化学相对分子质量计算题

一、知识点名称——相对分子质量的计算二、知识点详解化学式中各原子相对质量的总和，就是相对分子质量（符号为 M t），单位是 1（一般不写出）。

相对分子质量=∑ 组成分子的元素的相对原子质量×原子个数三、强化训练【典型例题】1. 山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2﹣），被称为“空气维生素”．O2﹣的相对分子质量是（）A．16 B．32 C．32 g D．33【答案】B【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

电子质量很小，可以忽略不计，因此 O2﹣的相对分子质量是16×2=32。

故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

【变式训练】1.2H2O 的相对分子质量是（）A．20 B．36g C．30g D．36【答案】D【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。

2H2O 的相对分子质量为 2 个 H2O 分子的相对分子质量之和，即（1×2+16）×2=36，单位为 1，一般不写出。

故选：D。

2.下列各物质相对分子质量相等的是（）A．CO2 和 SO2 B．H2O 和 NH3 C．H3PO4 和 H2SO4 D．O2 和 CO 【答案】C【解析】A．二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量为32+16×2=64，相对分子质量不相等，故选项错误。

B．水的相对分子质量为1×2+16=18；氨气的相对分子质量为14+1×3=17，相对分子质量不相等，故选项错误。

C．H3PO4 的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4 的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98，相对分子质量相等，故选项正确。

D．氧气的相对分子质量为 16×2=32；一氧化碳的相对分子质量为 12+16=28，相对分子质量不相等，故选项错误。

1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式）100kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施kg尿素。

2、在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸(化学式CH3COOOH)、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。

下列关于过氧乙酸的叙述正确的是( ) A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒2、有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。

已知“苏丹红一号”是系列染料之一，其分子式为C16H12N2O。

下列关于“苏丹红一号”的说法正确的是( )A．它是一种氧化物B．其组成中含有氮分子C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8∶6∶1∶1D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48∶3∶7∶43、甲醛（化学式为CH2O）是室内装修是主要污染物之一，下列说法中正确的是①甲醛是由碳原子和氢原子构成的②甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的③甲醛相对分子质量为30 ④甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕8A.①②B.③④C. ①②③D.①②4、水中氢元素和氧元素的质量比。

54克水中含氢元素克。

5、测得一种含杂质的氧化铁含氧32．5％，则这种杂质不可能是：( )A．MgO B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe3O46、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( )A。

1：3：4 B．2：3：6 C．6：9：8 D．3：8：97、相同质量的SO2和S03中，所含氧元素的质量比是(A)1：1 (B)2：3 (C)3：2 (D)5：69、下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列顺序正确的是（）、(A)FeO、Fe2O3、Fe3O4 (B)Fe2O3、Fe3O4、FeO (C)Fe3O4、Fe2O3、FeO (D)FeO,Fe3O4、Fe2O310、目前工厂常用煤作燃料，煤中含有硫元素，燃烧过程中产生一种有害气体造成空气的污染，该气体的化学式是，各元素的质量比是。

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。

考向05 相对分子质量的计算例1．（2021安徽省卷）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。

下列有关正丙醇的说法，正确的是A．属于无机物B．一个分子含12个原子C．相对分子质量为60g D．碳、氢元素的质量比为3:8【答案】B【解析】A、正丙醇含碳元素，属于有机物，不符合题意；B、每个正丙醇分子含3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子共12个原子，符合题意；C、正丙醇的相对分子质量为：12×3+8+16=60，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；D、正丙醇中碳、氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，不符合题意。

故选B。

例2．（2021•天津市华英中学二模）已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数为（）A．80% B．35%C．28% D．9．8%【答案】A【解析】已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为28%，则样品中NH4NO3的质量分数=14228%(100%)80%14214163⨯÷⨯=⨯+⨯+⨯。

故选A。

例3．（2021•山东济宁学院附属中学）如图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：（1）C4H2FeO4中氢原子和氧原子的个数比为_______(填最简整数比)；（2）C4H2FeO4的相对分子质量是_______；（3）若每天服用一包该补铁剂，连续服用25天，摄入铁元素的质量为_g(计算结果精确到0．1)。

【答案】（1）1:2；（2）170；（3）1．6g【解析】（1）氢原子和氧原子的个数比为2:4=1:2（2）相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4=170（3）摄入铁元素的质量为56250.2g100% 1.6g170⎛⎫⨯⨯⨯≈⎪⎝⎭。

例4．（2021·天津中考真题）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。

有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。

1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。

设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。

D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。