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最新化学计量的相关计算

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__________________________________________________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 化学计量的相关计算 物质的量 摩尔质量 一、物质的量 （一）物质的量（n） 1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量 2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol ▲把含有６.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔 ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２

3．使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。 ②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

（二）阿伏加德罗常数（NA） 事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。） 1.阿伏加德罗常数 （1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA （3）单位：mol－1 (4)近似值：6.02×1023mol－1 （5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。 （三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系

粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： 【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？

随堂练习： 1．1 mol C中约含有 个碳原子 2．0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为 。 4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。 二、摩尔质量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2．符号：符号：Ｍ 单位：g／mol 或 g·mol－１ 3．含义：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。 4．公式： m （g) ＝ n (mol) · Ｍ(g/mol) n ＝ m／Ｍ

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1．下列说法中正确的是（ ） __________________________________________________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 A．摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位 B．摩尔既表示物质中所含的离子数，又表示物质质量的单位 C．摩尔是物质的量的单位，用“mol”表示 D．摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示 2．下列物质中所含氢原子数最多的是（ ） A.2molCH4 B.3molNH3 C.4molH2O D.6molHCl 3．下列说法中正确的是（ ） A．2molCH4的质量和氧气的摩尔质量都是32g B.1mol任何气体中都含有相同的原子数 C．1molNaCl含有6.02×1023个微粒 D.H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol 4．O2、SO2、SO3三者的质量之比为2：4：5，它们的物质的量之比为（ ） A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：3 5．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. NA个氢气分子与NA 个氧气分子的质量比为1：1 B. NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等 C.16g氧气中含有的氧气分子数为NA D.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA 6．下列说法中不正确的是（ ） A．Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C．Na的摩尔质量为23g·mol—1 D. Na的摩尔质量为2.3×10—2 kg·mol—1 7.含有不同氧原子数的两种物质是（ ） A.质量比为2：1的SO2和O2 B.9g水和22gCO2 C.12gNO和9.8gH2SO4 D.物质的量相同的H2SO4和H3PO4 8. 49gH2SO4的物质的量是 。1.5molH2SO4的质量是 ，其中含有 molH，含有 gO。 9.0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。 10. 1.5 mol H2SO4的质量是 。其中含有 mol O, mol H,其质量分别为 和 。 11. 0.01 mol某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为 。 12.下列说法正确的是（ ） A.71 g氯相当于2 mol氯 B.每摩尔物质中含有6.02×1023个原子 C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数 D.1 mol KClO3中含有3 mol氧元素 13.如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）

A.m91 B.9m C.2m D.18m 14.下列说法正确的是（ ） A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40 g C.1 mol H2SO4中含有1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 __________________________________________________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 15.0．8g 某物质含有3.01*1022个分子，该物质的式量约为（ ） A.8 B.16 C.64 D.160

16.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为（ ） A.44g B. 22g C.18g D.9g 17.28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH- （ ） A.6 B. 8 C.10 D.28 18.能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的是（ ） A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2 19.有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，其中含氧64g，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（ ） A.1：1 B.2：3 C.3：2 D.任意比 20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ） A. 1：2：1 B. 2：1：1 C.1：1：1 D.1：2：3 21.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A.21.6 B.28 C.31 D.14 22.V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按化学计量系数完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ） A.1：2 B.2：1 C. 3：5 D.5：3 23.如果mg氨气由a个原子构成，则2m g硫化氢中含有的分子数为 （用含a的代数式表示）。 24.0.5mol氯酸钾所含氯原子数与__ g氯化钙中所含氯离子数相同，所含氧原子数与 g水中所含氧原子数相同。 25.24.5gH2SO4的物质的量为 ，其中含 molS，含 gH，含 个O。当它溶于水完全电离时，可产生____ molH+和 molSO42-。 26.0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是 。 27．71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？

28．24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNaCO3的质量是多少？

29．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H2SO4 30．1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） __________________________________________________ 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 A.(a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C.2a mol-1 D.a mol-1 31．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A．1molO2比1molN2的质子数多NA B．2g氢气中含有的原子数为NA C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA

32.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )

A.1molOH－含10NA个电子 B.18g水中所含的电子数为8NA C.1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等 D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子

33. 19.6g H2SO4 中氧元素的质量_________________ 34. 含有1.5*1022个分子，其质量为2.7g ，求分子质量？

35. 多少克H2SO4 所含的分子数与3.6克10%盐酸所含溶质的分子数相等？

36. 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？ 气体摩尔体积 一、 气体摩尔体积（一） 1．单位物质的量的气体所占的体积，就叫作气体摩尔体积。符号：Vm 单位：L/mol 2．在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol 在0℃、101KP时，1mol任何气体的体积都约为22.4L。我们将0℃、101KP称为标准状况。 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。 3． Vm = V/n （单位：L/mol）

【注意】（1）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言

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化学计量知识点

化学计量知识点

化学计量知识点化学计量是化学中一个非常重要的概念，它帮助我们从定量的角度理解化学反应以及物质的组成和变化。

接下来，让我们逐步深入了解化学计量的相关知识。

首先，我们来谈谈物质的量。

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数。

比如说，我们要计算一定质量的某种物质所含粒子的数目，就需要用到物质的量。

假设我们有 18 克水，水的摩尔质量是 18 克/摩尔，那么水的物质的量就是 1 摩尔。

因为 1 摩尔水中含有阿伏伽德罗常数个水分子，所以 18 克水中水分子的数目就约为 602×10²³个。

再来说说摩尔质量。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。

对于一种物质，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。

气体摩尔体积也是化学计量中的一个重要概念。

在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积都约为 224 升，这个体积叫做气体摩尔体积。

但需要注意的是，气体摩尔体积的数值会随着温度和压强的变化而改变。

例如，在相同条件下，1 摩尔氢气（H₂）和 1 摩尔氧气（O₂）的体积都约为224 升。

但如果温度升高或压强降低，气体体积就会增大；反之，如果温度降低或压强增大，气体体积就会减小。

物质的量浓度在化学实验和计算中经常用到。

它是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是摩尔/升。

比如，我们配制 1 升浓度为 2 摩尔/升的氯化钠（NaCl）溶液，就需要称取 117 克氯化钠溶解在适量水中，然后再加水稀释至 1 升。

在化学反应中，化学计量数有着重要的意义。

化学方程式中的化学计量数不仅表示了反应物和生成物之间的粒子个数比，还表示了它们之间的物质的量之比。

2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算

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2020届高三化学题型强化训练——化学计量的相关计算1 / 252020届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/mL ，则此溶液物质的量浓度为( )A. VρMV+2240 mol/LB. 1000VρMV+2240 mol/LC. 100VρMV+2240 mol/LD. 1000+VρMMV+2240 mol/L2. 在200mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl −等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列叙述正确的是( )A. 原溶液中n(Mg 2+)：n(Al 3+)=10：1B. 原溶液中的c(H +)=0.8mol/LC. x 与y 的差值为0.01molD. 原溶液中c(Cl −)=0.66mol/L3. 往含0.2mol NaOH 和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO 2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO 2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )A. B.C. D.4. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g⋅mL−1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol⋅L−1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是()A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol⋅L−1C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL5.将一定量Mg、Al合金溶于1mol⋅L−1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol⋅L−1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液体积(mL)的图示如下。

化学式量的计算公式

化学式量的计算公式

化学式量的计算公式化学式量，也叫相对分子质量，这可是化学里一个挺重要的概念。

先来说说啥是化学式量。

简单点说，它就是一个化学式中所有原子的相对原子质量的总和。

比如说水（H₂O），氢（H）的相对原子质量约是 1，氧（O）的相对原子质量约是 16，那水的化学式量就是 2×1 + 16 = 18。

计算化学式量的公式其实不难，就是把化学式里每种原子的个数乘以它的相对原子质量，然后再加起来。

这就好比我们去超市买东西算总价，每种商品的价格乘以数量，最后加一块儿就是总花费。

我记得我刚开始教学生这个知识点的时候，有个特别好玩的事儿。

有个小同学，咱们叫他小明吧。

小明特别聪明，但是有点马虎。

我在黑板上写了个二氧化碳（CO₂）的化学式，让大家算算它的化学式量。

小明很快就举手说：“老师，我算出来啦，是28！”我一听，心里就想，这肯定不对呀。

我就问他：“小明，你跟老师说说你是咋算的？”小明特别自信地说：“老师，碳（C）的相对原子质量是12，氧（O）是16，那不就是 12 + 16 = 28 嘛。

”听完他的回答，全班同学都笑了。

我就耐心地跟小明说：“小明呀，你看这二氧化碳里有一个碳原子和两个氧原子，得是 12 + 16×2 才行呀。

”小明这才恍然大悟，红着脸坐下重新算了一遍。

咱们再来说说为啥要学这个化学式量。

它的用处可大啦！通过计算化学式量，我们能知道物质的组成比例，还能在进行化学计算的时候派上大用场。

比如说，在化学反应中，知道了各种物质的化学式量，就能算出反应中各物质的质量关系。

那在实际做题的时候，怎么能保证不出错呢？首先，得把常见元素的相对原子质量记得牢牢的，就像乘法口诀一样熟。

然后，仔细看清化学式里每种原子的个数，千万别数错了。

总之，化学式量的计算公式虽然简单，但是要想熟练掌握，还得多练习。

可别像小明一开始那样马虎哟！希望大家都能轻松搞定这个知识点，在化学的世界里畅游无阻！。

专题二、化学常用计量

专题二、化学常用计量


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审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）