2018初三化学第十单元知识点归纳

酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色，。

二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有固体的氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙等。

三种干燥剂遇到水都会放出热量。

原理：氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。

浓硫酸不能干燥氨气（NH3）4.浓硫酸干燥气体示意图长进短出5.两种易挥发的物质：浓盐酸，氨水（NH3 H2O），三种有刺激性气味的气体：HCl，SO2，NH3三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分（阴阳离子），生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

特点：化合物交换成分，化合价不变，原子团不变。

复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

第二节酸一、常见的酸(区别浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖，有白雾生成，且有刺激性气味的是浓盐酸)盐酸硫酸化学式HCl H2SO4状态无色液体、有刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性-脱水性（化学性质）③浓硫酸溶于水时会放出大量热用途用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化溶液质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）溶液质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时氯化氢与空气中的水蒸气形成了盐酸的小液滴。

③浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。

（化学性质）①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒水中，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

第十单元酸和碱知识点1.酸根：、、、，盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢氧根：，氢氧化钠，氢氧化钙。

2.常见的酸碱指示剂、。

3.浓盐酸是色有气味的液体，有性。

打开盛浓盐酸的瓶盖，有形成。

若敞口放置，溶液的质量会，溶质的质量分数会。

盐酸用于等。

人体胃液中含有。

4.浓硫酸有性（性质），若敞口放置，质量会，溶质的质量分数会。

由于它有，常用作剂。

浓硫酸有性，能夺取纸张、木材等的水分，使用要十分小心。

稀释浓硫酸的正确方法是，如不慎将浓硫酸弄到衣服或皮肤上，应该，然后。

5.酸的化学性质:①与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。

②与活泼金属反应，生成盐和氢气。

写出锌、铁和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

、。

、。

③与金属氧化物反应，生成盐和水。

写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。

、。

现象。

④与碱反应，生成盐和水，写出氢氧化钠和稀盐酸、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式、。

⑤与盐反应，生成新盐和新酸。

写出碳酸钙和稀盐酸、碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式。

，。

6.氢氧化钠俗名、、，溶解时。

氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，这叫。

它必须保存，厕所清洁剂中含有，炉具清洁剂中含有。

7.氢氧化钙俗称、，可用生石灰与水反应制取: 。

该反应。

8.碱的化学性质:①和指示剂作用。

能使紫色石蕊溶液，使无色酚酞溶液。

②和金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钙和二氧化碳反应，可用作建筑材料。

氢氧化钠变质是与空气中的反应，化学方程式。

二氧化硫和氢氧化钠反应，三氧化硫和氢氧化钠反应。

③和酸作用，生成盐和水。

④和盐作用，生成另一种碱和另一种盐。

9.碱是由和构成的化合物，碱的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;酸是由和构成的化合物，酸的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;盐是由和构成的化合物。

10.有挥发性的酸，有挥发性的碱。

11.中和反应是和作用，生成的反应，其实质是。

氢氧化钠和稀盐酸：，氢氧化钙和稀盐酸。

氢氧化钠和稀硫酸：。

胃药中有氢氧化铝来中和过多胃酸：。

初中化学第十单元知识点归纳第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除[NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。

读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 )硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO3,K2CO3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸“纯净”：无色液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性强氧化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2 等）③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑（ 3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物）（ 4）碱 + 酸→ 盐 + 水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）盐+酸→新盐+ 新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl（产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀↓或气体↑生成）3、三种离子的检验试剂Cl - AgNO 3 及 HNO32-①Ba(NO 3)2 及HNO 3② HCl 及 BaCl 2 SO4CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法用途氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH) 2+Na 2CO3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O==Ca(OH) 2 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性①工业：制漂白粉或碱性气体例如 NH3 ）②农业：改良酸性土壤、配波尔多液②化工原料：制肥皂、造纸③ 建筑： Ca （ OH ）③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2+CO2=CaCO3+H2O 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→ 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2， SO3? ) （3）酸 +碱→ 盐+水（4）盐 +碱→ 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH) 2 CuO +H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓Cu(OH) 2↓ F e(OH) 3↓2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

九年级十单元化学知识点化学作为一门科学学科，是我们日常生活中难以回避的一部分。

九年级化学课程涵盖了许多基础的化学知识点，为我们理解化学原理和应用打下了坚实的基础。

本文将重点介绍九年级化学课程中的十个单元的知识点，帮助同学们更好地掌握相关知识。

第一单元：物质与化学变化这个单元主要介绍了物质的分类、物质的性质以及物质的化学变化。

我们了解到物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。

在化学反应中，物质会发生化学变化，原有的物质会转变为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。

第二单元：非金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见非金属元素的性质以及非金属元素与氧气和氢气的反应。

我们学习了氢气可以和非金属元素反应生成相应的化合物，同时也明白了非金属元素与氧气反应形成氧化物。

第三单元：金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见金属元素的性质以及金属元素与氧气、酸、非金属元素的反应。

我们了解到金属元素可以与氧气反应生成相应的金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气，并且可以和非金属元素反应形成相应的化合物。

第四单元：原子与分子这个单元主要介绍了原子的结构和分子的构成。

我们学习了元素由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。

不同元素由不同数量的质子来区分，原子的质量几乎完全由质子和中子决定。

第五单元：化学键和离子这个单元主要介绍了化学键的形成以及离子化合物的特点。

我们了解到化学键可以分为离子键和共价键，离子化合物由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成。

第六单元：化学方程式这个单元主要介绍了化学方程式的写法和应用。

我们学习了化学方程式的平衡以及如何根据实验数据来调整化学方程式。

同时，我们还了解到化学方程式可以用来计算化学反应中的质量和物质的转化。

第七单元：酸碱溶液和盐这个单元主要介绍了酸碱溶液和盐的特点以及酸碱中的常见物质。

我们学习了酸性溶液的特点，碱性溶液的特点，酸碱反应以及中和反应。

在这个单元中，我们还了解到酸碱指示剂和pH值的概念。

第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。

常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。

某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。

紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。

无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。

并非所有的溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的：碱、小打等。

水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。

s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。

氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。

特点：交成分，价不。

反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。

置反和复分解反没有先后序，可同生。

第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。

含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。

第十单元《酸和碱》第十单元《酸和碱》一、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。

常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等。

说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同颜色的物质都可做指示剂。

（2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质不能使指示剂变色。

（3）注意变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液。

（4）指示剂溶液指示剂溶液 酸 碱 紫色石蕊紫色石蕊 变红变红 变蓝变蓝 无色酚酞无色酚酞不变不变变红变红二、酸酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（如：硫酸（如：硫酸（H H 2SO 4）、盐酸（、盐酸（HCl HCl HCl））、硝酸、硝酸(HNO (HNO 3) 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色、状态颜色、状态“纯净”：无色液体：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）纯净的无色粘稠、油状液体纯净的无色粘稠、油状液体气味气味 有刺激性气味有刺激性气味无特性特性挥发性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性吸水性 脱水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性 腐蚀性腐蚀性腐蚀性用途用途①金属除锈①金属除锈②制造药物②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油③生产化肥、精炼石油另：常见的酸还有：硝酸，醋酸等。

生活中常见的物质中也含有酸，如食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，汽车铅蓄电池中含有硫酸等。

注意：浓盐酸和浓硝酸因易挥发，敞口防止在空气中时，其溶质质量会减少，溶质的质量分数也会减小；浓硫酸因易吸水，敞口放置于空气中时，其溶质质量会增加，溶质质量分数也会减小，故上述酸均需密封保存。

2、浓硫酸的特性、浓硫酸的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。

利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的干燥剂，干燥不和他反应的气体。

九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其组成、性质、变化以及与能量之间的关系的学科。

在九年级化学中，第十单元介绍了物质的化学反应以及反应时的能量变化。

这篇文章将从以下几个方面进行论述：化学反应的类型、反应速率、热力学原理以及常见的化学反应实例。

一、化学反应的类型化学反应是指原有物质分子之间发生的化学变化，产生新的物质和新的化学键，自始至终伴随着质量和能量的变化。

化学反应的类型主要可以分为四类：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。

1、酸碱反应：是指酸和碱在一定条件下反应，产生盐和水的反应。

这种反应在日常生活中很常见，例如饮料中的二氧化碳水溶液和酸性饮品中的碳酸氢钠。

2、氧化还原反应：是指物质因失去或得到电子而引发的反应。

例如，铁的生锈过程就是一种氧化还原反应。

3、置换反应：是指化学方程中主体替换另外一种物质的反应，这种反应需要有化学键的切断和重建作为基础。

例如NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3就是一种典型的置换反应。

4、加合反应：是指两个或多个原子或分子连接在一起，形成较为复杂的化合物的反应。

例如氢气和氧气反应形成水分子。

二、反应速率反应速率是指化学反应中反应物化学浓度每秒钟变化的速度。

通常情况下，化学反应的速率随着反应物浓度的增加而增加，随着反应物浓度的降低而下降。

在反应速率的测量中，常常利用酸碱中性滴定法来进行计算。

另外，化学反应的速率还与反应的表面积、温度、催化剂等因素有关。

表面积越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高化学反应的速率。

三、热力学原理热力学是指研究物质之间相互作用和能量转化的学科。

在化学反应中，热力学原理起到了至关重要的作用。

当有化学反应发生时，会伴随着能量的转化。

根据热力学第一定律，能量不会被创造或者消失，只会发生在不同的物质之间的转化。

在化学反应中，热量的变化可以通过反应前后温度差的测量来计算。

四、常见的化学反应实例在日常生活中，有很多化学反应的实例。

九年级化学下册第十章知识点化学是一门研究物质变化的科学，它探讨物质的组成、性质以及变化规律。

在九年级化学下册的第十章中，我们将学习一些关于溶液、酸碱中和、氧的运用以及酸碱中和反应等知识点，下面就让我们一起来探索吧！一、溶液的相关概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质是指能在溶剂中溶解的物质，溶剂则是指溶质溶解于其中的物质。

溶度是指当溶质在一定量溶剂中达到饱和时的溶质的质量或物质的摩尔数。

而浓度则是指溶质在溶液中的质量或物质的摩尔数与溶液的体积或质量的比值。

二、酸碱中和反应在化学中，酸碱中和是指酸与碱反应所生成的盐和水的反应。

酸和碱的强弱可以通过PH值来判断，PH值越小表示越酸，越大则越碱。

酸碱中和反应有一些重要的特点，首先是反应过程产生的盐是由酸和碱的根离子联结而成的。

其次，酸碱中和反应是可以逆转的，即盐与水可以反应生成酸和碱。

三、氧的运用氧是我们生活中非常重要的元素之一，它存在于空气中的氧气中，许多物质的燃烧都需要氧气的参与。

氧气在医疗上也有广泛的应用，例如吸氧治疗、氧吧等。

此外，氧气还可以用于金属的氧化反应，比如铜变成铜氧化物。

还可以用氧气来制取一些具有特殊功能的化合物，如过氧化氢和臭氧等。

四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应在我们的生活中有很多实际的应用。

例如我们常用的洗洁精就是通过酸碱中和反应来发挥清洁的功能。

又比如，中和剂可以中和消化液中的胃酸，缓解胃部不适。

此外，酸碱指示剂也是酸碱中和反应的应用之一。

我们可以通过酸碱指示剂的颜色变化来判断溶液的酸碱性，从而适当调整溶液的PH值。

五、小结通过九年级化学下册第十章的学习，我们了解了溶液的概念、酸碱中和的原理和应用，氧的运用以及酸碱中和反应的应用。

这些知识点对我们理解和应用化学知识具有重要的意义。

化学的知识点虽然看似抽象，但在日常生活中却无处不在。

只有通过学习和实践，我们才能更好地掌握化学的本质，将其应用于实际生活中。

通过这一章的学习，我们不仅增长了见识，也对化学充满了更多的好奇和兴趣。

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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示剂●定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

●某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

●紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH—的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。

●并非所有的盐溶液都是中性的。

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。

s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）23.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体.4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体.三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

● 特点：交换成分，价态不变。

● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。

● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此氢氧化钠不能干燥二氧化碳。

浓硫酸不能干燥氨气（浓硫酸干燥气体示意图
CaCO3CaO+CO
酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的；溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用
第十一单元盐化肥
Na
3
、糖类的主要功能：重要的供能物质（供机体活动和维持恒定体温的需要，提供人类所需总能量的60%~70%
（2）如何解决“白色污染”问题？
①减少使用不必要的塑料制品；（如用布袋代替塑料袋，用纸制品代替一次性塑料制品等）；
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
塑料包装制品回收标志。

第10单元《酸和碱》知识点的归纳总结一、酸、碱、盐的组成酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸===H++酸根离子1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）有刺激性气味挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体吸水性脱水性强氧化性腐蚀性浓硫酸加水稀释;用途①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）金属氧化物+ 酸→盐+水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱===金属阳离子（NH+）+OH-41、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙极易溶于水（溶解放热）微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O== Ca(OH) 2用途①氢氧化钠固体作干燥剂①工业：制漂白粉②化工原料：制肥皂、造纸②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物（1）大多数可与水反应生成酸（1）少数可与水反应生成可溶性碱CO2+H2O== H2CO3 Na2O+ H2O== 2NaOHSO2+H2O== H2SO3 K2O+ H2O== 2KOHSO3+H2O== H2SO4 BaO+ H2O== Ba(OH)2CaO+ H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱→盐+水 (2) 碱性氧化物+酸→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O不是复分解Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O是复分注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2△CuO+ H2O 2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH。

第十单元知识点归纳 酸碱一、盐酸1、浓盐酸是无_色、有刺激性气味的液体。

浓盐酸易 挥发，敞口放在空气中，形成白雾，且溶液质量 减小_，溶质质量分数减小_。

2、稀盐酸的化学性质：(2) Fe+ 2HCl==FeCl2+H 2↑ (3) Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 除锈现象：锈消失，溶液有无色变黄色。

[探究问题2]：HCl+NaOH 生成什么？A ．盐酸溶液中含有H + 离子和Cl -离子。

（符号）B ．氢氧化钠溶液中含有Na + 离子和OH - 离子。

（符号）C ．反应实质，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 。

D ．恰好反应后，溶液中的微粒Na + Cl - H 2O （符号），将所得溶液蒸发 有白色固体析出 （现象）。

发生在酸和碱之间且生成盐和水的反应叫 中和 反应，其基本反应类型属于 复分解 反应。

(5) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、硫酸1.浓硫酸_难_挥发，有_吸水性，作实验室干燥剂。

浓硫酸敞口放在空气中，溶液质量_变大_，溶质质量分数_变小_。

浓硫酸有_脱水性，使皮肤、木材变黑。

浓硫酸溶解水时__放出__大量的热。

稀释浓硫酸方法：把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水___中，并不断搅拌，使产生的_热量_迅速扩散。

切不可把__水___倒入__浓硫酸_里。

2.稀硫酸的化学性质(1)跟指示剂作用： (2) Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑(3)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (4)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(5)H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑[结论]：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，原因：溶液中的阳离子都是_氢离子。

三、氢氧化钠NaOH1.物理性质：_白色固体，_易_溶于水，溶解时放出_大量的热，氢氧化钠固体在空气中_潮解（现象），具有吸水性，作实验室干燥剂。

九年级化学第十单元知识点讲解在九年级的化学课程中，我们将学习到许多重要的知识点，其中第十单元尤为重要。

本单元的内容主要涉及化学反应和化学方程式。

通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学反应的原理，从而做到运用化学原理解决问题。

化学反应是物质发生变化的过程，包括了物质的转化和能量的变化。

在化学反应中，我们常常使用化学方程式来描述反应的过程和结果。

化学方程式由反应物和生成物组成，通过化学符号和化学式表示。

首先，让我们来了解一下化学反应的基本概念。

化学反应可以分为两种类型：物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但其化学性质并未改变。

例如，水从液态转变成固态或气态，这是一种物理变化。

而化学变化则是指物质的化学性质发生变化，新的物质被生成。

例如，燃烧是一种化学变化，燃烧过程中物质会与氧气反应产生新的物质。

接下来，我们需要了解化学反应中的一些重要概念，如反应物和生成物。

反应物是参与反应的起始物质，它们会在反应中发生化学变化。

生成物则是通过反应产生的新物质。

我们可以根据反应物和生成物的不同来判断一个反应是怎样进行的。

为了更好地描述反应过程和结果，我们使用化学方程式。

化学方程式采用化学符号和化学式表示反应物和生成物。

在化学方程式中，反应物位于左边，生成物位于右边，通过箭头分隔。

在方程式中，我们可以看到反应物和生成物的化学式，以及它们的摩尔比例。

化学方程式也包含了一些其他的信息，比如反应的物质状态和能量的变化。

在方程式中，我们可以使用（g）、（l）、（s）和（aq）等符号表示气态、液态、固态和溶液的物质状态。

此外，我们还可以使用化学式的系数来表示反应物和生成物的摩尔比例。

在平衡的化学方程式中，反应物和生成物的数目是平衡的。

现在，让我们来看一个具体的例子来理解化学方程式。

例如，氢气和氧气可以发生燃烧反应生成水。

这个过程可以用化学方程式表示为：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2表示两个氢气分子，O2表示一个氧气分子，2H2O表示两个水分子。

第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整 个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液） ②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3 和 Na 2CO 3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子（H +）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。

二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑ （FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液：浅绿色）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2(SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→ 盐+ 水反应类型：复分解反应（中和反应）HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。