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阳光是那么的明媚，天空上点缀着白云朵朵，风儿是那么的和煦温暖，大树是那么的苍翠挺拔…….走出来，一切都是那么的美好。
这一天，是星期天。
我背着二胡和妈妈来学二胡。
“今天，我们要学一个新的弓法—颤弓”。
说着，老师便拿起二胡，给我们示范了起来，“其实，拉颤弓最主要的就是快、平、稳。
你们先试一下吧！”我和别的同学一一拿起二胡，摆好姿势，试了起来。
哇噻，真的好难啊！“这个弓法还是有一定难度的，回去多练练吧，可不能偷懒哦！”老师说。
回到家后，我拿起二胡练了起来。
但是总是不如我所愿，弓总是不听我使唤，我有点不耐烦了。
以前的弓法、指法什么的，都是我先拉出来的，想着想着，我便放宽心了，心安理得地看起了电视。
很快，一个星期过去了，到了星期日。
我背着二胡来到了二胡教室。
同学们依次拉了起来，老师也在认真地看着。
前面的同学都拉得很流畅，我的心突然绷紧了起来。
一股紧张感在我身上蔓延开来。
到我了，我拿起二胡，很有节奏地拉了起来。
当时我恨不得找个地洞钻进去才好呢！丢死人了。
老师很严肃地看着我说，回家重新好好地练习。
我一回到家，便拿起二胡，摆好姿势，练了起来。
随着时间的流逝，一次次的失败终于换来了一次成功。
我开心地笑了。
但是我的手已经快麻木了。
我忍着一股股的酸痛，继续练了起来，一个星期下来，天天如此。
又到了星期日，我背着二胡来到了教室。
我拿起二胡深吸了一口气，拉了起来。
拉完后，我看见老师露出了满意的笑容，我也笑了。
我走出了二胡教室，阳光撒在我的身上，好温暖，好舒服！“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早…….” 走出来，真好！ （指导老师：徐忠智） 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。
河南省焦作市2016-2017学年高二化学上学期期末统考试题本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C12 N 14 0 16 Cl35.5 Ca 40 Cu 64第I卷一、选择题：本大题共16小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1.防止金属锈蚀的方法有多种，如图所示保护埋在土壤中的铁管的方法为A.表面覆盖保护层法B.改变金属的组成和结构法C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法2.可逆反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H20(g )3.某粒子在水中发生如下变化，该变化过程属于A.取代反应B. 水解反应C. 中和反应D.电离过程4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是5.对于可逆反应:aA(g) +bB(s) 4cC(g)，恒定温度下达到平衡状态后增大压强，待重新达到平衡状态后测得A的浓度未发生变化。
则C的状态为A.气态B.非气态C.气态或液态D.气态或非气态6.向足量稀硫酸 (不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒子，同时不断其中滴加CuSO4溶液，生成氧气的速率如图所示。
下列有关说法错误的是A.AB段速率的变化可能由于溶液温度逐渐升高B.AB段速率的变化可能由于形成了铜锌原电池C.BC段速率的变化可能由于溶液温度逐渐降低D.BC段速率的的变化可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行7.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01ANB.1molSiO2与碳完全反应，生成CO2分子数为ANC. 常温常压下,67.2LCO2与水充分反应时转移电子数小于2AND. 18g H2O中含有的质子数和中子数均为102AN8.图1听示的原电池中，随着放电的进行，满足图2中曲线关系的y 是A.正极质量B. 负极质量C. 溶液质量D.转移的电子数 9.已知二氧化硫的催化氧化反应为2S02(g)+O 2(g) 2SO 2(g ） △H =-196.6kJ •mol -1。
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。
河南省焦作市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂B . ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D . NH3易溶于水，可用作制冷剂2. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·新疆月考) 下列离子能抑制水的电离的是（）A . H+B . Fe3+C . Na+D . NO3﹣4. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（）A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大B . 达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C . 化学方程式中n＞c+fD . 达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动5. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，从正方向开始，并达到了平衡。
此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了D . 若所采取的措施是缩小容器的容积，则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶16. （2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
催化剂平顶山市2012—2013学年上学期期末调研考试高二化学（选修4）本试卷共6页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2．第1~16题为选择题，每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷上无效．．．．．．．．。
3．第17~21题为非选择题，答案直接写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上．．．．．．无效．．。
4．考试结束，只将答题卡交回。
相对原子质量：H ．1 C ．12 O ．16 Al ．27 Fe ．56 Cu ．64 Zn ．65 Ag ．108一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A ．NH 3B ．Cl 2C ．C 2H 5OHD ．CH 3COOH2．下列变化过程，属于放热过程的是A ．液态水变成水蒸气B ．酸碱中和反应C ．弱酸电离D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌3．下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1 ②C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ③S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 ④2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(s)＋2H 2O(l) ΔH 4A ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．下列关于燃烧热和中和热的比较中，错误的是A ．两者对应反应的△H 均小于0B ．两者的单位均为kJ ·mol -1，但mol －1的含义不同C ．两者的数值均不随反应物用量改变而改变D ．两者的数值均随反应物改变而改变5．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO （g ）+ H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．发生析氢腐蚀的溶液中：NH 4+、Ba 2+、AlO 2－、Cl －B ．c (H +)/ c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3－、Cl －C ．由水电离的c (H +)＝1×10－14mol ·L －1的溶液中：Ca 2+、K +、Cl －、HCO 3－D ．甲基橙呈红色的溶液中：Na +、CO 32－、Fe 3+、Cl －7．下列说法正确的是A ．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B ．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C ．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D ．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c(OH-)不变，OH-数目减少9．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．NaCl10．下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用11．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是A．酒精B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水D．冷水2、能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是A．苯酚能和溴水迅速反应B．液态苯酚能与钠反应放出氢气C．室温时苯酚不易溶解于水D．苯酚具有酸性3、根据表数据回答问题从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是A．甲醇的相对分子质量大B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键D．甲醇分子间存在氢键4、能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热，然后加入AgNO3溶液5、关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷2012-2013学年度高二第一学期期末考试理科化学试卷6、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A ．苯酚 B ．乙醇 C ．甲醛 D ．乙酸乙酯7、下列各组物质中，属于同系物的是A ．HCHO 、CH 3COOHB ． 、C ．CH 3COOH 、CH 3CH 2OHD ．醋酸、硬脂酸8、某有机物的结构简式为C H 2C HOC H 2C O O HC H 2C H 2O H，它在一定条件下可能发生的反应是①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应； ⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应 A ．①③④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑥⑦D ．②③④⑤⑥9、下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）A ．CH ≡CH ＋H 2O CH 3CHOB ．C 2H 5Br ＋H 2O C 2H 5OH ＋HBrC ． CaC 2＋2H 2O −→−Ca(OH)2＋C 2H 2↑D ． CH 3COOCH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3OH10、用分液漏斗可以分离的一组混合物是A 、溴苯和水B 、乙酸乙酯和乙酸C 、溴乙烷和乙醇D 、乙醇和水 11、从2-氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A 、加成→消去→取代 B 、消去→加成→水解 C 、取代→消去→加成 D 、消去→加成→消去12、某种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
高二2012—2013学年上学期期末考试化学本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷（50分）注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。
请认真核准考号、姓名和科目。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．本试卷共25小题，每小题2 分，共50 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
可能用到的相对原子质量：Cu-64 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 H-1一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项正确）1．下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关2．下列有关水的电离的说法正确的是（）A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大3.在氨水中存在下列电离平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加热煮沸A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④4.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A ．HCOOH ＋H 2O HCOO －＋H 3O ＋B ．CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －C ．CO 2＋H 2OHCO －3＋H ＋ D ．HS －＋H 2O.S 2－＋H 3O ＋5.下列说法正确的是（ ）A ．相对分子质量相同的物质是同种物质B ．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物。
1 焦作市2012-2013学年（上）高二期末测试 化学（选修四）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为简答题，共100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内或答题卡上的项目填写清楚。 2. 把正确选项或答案填写在答题卷指定区域内或涂写在答题卡上。 3. 考试结束后，将答题卷和答题卡，一并收回。 第Ⅰ卷（选择题，共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） 1．下列不属于水解反应方程式的是：（ ） A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2HCl C．HCO3―+ H2O CO32- + H3O+ D．ClO- + H2O HClO +OH- 2．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是： A．HCl、CaCO3、SO2 B．H3PO4、BaSO4、H2O C．HClO、H2S、NH3 D．NaOH、CH3COOH、C2H5OH 3. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是：（ ） A. ②＞①＞⑤＞④＞③ B. ②＞①＞⑤＞③＞④ C. ②＞⑤＞①＞③＞④ D. ②＞⑤＞③＞④＞① 4．在2A+B3C+4D的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是：( ) A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1 C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1 5．下列说法正确的是：（ ） A、其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快 B、反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行 C、对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 D、因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态 6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（ ） A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 7．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ） ①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH A．① ② B．② ③ C．② ④ D．① ③ 2
8．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能．．．大量
存在的离子组是：（ ） A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、NO3- 9．汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）
10．室温下，向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是：（ ） A．溶液中所有离子浓度都减小
B．溶液中的）（）（）（OHcCOOHCHcCOOCHc33不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）也增大 D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 11．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误．．的是：（ ） A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲 C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 12．某温度下， 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数94K。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
下列判断不正确．．．的是：（ ） Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 Ｂ.平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60％ C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60% D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
13. 常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误．．的是：（ ） A．常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI B．在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
起始量 甲 乙 丙 H2 （mol） 1 2 2 CO2（mol） 1 1 2 3
C．在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成 D．将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多 14．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2（s）Cu2+（aq）＋2OH-（aq），常温下其Ksp＝2×10-20。某硫酸铜溶液中c(Cu2+)＝0.02mol/L，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于：（ ） A、3 B、5 C、7 D、9 15．将质量分数为0.052的NaOH溶液1升（密度为1.06g/mL）用铂电极电解，当溶液
中的NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是：（ ） NaOH的质量分数 阳极析出物的质量（克） 阴极析出物的质量（克） A 0.062（6.2%） 152 19 B 0.062（6.2%） 19 152 C 0.042（4.2%） 1.2 9.4 D 0.042（4.2%） 9.4 1.2 16．下列溶液有关物质的浓度关系正确的是：（ ） A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中： c（NH4HSO4） > c（NH4HCO3）> c（NH4Cl） B．向10mL 浓度为c1的一元酸HA溶液中加入10mL 浓度为c2的强碱MOH溶液后，溶液呈中性，则可能有c1＜c2 C．1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH－）＝c（HS－）＋c（H＋）＋2c（H2S） D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－） 17、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e—＝Li2S+Fe 有关该电池的下列叙述中，正确的是：（ ） A、负极的电极反应式为Li –e― = Li+ B、该电池的电解质溶液可以用稀硫酸 C、电池内部Li+向负极移动 D、充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e—==2Li++FeS 4
第Ⅱ卷(非选择题,共49分) 二、非选择题（本题包括4小题，共49分） 18．（每空3分，共9分） 某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： （A）移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）（B）-（ ）-（ ）-（ ）-（A）-（ ）； （2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
则该盐酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后4位) （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是： 。 A. 配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质。 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗。 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。 E. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗。 19．（每空2分，共14分） 常温下，有下列7种溶液，请回答有关问题： A：Na2CO3 B：CH3COONa C：AlCl3 D：CH3COOH E：NaHCO3
F：NaOH G：HCl
(1) 用离子方程式说明A溶液显碱性的原因： ； (2) 将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）： ；C与E是―泡沫灭火器‖的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式： ；
实验序号 1 2 3 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 19.95
