高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl
Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2
2H2O+O2↑
催化剂
△
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l)
（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同
的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→
−点燃2CO2+2H2O
（2）加成反应（（与Br2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2 + H2CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2）取代反应:
① 与
: Br 2 −−→−3FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：
+
2 浓硫酸
△ +
H 2O
（3）加成反应
+ 3H2 −−→−催化剂
NO 2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2−−→
−点燃2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2−
−Ag
−→
Cu或
2CH3CHO+2H2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH3CH2OH−
−
−或酸性重铬酸钾溶液
−→
−
−
−
−
−
KMnO CH3COOH
酸性4
5、乙酸的重要化学性质
（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2O−→
−酸甘油+高级脂肪酸
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O−→
−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O−−→
−酶等各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO 2Hg + O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 (高炉炼铁)
①C 还原ZnO ：2 ZnO ＋C 高温2 Zn ＋CO2↑
