，C正确；D．盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选D。

3．[2020年山东（新高考)]下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移(得失或偏移)。

2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。

2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。

I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。

下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。

备战2018年高考化学之高频考点解密解密03 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的基本概念 1．理清氧化还原反应中的概念之间的联系2．分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂(或还原剂)全部被还原(或被氧化)，有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O24NO+ 6H2O。

（2）部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂(或氧化剂)只有部分被氧化(或被还原)，有关元素的化合价只有部分发生变化，例如：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（3）自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中的同一种元素既被氧化又被还原。

例如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O。

（4）归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态。

例如：3．跳出“五大”误区（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。

如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。

如HCl―→Cl2，氯元素被氧化，CuO―→Cu，铜元素被还原。

（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。

如Cl 2＋H2O HCl ＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。

如SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。

SO ，常用作脱氯剂，主要调研1 Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成24用于治疗氰化物中毒。

2018年高考化学氧化还原反应考点梳理和2018年高考化学知识点总结：化学物质及其变化汇编2018年高考化学氧化还原反应考点梳理一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质），也可能被还原（由阴离子变单质）。

8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。

9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。

二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况）1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物）2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂）三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：（1）置换反应（一定是氧化还原反应）2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）化合反应（一部分是氧化还原反应）2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）分解反应（一部分是氧化还原反应）4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑（4）部分氧化还原反应：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（5）自身氧化还原反应：（歧化反应）Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应）2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O（7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、氧化还原反应分析：（1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应（3）电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】D2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。

已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。

(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。

(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。

A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A.B.C.D. 【答案】B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。

2018年全国卷高考化学总复习《氧化还原反应的基本概念和规律》专题突破【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。

2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解生产、生活中常见的氧化还原反应。

3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。

【考点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。

考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。

专题2.5氧化还原反应的规律及应用1．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算；2．能利用得失电子守恒原理进行相关计算；3．了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

1．【2016年高考·上海】某铁的氧化物(Fe x O)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．x值为( )A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93【答案】A2．【2016年高考·上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确；故选D。

学/3．【2016年高考·江苏】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴【答案】C4．【2015年高考·海南】化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物【答案】D【解析】A．明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B．纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D．漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D。

专题06 氧化还原反应 2018年化学高考题1. （2018北京理综，9，6分）下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是1. C 本题考查对氧化还原反应的判断及物质的性质。

NaOH 溶液滴入FeSO 42NaOH+FeSO 4==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O=== 4Fe(OH)3A 项不符合题意；氯水中含有HCl 和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na 2S 溶液滴入AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化：Na 2S+2AgCl=== Ag 2S+2NaCl ，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu+8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，生成无色气体NO ，但NO 能与空气中的氧气发生反应：2NO+O 2===2NO 2，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。

2. (2018江苏，20，14分) NO x (主要指NO 和NO 2)是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx 是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NO x 的相关热化学方程式如下:2NO 2(g)+H 2O(l) HNO 3(aq)+HNO 2(aq) ΔH=-116.1 kJ ·mol-13HNO 2(aq) HNO 3(aq)+2NO(g)+H 2O(l) ΔH=75.9 kJ ·mol-1 反应3NO 2(g)+H 2O(l) 2HNO 3(aq)+NO(g)的ΔH=kJ ·mol-1(2)用稀硝酸吸收NO x ，得到HNO 3和HNO 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。