浙江省台州市高二下学期期中化学试卷
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第 1 页 共 23 页 浙江省台州市高二下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共18题；共36分)
1.
（2分） (2017高一上·台州期中) 1﹣18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个 电子，则核素A的最外层电子数为（ ）
A . x+n
B . x﹣n
C . n
D . n+2
2.
（2分） (2020高一下·蚌埠期末) 下列说法错误的是（ ）
A . 白磷和红磷互为同素异形体
B . CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
C . 和 互为同位素
D . 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
3. （2分） (2018高二上·安庆期中) 下列有关电子云的叙述中,正确的是（ ）
A . 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B . 电子云直观地表示了核外电子的数目
C . 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D . 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
4. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 2011年9月12日，中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物﹣﹣青蒿素，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（ ） 第 2 页 共 23 页
A . 青蒿素耐高温且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有机溶剂
B . 青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
C . 1mol青蒿素分子在碱性条件下彻底水解需消耗1mol分子水
D . 药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）化学式为C15H24O5
5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某短周期元素M，其原子的最外层电子数和次外层电子数的差的绝对值与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是：（ ）
A . M元素一定是第VA族元素
B . M元素一定是第三周期元素
C . M可形成与CH3CHO电子数相等的化合物
D . M的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体
6. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列元素性质的递变规律正确的是（ ）
A . 第一电离能：B
B . 元素的电负性：O>N>S>P
C . 气态氢化物的稳定性：NH3
D . 原子半径：Be
7. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知16S和52Te位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
A . 原子半径：Te＞Cl＞S 第 3 页 共 23 页 B .
热稳定性：H2Te＞H2S＞PH3
C . 还原性：Cl﹣＞S2﹣＞Te2﹣
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H2TeO4
8. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（
）
A . H和D互为同位素
B .
丁烯和环丁烷互为同分异构体
C . 碳链 与
的烃为同系物
D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体
9. （2分） 高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能化、复合化、精细化和智能化。下列材料不属于功能高分子材料的是（
）
A . 用于生产光盘等产品的光敏高分子材料
B . 用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅
C . 能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂
D . 能导电的掺杂聚乙炔
10. （2分） 下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是（ ）
A . 电子总是先排布在能量最低的电子层里
B . 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C . 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个）
D . S2﹣的M层电子数是K层电子数的3倍
11. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 某原子含有6个电子、7个中子，则它的化学符号可能是（ ）
A . 13Al
B . 13Al 第 4 页 共 23 页 C . 13C
D . 13C
12.
（2分） (2017·江南模拟) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A . 分子式为C16H14O4
B . 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2
C . 分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种
D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
13. （2分） (2020高二下·辽源月考) 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是：（ ）
A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B . 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3
C . CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D . CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′
14. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 某有机物的结构简式为 ，该有机物不可能发生的化学反应是（ ）
A . 水解反应
B . 酯化反应
C . 加成反应 第 5 页 共 23 页 D .
还原反应
15.
（2分） (2018高二上·织金期中)
第N能层所含能级数、原子轨道数分别是（
）
A . 2、9
B . 4、12
C . 5、16
D . 4、16
16. （2分） (2020高三上·哈尔滨期末) X、Y、Z、W和Q五种元素在周期表中的位置如图所示。其中X、Y、Z和W是短周期元素，且它们的原子序数之和为43。下列说法错误的是（ ）
X Y
Z W
Q
A . 原子半径(r)：r(Z)>r(X)>r(Y)
B . Y、Z、W元素在自然界中均存在游离态，气态氢化物的稳定性：Z
C . W可能形成化合物Na2W2
D . Q的原子序数为32，Q元素的单质可作半导体材料
17. （2分） (2016高一下·任城期中) 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（ ）
A .
B .
C .
D .
18. （2分） (2017高二下·天长期中) 通常情况下，下列物质发生反应，生成的有机物只有一种的是（ ） 第 6 页 共 23 页 A .
甲烷和氯气光照条件下反应
B . CH3CH2CHBrCH3发生消去反应
C . 1，3﹣丁二烯与Br2发生加成反应
D . 乙烯和氯化氢发生加成反应
二、 填空题 (共5题；共34分)
19. （9分） 用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；
COS+H2═CO+H2S；
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1） 钴原子在基态时核外电子排布式为________．
（2） 下列有关分子结构的说法正确的是 （填字母）．
A . C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B . COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C . H2S分子呈V形结构
D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3） 下列有关说法不正确的是 （填字母）． 第 7 页 共 23 页 A . H2O、CO、COS均是极性分子
B . 相同压强下沸点：CS2＞CO2
C . 相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D . 相同压强下沸点：CO＞N2
（4） β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个．
（5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________．
（6） 钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________．
20. （5分） (2015高一上·石嘴山月考) 有X，Y，Z三种元素，已知①X，Y，Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1） X，Y，Z三种元素的名称X________Y________，Z________
（2） 写出的④化学反应方程式为：________．
⑤的化学反应方程式为：________．
21. （7分） (2016高二下·黔南期末) 根据所学知识填空
（1） 镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340﹣350℃，则SeO2晶体属于________晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为________
（2） 卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是________，基态Br原子的价电子排布为________．
②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 ． BF3分子的分子构型为________，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
（3） 某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数
