【高考速递】专题16 滴定曲线(教案)-最新高三化学期末大讲堂(Word版含解析)

2021届高三化学一轮复习《滴定问题》专题训练（滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算）知识点1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，特别提醒恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练一、选择题1（2020年北京）常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是a＜bC.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂答案 C2.298K时，向20.0mL0.10mol·L－1H2A溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)D.反应H2A＋A2－2HA－的平衡常数K＝1.0×107.4答案 D3.室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L－1的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是( )A.HX为弱酸B.M点c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H＋)C.将P点和N点的溶液混合，呈酸性D.向N点的溶液中通入HCl至pH＝7：c(Na＋)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)答案 C4、常温下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。

滴定曲线图像专练1．常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL0.1 mol•L -1CH 3COOH 溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：c （CH 3COO -）+c （OH -）=c （CH 3COOH ）+c （H +）B ．点②所示溶液中：c （Na +）=c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO -）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）D ．滴定过程中可能出现：c （CH 3COOH ）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH -）2．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中，逐滴加入0.2 mol·L －1的CH 3COOH溶液，溶液的pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )A ．B 点的横坐标a ＝12.5B ．C 点时溶液中有：c(Na ＋)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．D 点时溶液中有：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)＝2c(Na ＋)D ．曲线上A 、B 间的任意一点，溶液中都有：c(CH 3COO －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H ＋)3．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

滴定过程中，溶液的pH 与滴入CH 3COOH 溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH 溶液恰好被中和。

则下列说法中，错误的是（ ）A ．CH 3COOH 溶液的浓度为0.1 mol·L -1B ．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C ．点④所示溶液中存在：(CH 3COOH)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)D ．滴定过程中会存在：c(Na +)> c(CH 3COO -)=c(OH -)> c(H +)4．常温下向25 mL0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中逐滴滴加0.2 mol·L -1的HN 3溶液(叠氮酸)， pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a =10-4.7）。

1. 向20 mL 0.01 mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液(假设滴定容器为绝热容器)，用数字手持采集器形成的温度变化曲线如图所示。

下列叙述一定正确的是A.b→c温度降低的主要原因是盐类水解吸热B.NaOH的浓度为0.01 mol·L-1C.a、b、c三点HCOOH的电离常数大小顺序为K(c)>K(b)>K(a)D.b→c混合液中离子浓度关系为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B2. 温度为t℃时，向10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，逐滴滴入浓度为x mol·L-1的氨水，随着氨水的不断加入，溶液的温度变化曲线(曲线Ⅰ)和pH变化曲线(曲线Ⅱ)如图所示。

下列有关判断正确的是A.x=1.0B.b点时，水的电离程度最小C.b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.假设混合液的体积等于两种溶液体积之和，c点时，c(NH3·H2O)=(x-1)/2mol·L-1【答案】D3. 常温下将NaoH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是（）。

A: K a2(H2X)的数量级为10-6B: 曲线N表示pH与lgc(HX-)/c(H2X)的变化关系C: NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D: 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)> c(X2-)> c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】A项，当lgc(X2-)/c(HX-)=-0.6时，pH=4.8，此时K a2(H2X)= c(X2-)×c(H+)/ c(HX-)=10-0.6×10-4.8=10-5.4，故A项正确。

B项，由Ka1> Ka2，知[c(HX-)×c(H+)/c(H2X)]/ c(HX-)>[c(X2-)×c(H+)/c(HX-)]，pH相同时，[lgc(HX-)/c(H2X)]> [lgc(X2-)/c(HX-)]，由图可知，N表示lgc(HX-)/c(H2X)，故B项正确。

2019年秋高三化学复习强化练习题——酸碱中和滴定曲线分析（word版，解析）2019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。

下列叙述正确的是()A. MA溶液的pH>7B. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C. 在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D. 在K点，c(M+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)2.298K时，在20.0mL0.10mol⋅L−1氨水中滴入0.10mol⋅L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10mol⋅L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<123.25℃时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是()A.应选用酚酞作指示剂B. M点溶液中存在：c(Na+)>c(A−)C. Ka(HA)≈2×10−8D. N点溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(HA)4.常温下，用0.1000mol⋅L−1的盐酸滴定20.00mL0.1000mol⋅L−1的Na2A溶液，溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. 常温下，K a2(H2A)的数量级为10−11B. c点溶液中：c(Na+)=2c(A2−)+c (HA−)+c(Cl−)1/ 22C. 水的电离程度：a>b>d>cD. a点溶液中：c(Na+)>c(A2−)>c(OH−)>c(HA−)5.25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。

专题17滴定曲线定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。

设计中先通过实验测岀相关的有效数据，然后经计算得岀物质的组成与含量。

由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。

酸碱中和滴定的原理及操作，不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应、沉淀反应等。

近几年全国卷和各地方高考中，频繁出现涉及氧化还原滴定、沉淀滴定的综合性试题，侧重考查滴定原理的分析与应用，指示剂的选择，终点判断，数据处理及误差分析等，成为定量实验中考查的热点。

一、中和滴定的实验操作1. 原理（i）酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。

利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法称为酸碱中和滴定。

Ht) /ml.（2）在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸（或碱）浓度较大，滴入少量的碱（或酸）对其pH的影响不大。

当滴定接近终点（pH = 7）时，很少量（一滴，约0.04 mL）的碱（或酸）就会引起溶液pH 突变（如图所示）o［注意］酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2. 酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

（2）选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

3•实验用品（1）仪器1酸式滴定管（如图A）、碱式滴定管（如图B）、锥形瓶、滴定管夹等。

1（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

0.01 mL。

［注意］①滴定管的精确度为②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的仪器、原理、操作及误差分析，并迁移应用于其他滴定2、酸碱中和滴定过程中误差分析【主干知识梳理】一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。

以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝c (HCl )·V (HCl )V (NaOH )2、原理：在中和反应中虽然表面上没有明显现象，但溶液的pH 会发生很大的变化，在滴定过程中会发生pH 突变而使指示剂发生颜色变化。

借助酸碱指示剂通过溶液的颜色变化判断反应的终点，测出酸(或碱)溶液的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度(1)酸碱中和反应的实质为：H +＋OH —H 2O (2)酸碱中和滴定的计量依据和计算：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H +)n(OH -)3、中和滴定的关键问题①准确测出参加反应的酸和碱溶液的体积②准确判断中和反应是否恰好进行完全二、中和滴定的仪器及试剂1、仪器：图(A)是酸式滴定管、图B 是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计2、试剂：标准溶液、待测溶液、酸碱指示剂、蒸馏水3、滴定管的认识：滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管(1)构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀(2)滴定管的使用①酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈酸液、氧化性溶液和中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管②碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开(3)规格：滴定管的最小分度是0.1mL ，实验室中常用滴定管的规格有25mL 和50mL 两种(4)用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体(5)滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL 、50mL (注意与量筒比较)(6)精确度：取到小数点后两位，即：读数时应估读至0.01mL ；如：24.00mL 、23.38mL 最后一位是估计值(7)滴定管的固定：固定并垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm 为宜(8)滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤，然后用标准液(或待测液)来润洗2~3次【思考】若为50mL 滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积(填大于、小于、等于)50mL?三、酸碱中和滴定的实验操作(以标准盐酸滴定NaOH 溶液为例)1、实验操作(1)查漏：检查滴定管是否漏水的方法是：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。