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[K12学习]北京市西城区2017-2018学年高一化学上学期期中试题

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2017-2018学年上学期高中一年级期中考试化学试卷（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

） 1. 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是2.下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫 3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体4. NaCl 、2Cl 、NaClO 、25Cl O 、4HClO 是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 23Na CO 、C 、2CO 、CO 、3NaHCOB. 2Na S 、S 、223Na S O 、2SO 、24H SOC. 3NH 、NO 、2N 、2NO 、3NaNOD. 25P O 、34H PO 、34Na PO 、24Na HPO 、24NaH PO 5. 下列反应中涉及氧化还原反应的是 A. 铁锅生锈B. 用过量2BaCl 溶液除去粗盐中的24SO离子 C. 食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D. 用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐 6. 下列指定微粒的物质的量是1 mol 的是A. 2g 2HB. 常温常压下22.4L 2COC. 18g 水中的原子总数D. 100mL 1mol/L NaCl 溶液中的CI -7. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 A. 3NHB. NOC. 2NOD. 3HNO8. 下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏伽德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. O 2的摩尔质量是32g 9. 下列叙述正确的是A. 1 mol 4NH +中，电子的物质的量为11 molB. 将4g NaOH 溶解于1 L 水中所得溶液物质的量浓度为1 mol ·L1-C. 等质量的臭氧（O 3）与氧气所含的原子数相等D. 标准状况下1mol 任何物质体积均约为22.4L 10. 判断下列概念的依据正确的是A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔现象C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 氧化还原反应的本质：有无电子转移 11. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：4NH +、2Fe +、24SO -、23CO -B. 在含大量2Ca +的溶液中：3Fe +、Na +、Cl -、OH -C. 在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、24SO -D. 在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl -、4NH +12. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是 A. 甲一定是氢氧化钙溶液 B. 乙一定是硝酸钾溶液 C. 丙不可能是碳酸钠溶液 D. 丁只能是盐酸13. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使4NH +完全转化为2N ，该反应可表示为42223323NH ClO N Cl H H O +--++====+++。

下列说法中，不正确．．．的是 A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B. 还原性4NH +< Cl -C. 反应中每生成1 mol 2N ，转移6 mol 电子D. 经此法处理过的废水不可以直接排放14. 用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A NB. 2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A NC. 5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A ND. 2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na +的数为0.2A N 15. 下列离子方程式中，正确的是A. 石灰石与盐酸反应：23222-++====↑+CO H CO H OB. 铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++====+C. 向NaHSO 4溶液中滴加2()Ba OH 溶液至24SO -离子恰好沉淀完全：22442222Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++==↓+D. 43NH HCO 溶液与过量HCl 溶液混合：322HCO H CO H O -++==↑+16. 矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br -），在后续的生产过程中经臭氧（3O ）处理逐渐转化成溴酸盐（3BrO -）。

下列有关该转化过程的认识正确的是 A. 该过程中溴化物（Br -）得到电子B. 该过程中臭氧（3O ）是氧化剂，溴酸盐（3BrO -）是还原剂 C. 该过程中溴元素被氧化 D. 该过程中3O 发生氧化反应17. 下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是A. 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ====+∆++浓)B. 33HCl AgNO AgCl HNO +====+C. 222Zn HCl ZnCl H +====+D. 222HCl H Cl ===+通电18. 与30 mL 0.1 mol/L 的3AlCl 溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.2mol/L 的2MgCl 溶液B. 30 mL 0.1mol/L 的3KClO 溶液C. 10 mL 0.2mol/L 的4NH Cl 溶液D. 30 mL 0.3mol/L 的NaCl 溶液19. 在100mL 0.1 mol/L 的3AgNO 溶液中加入100mL 溶有2.08 g 2BaCl 的溶液，再加入100mL 溶有0.01mol 4CuSO ·25H O 的溶液，充分反应（24Ag SO 微溶，AgCl 、4BaSO 比24Ag SO 更易沉淀）。

下列说法中正确的是A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，()0.02n Cl mol -= D. 在最终得到的溶液中，2()0.01/c Cu mol L +=20. 已知23Co O 在酸性溶液中易被还原成2Co +，且23Co O 、2Cl 、3FeCl 、2I 的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是A. 2Cl 通入2FeI 溶液中，可存在反应32Cl +62FeI ====23FeCl +43FeIB. 每1 mol 23Co O 在酸性溶液中被氧化生成2Co +时转移2 mol e -C. 3FeCl 溶液能将KI 溶液中的I -氧化D. I 2具有较强的氧化性，可以将2Co +氧化成23Co O 二、填空题（共6道大题，共60分。

） 21. （9分）红热的铁与水蒸气可发生反应234234()4+===+Fe H O g Fe O H 高温。

该反应中氧化剂是______（填化学式，下同）还原剂是________。

若消耗了1.5 mol Fe ，则生成_______mol 气体。

22. （12分）请写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与醋酸混合_____________ （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合_____________ （3）锌片与稀硫酸溶液混合_____________ （4）盐酸溶解氧化铜粉末_____________23. （12分）某有色电解质溶液中，可能存在大量的Ag +、3Fe +、H +、23CO -、OH -、Cl -。

你认为一定有的离子是_______，一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______，请写出可行的实验方案_______（包括操作、现象和结论）。

24. （6分）某学生准备用18.4mol/L 的浓硫酸配制0.4mol/L 的稀硫酸250mL ，试回答下列问题：（1）通过计算求出浓硫酸所需体积并用量筒量取，读取的数值为V=______mL 。

（计算结果保留小数点后一位）（2）下列配制溶液的操作中，正确的顺序是________。

（填序号） ①将浓硫酸转移至含有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌 ②冷却后，将稀释好的溶液转入250mL 容量瓶中 ③用量筒量取V mL 浓硫酸④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤小心地往250mL 容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1-2cm 处 ⑥用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，将洗涤液转移至250mL 容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀25. （9分）反应体系中的物质有：227K Cr O 、4FeSO 、243()Fe SO 、24H SO 、243()Cr SO 、24K SO 、2H O 。

（1）请将227K Cr O 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内（不用配平）。

（2）反应中，被还原的元素是（标出价态）________。

（3）将氧化剂与还原剂及配平后的系数填入下列空格中（如果系数为1也要填写），并标出电子转移的方向和数目。

26. （12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：24422()2Cu H SO CuSO A H O ===+∆+↑+浓试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以导致酸雨的形成。

A 应该属于________（用字母代号填写）。

a. 酸b. 碱c. 盐d. 酸性氧化物e. 碱性氧化物（2）A 物质可以使酸性4KMnO 溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。

（3）足量的铜片与10mL 18mol/L 的浓24H SO 充分反应，如果该反应过程中转移了0.1mol 电子，生成的4CuSO 的物质的量为_______mol ，生成的A 气体在标准状况下体积为________L （假设气体全部逸出）。

（4）计算：将反应后得到的溶液与足量2()Ba OH 溶液混合，充分反应。

反应后所得沉淀的质量为______g 。

【参考答案】 一、选择题二、填空题 21. 2H O 、Fe2 22. （1） 332OH CH COOH CH COO H O --+=+（2） 2224242()BaOH Cu SO Cu OH BaSO +-+-+++=+（3） 222Zn H Zn H +++= （4） 222CuO H H O Cu +++=+23. 3Fe +、Cl -；Ag +、23CO -、OH -；H +；取少量原溶液，滴加石蕊试液，若溶液变红，则证明溶液中含有H +（合理答案均给分）24. （6分）（1）5.4ml （2）③①②⑦⑤⑥④25. （9分）（1）4FeSO 24H SO ；243()Fe SO 、243()Cr SO 、24K SO 、2H O （2）Cr （+6价）26. （9分）（1）d （2） 2SO 4KMnO （答酸性给分） （3）0.05mol1.12升（4）35.2g。

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17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

北京市101中学2017_2018学年高一化学上学期期中试题.doc

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北京 101 中学 2017-2018 学年上学期高一年级期中考试化学试卷1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷，共 27 个小题，满分 100 分；答题时间为 90 分钟； I 卷选择题答案填在机读卡上，Ⅱ卷的答案写在答题纸上，只交机读卡和答题纸。

2.可能用到的相对原子质量：H－ l C－12N － 14 O － 16 Na － 23 Si－28S－32 Cl－35.5K－39Mn － 55 Fe－56Cu － 64 Ba－137I－127Ⅰ卷选择题（共44 分）（共 22 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分）1.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2.下列仪器中，能直接加热的是A.烧杯B.烧瓶C. 试管D.容量瓶3.下列操作中正确的是A. 用酒精萃取碘水中的碘B.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C.将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D. 配制 1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl 固体直接放入容量瓶中溶解4.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～ 10﹣7m之间B.光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C. 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe( OH)3胶体D. Fe(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的5.下列说法中正确的是A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物B.水溶液中能电离出 H+的化合物一定是酸C.盐中一定含有金属元素D.非金属氧化物一定是酸性氧化物6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO 乙醇H O4 2混合物碱石灰胆矾盐酸液氯7.完成下列实验所选择的装置或仪器（A、 B 中夹持装置已略去）不正确的是A B C D实用 CCl4提取除去食盐水中配制 100 mL 0.10mol/L除去自来水中的Cl -验碘水中的 I 2 的泥沙KCl 溶液装置或仪器8. 以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液9.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是+ 3+2- - + + 2- 2+A. NH 4、 Al 、 SO4 、NO3B. K 、 Na 、 SO4 、 Ba+ - + - D. Ca 2+ + - -C. K 、 MnO 、NH 、 Cl 、K 、HCO、NO4 4 3 310.下列离子方程式的书写正确的是A. 氢氧化铜和稀盐酸反应： H+ + OH - ＝ H2OB. 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：2＋2-＝ BaSO4↓Ba +SO4C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H + ＝ H2O + CO2↑D. 氧化铁与稀盐酸混合： 2 3 + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2 OFe O + 6H11. 下列溶液中的c(Cl - ) 与 150 mL 1mol/L AlCl 3溶液中的c(Cl-)相等的是A. 150 mL 1 mol/L NaCl 溶液B. 25 mL 3 mol/L NH Cl 溶液4C. 75 mL 2 mol/L MgCl 2 溶液D. 75 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液12.下列说法正确的是A. 取少量待测液，加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一2-定有 SO4B.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl -C.取少量待测液，加入稀盐酸，产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一2-定有 CO 3D. 为分别检验某溶液中含有的-2-，检出的顺序应为先检验2--Cl和 SOSO后检验 Cl4 413. 设 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3N AB. 常温常压下， 1 mol 氮气含有的核外电子数为 28N AC. 48g O 2和 O 的混合气体所含原子数为 3N3AD. 标准状况下， 11.2 L 四氯化碳含有的分子数为 0.5N A14. 已知 1.505 ×10 23 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol15. 物质的量浓度相同的 NaCl 、 MgCl 、AlCl 3 三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1 时，2它们与同一浓度的 AgNO 3溶液恰好反应，则消耗的AgNO 3溶液的体积比是A. 3∶4∶3B. 1 ∶1∶1C. 1 ∶2∶3D. 3 ∶2∶116. 氮化铝（ AlN ）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(解析版)

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北京市第四中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题（试卷满分100分，考试时间为100分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）1.下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是A. 甲烷B. 高锰酸钾C. 氯化钠D. 蔗糖【答案】B【解析】A. 甲烷是易燃气体，A不正确；B. 高锰酸钾是实验室常用的强氧化剂，B正确；C. 氯化钠没有毒性，C不正确；D. 蔗糖不是腐蚀品，D不正确。

本题选B。

2.下列物质中属于电解质的是A. 氢氧化钠溶液B. 铜C. 氯化钠D. 三氧化硫【答案】C【解析】混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。

电解质主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等化合物。

所以氢氧化钠溶液和铜既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是电解质，三氧化硫是非电解质。

本题选C。

3. 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 氯化钠溶液C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化铁胶体【答案】D【解析】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm 的是浊液；A、B、C是溶液，D是胶体。

故选D。

【考点定位】考查分散系、胶体与溶液的概念及关系【名师点晴】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。

区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。

胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断各分散系是否是胶体即可。

4.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。

下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. 、C、、CO、B. 、S、、、C. 、NO、、、D. 、、、、【答案】B【解析】NaCl、、NaClO、、五种物质，是按照氯元素的化合价从低到高排列的。

北京市西城区(北区)上学期高一化学期末考试

北京市西城区(北区)上学期高一化学期末考试

北京市西城区（北区）2018-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷 2018.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。

第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NOD. Cl22. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 黄铜D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C. 氯化钠D. 盐酸4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. NH3C. CO2D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体7. 下列气体中，摩尔质量最大的是A. H2B. O2C. COD. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO10. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl212. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A. ①④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、HCO3-、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、HCO3-、SO42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应 Na+H2O==Na++OH-+H2↑B. 铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC. 实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe==2Fe2+21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. 只有②22. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. NaOH浓溶液D. AgNO3溶液23. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X 溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。