非金属元素化学方程式
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非金属元素的化学方程式
硅（无机非金属材料的主角）
一、硅单质
硅在元素周期表中处于与的过渡位置。
晶体硅的导电性介于导体
和绝缘体之间，是良好的材料。
应用：是各种计算机、微电子产品的核心；是人类将太阳能转换为电能的常用材料。
（硅太阳能电池）
二、二氧化硅：存在：硅石，石英，玛瑙
性质：1、与氢氟酸反应：
2、既不溶于水，也与水反应
3、与碱性氧化物（如：氧化钙）反应生成盐：
4、与强碱（如：氢氧化钠）反应生成盐：
应用：信息高速公路的骨架-----石英光导纤维，成分：
三、硅酸：化学式：，是一种很的酸（酸性比碳酸的还弱），溶解度很小。
制备：硅酸钠溶液与盐酸反应：
应用：硅胶常用作。
四、硅酸钠：化学式：，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备和
等的原料。
五、硅酸盐产品主要指的是、、，它们是使用量最大的无机非金属材料。
氯（富集在海水中的元素）典型的非金属元素
一、活泼的黄绿色气体-----氯气
物理性质：
化学性质：
1、钠在氯气中燃烧：
2、铁在氯气中燃烧：
3、铜在氯气中燃烧：
4、氢气在氯气中安静地燃烧，发出色火焰：
5、氢气和氯气的混合气体，光照：
6、氯气与水反应：
7、次氯酸：化学式：
（1）次氯酸具有性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。
其也具有作用。
（2）次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解放出氧气：。
7、氯气与氢氧化钠溶液反应：
离子方程式：
基于这个反应，工业上用来生产，也可以用来在实验室中处理。
8、将氯气通入冷的消石灰中：
基于这个反应，工业上用来生产。
9、氯气是一种有毒气体，被列为“毒气”之列。
氯气主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息致死。
使用氯气时要十分注意安全。
二、氯离子的检验：
试剂：
操作、现象、结论：。
三、卤素：
氧化性：＞＞＞＞
将氯气通入到溴化钠溶液中：
离子方程式：
将氯气通入到碘化钾溶液中：
离子方程式：
硫
一、硫单质：俗称
物理性质：
化学性质：硫在空气中或氧气中燃烧：
二、二氧化硫
物理性质：
化学性质：
1、性：能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液时，溶液又恢复为红色。
2、酸性氧化物的通性：
（1）与水反应：
（2）与碱性氧化物（如：氧化钙）反应生成亚硫酸盐：
（3）与碱（如：氢氧化钠，氢氧化钙）反应生成亚硫酸盐和水：
3、还原性：二氧化硫的催化氧化：
4、氧化性：二氧化硫与硫化氢气体混合，产生黄色固体：
二氧化硫对环境的危害：形成。
三、硫酸
稀硫酸：
铁与稀硫酸反应：
离子方程式：
浓硫酸：特性
1、性：能使蔗糖、纸片、小木条等变黑。
2、性：常用作干燥剂。
3、性：（1）常温，可以使铁、铝钝化，也就是使铁或铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内部金属的进一步反应。
应用：在常温下，可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。
（2）与不活泼金属铜反应：
氮
一、单质：氮气
物理性质：
化学性质：
1、与氧气反应：
2、与氢气反应（工业上合成氨）：
二、一氧化氮
物理性质：
化学性质：与氧气反应：
三、二氧化氮
物理性质：
化学性质：与水反应：
氮的氧化物对环境的危害：
四、硝酸：强氧化性
1、浓硝酸使铁、铝钝化
2、浓硝酸与不活泼金属铜反应：
离子方程式：
3、稀硝酸与不活泼金属铜反应：
离子方程式：
五、氢化物：氨气：化学式：
物理性质：
化学性质：
1、与水反应：
2、与盐酸反应：
3、氨气的催化氧化：
应用：一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
氨很容易液化，液化时放热。
液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作剂。
六、铵盐：
1、氯化铵受热易分解：
2、氯化铵与烧碱溶液反应，加热，放出氨气：
离子方程式：
应用：
3、实验室制备氨气：
干燥氨气用作干燥剂
4、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。
