初中常见气体的制取
专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。
【知识总结】
一、实验原理的确定
确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。
例如二氧化碳实验原理的确定
Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制
CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢
CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温
====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定
确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置：
例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H 2O 2MnO 2
====2H 2O+O 2↑
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。
当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2
====2KCl+3O 2↑
2KMnO 4△
====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。 三、 气体收集装置确定
气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D
溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C
四、初中常见几种气体制取实验原理氧气
2H2O2MnO2
====2H2O+O2↑
2KClO3MnO2
====2KCl+3O2↑
2KMnO4
△
====K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
五、一般实验步骤及气体的净化
实验室制取气体的一般顺序是：连接装置→检查气密性→装药品（先固体，后液体）→反应→收集气体（应等到装置中空气排净后再收集）。
气体的净化原则：净化时所需气体不能参加化学反应或因溶解而损失，也不能引入新的杂质。净化的顺
序一般是除杂在前，干燥在后，干燥后的气体不能再通过水溶液。
实验室制取气体专题复习
一、装置的选择
（1）发生装置：由及决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用的发生装置。
要根据实际情况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。
装置(a)的特点：，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太
方便。
装置(b)的特点：。
装置(c)的特点：。
装置(d)的特点：。
（2）收集方法：由气体的及决定：①气体不溶或难溶；
①气体不溶或难溶于水、不与水反应用收集CO只能用法收集
②密度比空气大（或相对分子质量＞29）用向排空气法CO2只能用排空气法收集
③密度比空气小（或相对分子质量＜29）用向下排空气法
A B C D E
多功能瓶：
气体的密度大于空气密度,用法收集，规则：常见实例：
气体的密度小于空气密度,用法收集，规则：常见实例：
气体气体不溶或难溶于水，用法收集，规则：常见实例：
二、初中化学常见的三大气体
气体物质的制取
制取O2制取CO2制取H2
物
理
性
质
反
应
原
理
收
集
方
法
实
验
装
置
KMnO4(KC1O和MnO2)H2O2(MnO2)一般可用以下3套装置制取CO2一般可用以下3套装置制取H2
检验点燃气体，火焰为淡蓝色，用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠
验满点燃的木条放在试管口，有轻微爆鸣声，说明已满
实验步骤连—查—装—定—点—收—离—熄
连接仪器→检查气密性→加药品→固
定装置→
加热→收集气体→拿出导管→熄灭酒精
灯
连—查—装—收
连接仪器→检查气密性→
加药品→ 收集气体
连—查—装—收
连接仪器→检查气密性→ 加药品
→ 收集气体
