电化学专题检测
1.(2016·上海，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()
A.铜棒的质量
B.c(Zn2＋)
C.c(H＋)
D.c(SO2－4)
A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑
C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
3.(2016·全国卷Ⅱ，11)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B.正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C.电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
4.(2016·海南，10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()
A.Zn为电池的负极
B.正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH－向正极迁移
5.(2016·浙江理综，11)金属(M)－空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Al－空气电池的理论比能量最高
C.M－空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)n
D.在Mg－空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜
6.下列说法中，不正确的是()
A B C D
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生
吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性
较强，发生析氢腐蚀
将锌板换成铜板对
钢闸门保护效果更
好
钢闸门作为阴极而
受到保护
7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()
Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池
2
B.Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K＋移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
8.镁电池放电时电压高而平稳，成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg＋Mo3S4放电
充电
Mg x Mo3S4，下列说法中正确的是()
A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应
B.放电时Mo3S4只发生氧化反应
C.充电时阳极反应式为Mo3S2x－
4
－2x e－===Mo3S4
D.放电时负极反应式为x Mg＋2x e－===x Mg2＋
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()
A.石墨电极上发生氧化反应
B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
C.根据图示，物质A 为CO 2
D.甲烷燃料电池中CO 2－
3向空气一极移动
10.采用电化学法还原CO 2是一种使CO 2资源化的方法，下图是利用此法制备ZnC 2O 4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是()
A.Zn 与电源的负极相连
B.ZnC 2O 4在交换膜右侧生成
C.电解的总反应：2CO 2＋Zn=====电解
ZnC 2O 4D.通入11.2LCO 2时，转移0.5mol 电子
11.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4KOH===2K 2CO 3＋6H 2O 。下列说法正确的是()
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH －6e －＋2H 2O===CO 2－3＋8H ＋
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体 12.1.[2016·天津理综，10(5)]化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4，同时获得氢气：Fe ＋2H 2O ＋2OH －
=====电解
FeO 2－
4＋3H 2↑，工作原理如图1所示。装
置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO 2－
4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被H 2还原。
①电解一段时间后，c(OH－)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因：
________________________________________________________________________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：___________________________________________________________。
13.[2015·山东理综，29(1)]利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_______________________________________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。
14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
