计算例题

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关于溶质质量分数计算
例1:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.
解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
x y 0.4g
x=19.6g
y=32.2g
(1)
(2)
答:略.
例2.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;
(2)甲制得硫酸亚铁质量;
(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.
答案.(1)80% (2)21.7g (3)14%
例3:向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒,充分反应后,求所得溶液中溶质的质量分数为多少?
解析:稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后,溶液中的溶质不是H 2SO 4,而是ZnSO 4,故计算时要根据反应的H 2SO 2质量求出参加反应的Zn 的质量,和生成的ZnSO 4的质量,以及产生H 2的质量。

反应后溶液的总质量=硫酸的质量+参与反应的Zn 的质量-生成H 2的质量。

解:设反应生成H 2的质量为x ,参与反应的锌的质量为y ,生成ZnSO 4的质量为z
Zn H SO ZnSO H +=+↑2442
65 98 161 2 y 40049%g ⨯. z x
65
9840049%=⨯y g . 解得:y g =13
1619840049%=⨯z
g . 解得:z g =322.
29840049%
=⨯x g . 解得:x g =04.
故所得ZnSO 4溶液中溶质的质量分数为:
z
y x g g g g
400100%3224001304100%78%+-⨯=+-⨯=...
例4、Cu 与Zn 的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。

某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g 该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。

每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
试回答下列问题:(1)上述表格中m 的值为 ;(2)黄铜样品中锌的质量分数为 ;(3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? 。

(1)12.0 (2)40% (3)19.6%。