高一化学必修2 专题1微观结构与物质的多样性复习2

绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．5.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HFC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－8.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表中的每一个横行为一个周期B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D．除短周期外，其他周期均为18种元素10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 8种11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷13.某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是()A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高15.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。

苏教版高一化学必修二专题复习 专题1 微观结构与物质的多样性复习纲要一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构：原子的表示方法：X AZ ，其中X 是________，A 表示___________，Z 表示__________ 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数质量数 ＝ ＋ ≈相对原子质量＝阳离子：（a A m+） 核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝ 阴离子：（b B n-） 核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝（二）、同位素：（要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子如：氢元素的同位素有 ，碳元素的同位素有 ，氧元素的同位素有 。

（三）、核外电子排布规律在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。

据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式进行排布。

通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 表示，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数不得超过 个（第一层为最外层时，电子数不超过 个），次外层不得超过 个 （四）、画出1－18号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 元素（原子）符号 NaMgAlHCOSFCl原子结构示意图离子符号 ――离子结构示意图―― ――二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系（一）、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝ ＝ ＝周期系数＝ ；主族系数＝ ＝最高正价（O 、F 除外） 最高正价＋｜负价｜＝ 周期表结构现行元素周期表的编排原则与特点：周期： 族 ：（二）、元素周期律：1．随着原子序数的递增，元素的 （除稀有气体元素外）、 、 （ ）都呈现 变化。

3．元素周期律是 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

（三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（重点、难点）同周期与同主族的变化规律以第三周期、第IA 、ⅦA 族为例：第三周期： O S 钠镁铝最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ 钠镁铝金属性： ＞ ＞Si P S Cl 气态氢化物的稳定性顺序为 ＞ ＞ ＞ ，O 和S 呢？ Si P S Cl 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 ＞ ＞ ＞ C 和Si ， ＞ N 和P ＞Si P S Cl 非金属性： ＞ ＞ ＞ C 和Si ， ＞ N 和P ＞ 三、微粒间的相互作用力 （化学键 和 分子间作用力)离子键判断方法：，举例共价键判断方法：，举例分子间作用力：定义分子间作用力仅存在于由构成的物质，它的作用力比化学键（“强”或“弱”），分子间作用力是影响物质的和重要因素之一。

2021年高中化学专题1 微观结构与物质的多样性苏教版必修21．根据14C含量，能测出古代生物所处的年代。

14C中的“14”是指碳原子中的( ) A．质子数B．中子数C．电子数 D．质量数2．决定元素种类的因素是( )A．核外电子数 B．最外层电子数C．核电荷数 D．中子数3．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的12，则该元素的原子是( )A．Li B．SiC．Al D．K4．下列原子结构示意图中，正确的是( )A. B.C. D.5．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是( )A. B.C. D.6．某元素的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，则该原子核内的质子数为( )A．2aB．a＋2C．2a＋10D．2a＋27．下列叙述中，正确的是( )A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排了K层后才排L层C．原子中易失去的电子能量一定最低D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定8. X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。

又已知3种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则3种元素为( )A．N、P、O B．N、C、SiC．B、Mg、Al D．C、N、P9．X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )A．MgF2 B．NaFC．LiCl D．Na2O10．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11．若用X、Y、Z和R分别代表四种元素，而且a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构都与S2－相同，则下列关系式正确的是( )A．a－b＝m－n B．b－d＝m－nC．c－n＝18 D．a－m＝1612．某微粒结构示意图为，若该微粒为离子，则它所带的电荷数可能为( )①8－n②n－8 ③10－n④n－10A．①② B．①③C．③④ D．②④13．下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，应如何改正？(1)磷原子： __________________________________________________。

专题一 微观结构与物质的多样性一、选择题 （ ）1.U23592是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列说法正确的是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与U23892互为同位素 D.与U 23892为同一核素（ ）2．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．镁离子的电子式：Mg 2+B ．HF 的结构式： H ：FC ．Cl ﹣离子的结构示意图：D ．NH 4Cl的电子式：（ ）3．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A ．KB ．CaC ．ClD ．Ar （ ）4．下列说法中正确的是A ．HF 稳定性很好，是因为其分子间能形成氢键B ．由3个氢原子核合2个电子构成的离子是H 3C ．原子序数为6和8的元素能形成AB 2共价化合物D ． CaCl 2中含有共价键和离子键 （ ）5．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子．表示R 原子组成正确的是A．R B．R C．R D．R（ ）6．下列共价分子中各原子最外层不具有8电子稳定结构的是 A. N Cl 3 B. P Cl 5 C. CO 2 D.CS 2 （ ）7.下列物质不存在共价键的是A.CO 2B.NaOHC.BaCl 2D. NH 3 .H 20（ ）8．同一周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断错误的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3C ．元素原子得电子能力：X ＞Y ＞ZD ．阴离子的还原性：Z 3﹣＞Y 2﹣＞X ﹣（ ）9．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组元素是 A ．Be 、Na 、Al B ．B 、Mg 、Si C ．C 、Al 、P D ．O 、P 、Cl（ ）10．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．气态氢化物的稳定性：R ＜WC ．WX 2和水反应形成的化合物是一种强酸D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应11.下列变化中破坏离子键的是A.NaOH 溶于水B.HCl 溶于水C.SiO 2熔化D.I 2的升华（ ）12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是A ．金属性：Y ＞ZB ．氢化物的沸点：X ＞WC ．离子的还原性：X ＞WD ．原子及离子半径：Z ＞Y ＞X （ ）13．下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素． A ．①②④B ．③④⑤C ．②③⑤D ．①⑤（ ）14．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是①HCl 的溶解度比H 2S 大 ②HCl 的酸性比H 2S 强 ③HCl 的稳定性比H 2S 强 ④还原性：Cl ﹣＜S 2﹣ ⑤HClO 4的酸性比H 2SO 4强 ⑥单质熔点：S ＞Cl 2 ⑦Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑧在周期表中Cl 处于S 同周期的右侧 ⑨Cl 2与铁反应生成FeCl 3，而S 与铁反应生成FeS ． A ．③④⑤⑦⑧⑨B ．③⑤⑥⑦⑧⑨C ．②③④⑤⑦⑧D ．①②④⑥⑧⑨（ ）15．已知a A +、b B 2+、c C ﹣、d D 2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，关于A 、B 、C 、D 四种元素的叙述正确的是A ．原子半径：A ＞B ＞C ＞D B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：D ＞C ＞B ＞A D ．a+1=d ﹣2（ ）16．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是A ．I 在DB 2中燃烧生成两种化合物 B ．A 、H 、J 的离子半径由大到小顺序是H ＞J ＞AC ．G 元素的单质不存在同素异形体D ．A 单质能从B 的氢化物中置换出B 单质来 二、填空题17．（1）下面是我们熟悉的物质：①O 2 ②SO 2 ③CaCl 2 ④HNO 3 ⑤NaOH ⑥NH 4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；只含离子键的是 ．(填序号)（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性质）．把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： ①第ⅡA 族元素的最外层电子数 ．②第三周期离子Na +、Mg 2+、Al 3+、P 3﹣、S 2﹣、Cl ﹣的离子半径 ． ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 ．（3）已知某单核粒子的结构示意图为：①当x ﹣y=10时，该粒子为 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 ． 18．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是 ，⑧被称为“生命元素”的其氢化物是 ，单质氧化性最强的元素是 ．（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的组成符号是 ． （3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ．酸性最强的化合物的化学式是 ．（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 ． ※（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．※(6)请写出能说明⑨非金属性大于溴的非金属性一个离子方程式 。