河南省安阳市滑县2015-2016学年高一上学期质检化学试题

2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷

一．选择题

1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

2．下列实验操作正确的是（ ）

A．

闻气体气味 B．

加热水 C．倾倒液体 D．

移走蒸发皿

3．下列有关除杂的操作中不正确的是（ ）

A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤

B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水

D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液

4．在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（ ）

A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

5．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（ ）

离子 Na+ Al3+ Cl﹣ X

个数 3a 2a a b

A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a

6．下列叙述不正确的是（ ）

A．标况下，混合气体的平均分子量可表示为22.4•混合气体的平均密度

B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

C．1.0L1mol/L的NaOH溶液中所含氧原子数为1NA

D．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

7．现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液

C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取

8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA

9．下列叙述正确的是（ ）

A．1mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

10．下列说法正确的是（ ）

A．萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的

B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体

C．将乙醇与水分离，如图1、图2操作

D．稀释浓H2SO4，如图3操作

11．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：正确的操作步骤是（ ）

①加适量H2SO4溶液②加金属Na③结晶④加过量NaOH溶液⑤加强热脱结晶水⑥过滤． A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

12．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若X＞n＞y，则所用的仪器可能为（ ）

A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对

13．利用下述方法除去氮气中所含的杂质（HCl，H2，H2S）以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是（ ）

①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜．

A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③

14．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）

A．29：8：13 B．22：1：14 C．13：8：29 D．26：15：57

15．将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为（ ）

A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1

16．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

17．下列说法不正确的是（ ）

A．磷酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等

B．6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1

C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023

D．标准状况下，0.5NA分氟化氢分子所占体积是11.2L

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A．100mL 0.1mol•L﹣1的稀硫酸中含有SO42﹣个数为0.1NA

B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C．2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA

D．12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA

19．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是（ ）

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3

20．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A．同温同压同体积的气体单质所含原子个数相等

B．常温常压下，11.2LO2所含的氧原子数为NA

C．摩尔是沟通宏观和微观的桥梁

D．大规模海水淡化采用蒸馏法

二．填空题（2小题，共20分）

21．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步 ．

22．（12分）（2015秋•滑县月考）某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水

（1）④计算所需要KCl 的质量为

；

（2）实验的先后顺序应为 （填写序号）；

（3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是 ；

（4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是

；

（5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是 ．

（6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

三．解答题（10分）

23．在200mL 2mol•L﹣1MgCl2溶液中，溶质的物质的量为 ．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为

，Cl﹣的物质的量浓度为

．

24．现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．

（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？ （2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？

2015-2016学年河南省安阳市滑县高一（上）质检化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题

1．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（ ）

A．容量瓶使用前有蒸馏水

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．称量NaOH固体时使用了称量纸

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

专题： 化学实验基本操作．

分析： 根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；

C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；

D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；

故选A．

点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

2．下列实验操作正确的是（ ）