湖北省部分重点中学2018-2019学年高一上学期期中考化学试题
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湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期高一期中考试
化 学 试 卷
本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Mg －24 S－32
Na －23 Cl－35.5
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )
A．植物油和汽油
B．水和四氯化碳
C．碘和四氯化碳
D．水和酒精
2．向某无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子
是( )
A. 一定有 CO32- B. 一定有Ag+
C. 一定有SO42- D. 无法确定
3．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为( )
A． 1:4 B． 1:1
C． 1:2 D． 2:1
4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及．．．氧化还原反应的是（ ）
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2 C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
5．下列实验能达到目的的是（ ）
A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热
B. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
6．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
① 将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
② 将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A. ① ② B. ② ③
C. ① ③ D. ① ② ③
7．下列说法正确的是（ ）
A. 将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B. 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋
C. 200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同
D. Na＋ 浓度为0.1 mol/L的Na2SO4溶液中SO42- 浓度为0.1 mol/L
8．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 ( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
9．下列反应中H2O是氧化剂的是( )
A． CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
B．2 F2 + 2 H2O ＝ 4 HF + O2
C．2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑
D．3 NO2 + H2O ＝ 2 HNO3 + NO
10. 下列反应的离子方程式正确的( )
A. 氢氧化铁溶于硫酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ ＋3H2O 3 B. 向氢氧化钡中溶液加入硫酸：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2 H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ ＋Cu ＝ Fe2+＋Cu2+
11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3－
B. Cu2+、K+、SO42- 、NO3－
C. Na+、 K+、Cl－、 NO3－
D. Fe3+、K+、SO42-、Cl－
12．在氧化还原反应中： 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O，被还原与被氧化的原子个数之比为（ ）
A. 1：2 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3
13．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n- + 3Cl－ +
5H2O。则RO4n- 中R的化合价是（ ）
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
14．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液200mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
A. 200mL，42.4g B. 200mL，53g
C. 500mL，106g D. 250mL，53g
15．某无色溶液中可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种混合而成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，对上述溶液判断正确的是( )
① 肯定有BaCl2 ② 可能有MgCl2 ③ 肯定有NaHCO3
④ 肯定有Na2CO3 ⑤ 肯定有Na2CO3或NaHCO3
A. ① ② ③ B. ① ③ ④
C. ② ③ ④ D. ① ④ ⑤
16. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ） 4
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
二、非选择题 (本题包括5小题，共52分)
17．(12分)
如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1) 请将分类依据代号填入相应的括号内
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2) 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中一种
物质的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
① 写出相应的化学方程式为：______________________________________。 5 ② 如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________。
③ 向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是____________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________。
18. (10分)
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先反应制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
（1） 写出制取过程中反应的离子方程式：
， 。
（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)：
① 用蒸馏水完全溶解氯化钙固体后，加入碳酸钠溶液，判断Ca2+ 已沉淀完全的方法
是 ；
② 将反应后的混合物过滤，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是 ；
③ 加入___________，使沉淀完全溶解；
④ ________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
19．(10分)
Ⅰ．实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器名称：E_____________，F_____________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是____________（填仪器对应字母）。
（3）下列实验操作中用到仪器D的是_________(选填下列选项的编号字母 )。
A．分离水和CCl4的混合物 B．分离水和酒精的混合物 C．分离水和泥砂的混合物
Ⅱ．某课外兴趣小组需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： 6 （1）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只能用一次)_____________。
A．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(必要时可加热)
C．用适量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(2) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
没有进行C操作________； 配制溶液时，容量瓶未干燥_________。
（3）在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是__ _____。
20. (10分)
氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯（ClO2）气体，该反应的化学方程式为：2KClO3 + 4HCl（浓）═ 2KCl + 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O
（1）该反应的还原产物是______（填化学式）。
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2 mol Cl2时，转移的电子数为 。
(4) ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的________倍。
