2002-2011上海化学高考试题分类汇总：化工生产原理及应用

三八、化学实验方案的设计与评价1．（2002年26）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。

（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（多选扣分）。

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）（b）（c）（d）→→→（电石、水）（）（）（溴水）（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。

答案为：（1）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + CH≡CH↑；CH≡CH + Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH + 2Br2→CHBr2―CHBr2）；（2）不能a、c；（3）H2S Br2+H2S→S↓＋2HBr（4）（CuSO4溶液）（CuSO4溶液）（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。

2．（2003年26）实验室有CuO和Cu粉的混合物。

请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸答案为：CuO2CuO2（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）3．（2004年26）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是不必作第6次读数的原因是（3）测定上述样品（1．560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是②需直接测定的物理量是③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、（固定、夹持仪器除外）④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果（填偏大、偏小或不变）。

九、化学反应速率与化学反应平衡1. （2002年24）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t ℃ 700800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。

（a ）容器中压强不变 （b ）混合气体中 c(CO)不变 （c ）v 正(H 2)＝v 逆(H 2O) （d ）c(CO 2)＝c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO 2)·c(H 2)＝c(CO)·c(H 2O)，试判断此时的温度为 ℃。

2. （2003年11）可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） （A ）3v 正(N 2)＝v 正(H 2) （B ）v 正(N 2)＝v 逆(NH 3) （C ）2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3) （D ）v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)3. （2003年24）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。

该反应为：Na （l ）＋KCl （l ）NaCl （l ）＋K （g ）一Q该反应的平衡常数可表示为：K ＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。

（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。

（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K ＝_____________。

4. （2004年8）将A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A >B ）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）5. （2004年24）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：压强13.33 53.32 101.3 K 的沸点（℃） 590 710 770 Na 的沸点（℃） 700 830 890 KCl 的沸点（℃） 1437 NaCl 的沸点（℃）14652SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)+ Q （Q>0）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= 。

A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种
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2011 年高考化学(上海卷)解析版
14、解析：该物质为混甘油酯，而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯都是单甘油酯，故 AB 项均 错误； 肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐， 该物质与氢氧化钠混合加热后得到的是高级脂肪酸 钠，C 项正确；D 项由于有三种高级脂肪酸，互相交换位置有两种符合要求的同分异构体。 答案：C 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑 位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种
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B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用
2011 年高考化学(上海卷)解析版
A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性 C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性 19、解析：a 溶液分为四种情况①若酸为强酸，则反应后氨水有剩余，溶液呈碱性；②若酸 为弱酸且酸的电离程度比氨水还弱， 则溶液呈酸性； ③若酸为弱酸且酸的电离程度比氨水强， 则溶液呈碱性；④若酸为弱酸且酸的电离程度与氨水相同，则溶液呈中性。b 溶液分为两种 情况：①若酸为强酸，则二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；②若酸为弱酸，则反 应后酸有剩余，溶液呈酸性。 答案：AB 20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 A B C D 1mol 22.4L 1mol 106 g 106g 1mol 2N相当于钠盐，易溶于水，由于生产吊白块的反应为可逆反 应，因此吊白块使用时会释放出甲醛，因此不能用于食品加工，由于甲醛可使蛋白质变性， 具有防腐作用，故工业上常用作防腐剂。 答案：B － － － 13．某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42 、I 、S2 。分别取样：①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42

高考化学试卷分类汇总（选择题）2007年一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是A ．石油属于可再生矿物能源B ．石油主要含有碳、氢两种元素C ．石油的裂化是物理变化D ．石油分馏的各馏分均是纯净物2．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

U 23592的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 23592说法正确的是 A ．23592U 原子核中含有92个中子 B ．23592U 原子核外有143个电子 C ．23592U 与23892U 互为同位素 D ．23592U 与23892U 互为同素异形体 3．下列有关葡萄糖的说法错误的是A ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6B ．葡萄糖能发生银镜反应C ．葡萄糖是人体重要的能量来源D ．葡萄糖属于高分子化合物4．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D ．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体5．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度g/100gD ．密度g/cm 3二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味7．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是 A ．+4NH －气体法 B ．I -－沉淀法 C ．Fe 3+－显色法 D ．Ca 2+－气体法8．下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH -−→-3HSOB ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：-3HCO＋Ba 2+＋OH -−→BaCO 3↓＋H 2OC ．盐酸滴入氨水中：H +＋OH -−→H 2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：-2CO＋2H+−→CO2↑＋H2O39．下列有关实验操作错误的是A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧－苍白色B．钠在空气中燃烧－黄色C．乙醇在空气中燃烧－淡蓝色D．硫在氧气中燃烧－绿色12．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小13．往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。