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【高中化学知识点总结】高中化学《过滤和蒸发》优秀教案一、学习目标1、掌握过滤、蒸发的原理和实验操作；2、掌握SO42—的检验方法。
二、问题与题例问题1、过滤操作要点？一贴：紧贴漏斗内壁；二低：滤纸应略低于漏斗边缘，液体的应略低于滤纸的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的应与玻璃棒接触；玻璃棒的应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的应与接受器的内壁接触。
问题2、蒸发操作的注意事项？加热时不要将溶液，当蒸发中出现较多时，即停止加热，利用将剩余液体蒸干。
问题2、通过过滤和蒸发操作后得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？怎么检验得到的溶液中是否含有SO42—？SO42—的检验：向试管中加入未知溶液，先滴入几滴使溶液酸化，再滴加几滴使溶液酸化，再滴加几滴溶液，有析出，证明未知液中含有SO42—。
三、目标检测1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A。
烧杯 B。
玻璃棒 C。
蒸发皿 D。
酒精灯2、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是（）A。
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B。
将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C。
将蒸发皿放置在三角架上直接用酒精灯火焰加热D。
在三角架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热四、配餐作业（1）A组1、实验室进行NaCl蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序为（）A。
②③④⑤ B。
①②③④⑤ C。
②③①④⑤ D。
②①③④⑤2、某学生用托盘天平称量6。
5 g氯化钠细小晶体（1 g以下使用游码），但由于操作不慎，他将氯化钠和砝码的位置放颠倒了，那么实际称得的氯化钠质量是A。
6。
5 g B。
6。
0 g C。
7。
0 g D。
5。
5 g（2）B组1、草木灰中富含有钾盐，主要成分是碳酸钾。
现从草木灰中提取钾盐，并用实验检测其中的SO42—、Cl—和CO32—。
第一节化学实验基本方法（第2课时混合物的分离和提纯——过滤和蒸发）【课标要求】1．初步学会粗盐提纯的实验技能2．掌握过滤、蒸发的实验操作3．初步了解离子的检验方法和物质的除杂方法【重点难点】1．掌握过滤、蒸发实验操作方法及应用范围2．SO42－等离子的检验方法【课前知识回顾】、1．过滤是分离_____________________的方法；主要的玻璃仪器有_______ _______________________________________________。
装置图如下图所示：过滤的操作要点有哪三点？具体内容有哪些？（1）“________”：______________________________________________；（2）“________”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤液边缘；（3）“________”：①烧杯尖嘴紧靠_________________②玻璃棒紧靠_____________③漏斗末端紧靠___________。
2．蒸发是___________________的方法，主要仪器是__________________。
装置图如下图所示：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的_________；加热过程中，用玻璃棒_________________________，防止由于_________________；当_______________________时，停止加热。
热的蒸发皿应用____________取下，不能直接放在____________上，以免烫坏实验台。
如果确要立即放在实验台上，则要垫在_______________上。
【知识要点】一、混合物的分离提纯1．分离：是通过适当的方法，把混合物中________________________，每一组分都要保留下来，______________________，得到比较纯的物质。
2．提纯：指______________________________，把其余杂质通过一定方法都除去。
化学实验基本方法人教版化学必修1 第一章第一节第一课时★教材分析1.本节内容在教材中的位置：化学实验基本方法是必修1第一章第一节的内容，既是与初中化学知识的衔接，又是为高中化学新知识的学习做铺垫，突显化学实验的基础性和重要性。
2.本节知识在化学学习中的地位：化学是一门以实验为基础的自然科学，化学学习离不开实验。
本节内容以化学实验安全、化学实验方法和技能为主要内容和线索，同时与化学基础知识紧密结合，为学生的后续学习打下基础。
3.本节内容在新课程标准中的要求：根据新课程标准，要求学生能够识别危险化学用品的标志，树立安全意识，初步形成良好的实验操作习惯；掌握过滤、蒸发的实验技能；能够和同学合作完成实验，并能主动进行交流。
★学情分析1.学生原有的知识基础：高一学生在初中时已经学习过一些基本的化学知识和实验操作技能，也初步认识了过滤、蒸发的实验方法。
2.学生具备的能力基础：高一学生喜欢动手实践，具备观察、合作、归纳、总结等能力。
3.学生的学习状态：学生思维活跃，喜欢思考，乐于在活动中学习知识。
★教学法设计1.教法设计：创设情境——任务驱动——提问引导——总结提升（1）创设情境：通过图片展示“金刚石、石墨、C60的组成元素都是碳，但性质却各异”引入，体现化学的奇妙，提高学生的学习兴趣；继而回顾历史，从“C60的发现和诺贝尔化学奖的获取”等实例出发，让学生认识到化学的很多研究成果是通过实验得到的，初步体会实验在化学学习中的重要性。
（2）调动学生的学习积极性，采取任务驱动方式：以“请用所学化学知识帮小朋友制一个氢气球”为任务，引出氢气的制备实验操作；为体现氢气的综合利用，又以“氢气还原氧化铜”的实验做延续，教师提问引导，学生分析原因，自主体会实验安全的重要性。
2.学法设计：思考讨论——自主体会——合作学习——整理反思——能力提升为了帮助学生更好地树立安全意识，形成良好的实验操作习惯，本节课主要通过环环相扣的问题引导，学生思考讨论、自主分析具体实验过程中需要注意的问题，加深对实验安全的认识。
化学实验基本方法第2课时三维目标知识与技能1．食盐提纯的基本操作。
2．常用离子检验方法。
过程与方法1．通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性。
2．学会规范性地进行化学实验的方法。
情感、态度与价值观1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2．发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
教学重点1．食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2．离子的检验方法与检验顺序教学难点离子的检验教具准备多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程【导入新课】师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将其分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯的常用方法。
【板书】混合物的分离和提纯【推进新课】师：我们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是怎样将金子从沙中淘出来的吗？（多媒体播放淘金录像）【思考与交流】1．通过淘金录像，你能不能说出淘金者是利用什么性质将金子从沙里分离出来的？生：沙子和金子的密度不同。
沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。
2．如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？生：用淘金的方法将铁屑和铜屑分离；用磁铁将铁吸出，剩下的就是铜；加些盐酸，Fe能与盐酸反应而铜不与盐酸反应；剩下的就是铜。
……师：在工业生产和科研中常用到物质的分离与提纯。
例如，研究某一种酸、碱、盐或金属的性质，要用较纯的试样；又如，我们日常食用的精盐，就是将粗盐中的杂质除掉后得到的。
在工业生产中，分离和提纯物质要用到多种大型设备，但所依据的原理与我们在实验室中常用的方法大致相同，而且，工业设备设计时的数据往往要靠小型实验来提供。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验
三维目标
1．通过食盐的提纯学会过滤、蒸发等实验基本操作。
2．知道除杂的一般原则。
3．学会硫酸根离子检验的方法和顺序。
教学重点
过滤和蒸发的操作方法。
教学难点
常见离子的检验方法。
教学方法
启发引导、实验探究、交流合作。
教具准备
多媒体电教平台
实验药品及仪器
托盘天平、烧杯（100 mL）2个、量筒（10 mL）、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、胶头滴管、粗食盐、蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、石棉网、坩埚钳。
教学过程
【新课导入】设问的形式举一到两个生活中分离混合物的方法的例子，如：芝麻和绿豆的分离，激发学生学习的欲望。
【讨论与交流】结合课本P5“思考与交流”的问题，学生以小组形式进行讨论，列举生活中常见的将混合物分离和提纯的方法。
小组派代表讲述其小组的讨论成果。
【总结】总结学生讨论的结果，给予肯定和赞赏，强调正确方法使用的时效性及应当掌握好正确的方法。
引出本节主题：实验室分离和提纯（过滤和蒸发）一些物质的方法。
【问题】大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？溶解、过滤和蒸发这三种操作的方法及注意事项。
溶解：固体物质要先研细，边搅拌边加水，水加至固体物质不再减少为止。
（加水过多不易蒸发）
过滤：一贴：滤纸要紧贴漏斗。
二低：滤纸要低于漏斗边缘；
溶液要低于滤纸边缘。
三靠：烧杯要紧靠在玻璃棒上；
玻璃棒紧靠在滤纸三层处；
漏斗下端紧靠在烧杯内壁。
如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀数次，洗涤沉淀时水不要搅动。
蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；边加热边用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，余热蒸干；不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网；蒸发皿不能骤冷；用坩埚钳夹持蒸发皿。
[实验1-1]粗盐的提纯
粗盐的主要成分：NaCl
粗盐中的杂质：1．不溶性的泥沙；2．可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等。
称取约4g粗盐加到盛有约10ml水的烧杯中，用玻璃拌搅至固体物质不再溶解。
放好滤纸、烧杯及漏斗，将溶液沿玻璃拌倒入漏斗，其液面不可超过滤纸边缘。
若滤液浑浊再过滤一次。
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
【问题】在粗盐的提纯实验中，多次用到了玻璃棒，作用是什么？
溶解时：搅拌促进固体溶解
过滤时：引流
蒸发时：搅拌防止液体局部过热，防止爆沸
总结蒸发的适用范围，蒸发实验过程的几个注意点。
【问题】
1.你认为实验中经过过滤和蒸发操作后所得到的是比较纯的NaCl吗？
2.可能还有什么杂质没有除去？
3.用什么方法可鉴别出它们呢？
一些可溶物质在水溶液中以离子的形式存在，如ＮaCl 在水溶液中以Na+ 和Cl—的形式
存在。
我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。
下面我们利用化学方法来检验[实验1-1] 得到的盐中是否含有硫酸根离子。
[实验1-2]硫酸根离子的检验
取[实验1-1] 得到的盐0.5 g 放入试管中，向试管中加入约2 mL 水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液。
观察现象。
在溶液中解离能产生硫酸根离子的化合物与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡（BaSO4）沉淀。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaSO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 。
实验表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有可溶性杂质硫酸盐。
实际上，除硫酸盐外，还含有氯化钙、氯化镁等其他可溶性杂质。
所以，实验1-1 中除去的只是不溶于水的杂质，并没有得到较纯的食盐。
对于可溶性杂志中的盐类，可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。
实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。
酸根离子的鉴别方法：1．先加稀盐酸（排除亚硫酸根、碳酸根、银离子的干扰）
2．再加氯化钡溶液
板书设计
过滤、蒸发及硫酸根离子的检验
1．过滤：固液分离
注意事项：一贴、二低、三靠。
2．蒸发：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
3．硫酸根离子的检验
注意事项：先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
课堂小结
我们这节课进行了粗盐的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。
当堂检测
除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的字母序号填在相应的横线上。
a.加适量盐酸、过滤
b.加适量水、过滤、蒸发
c.加适量水、过滤
d.加热(高温或灼烧)
e.加适量盐酸、蒸发
f.冷却热的饱和溶液、过滤
1．碳酸钙中混有少量的碳酸钠。
2．氯化钾粉末中混有碳酸钾。
3．氧化钙中混有少量的碳酸钙。
4．二氧化锰中混有少量的炭粉。
5．硝酸钾中混有少量的食盐。
【解析】1．中利用不溶于水，易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。
2．中KCl和均易溶于水，故不能用过滤法分离；可与盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
3．中利用高温分解法，使分解除去并生成CaO。
4．中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃的性质，选用d。
5．中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。
【答案】1．c 2．e 3．d 4．d 5．f
作业布置
如果要除去粗盐中的含有的可溶性杂质及一些硫酸盐，应加入什么试剂？
【提示】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入氢氧化钠溶液除去镁离子或加入氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入过量碳酸钠溶液除去钡离子和钙离子，然后过滤除去难溶物，最后加入适量盐酸，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。
