(完整)江苏省镇江市2018届高三第一次模拟考试化学
- 格式:doc
- 大小:518.52 KB
- 文档页数:10
2018届高三年级第一次模拟考试(三)
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ni 58.7Ag 108I 127
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个
....选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确
...的是()
A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B. 将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜
D. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 氯离子的结构示意图:
B. 质子数为53,中子数为78的碘原子:7853I
C. 溴化铵的电子式:
D. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式:
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A. FeCl3溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板
B. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C. ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2具有漂白性,可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后,加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是()
A. W的简单氢化物的热稳定性比X强
B. Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构
C. Y与X形成的化合物中只有离子键,无共价键
D. Y与Z形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()
A. 过氧化钠溶于水产生O 2:2O 2-2+2H 2O===O 2↑+4OH -
B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H ++NO -3===3Ag +
+NO ↑+2H 2O
C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2O===HClO +HSO -
3
D. 硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应:NH +4+SO 2-4+Ba 2+
+OH -===BaSO 4↓+NH 3·H 2O
6. 实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜,下列装置应用不能..
达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲溶解铜粉
B. 用装置乙吸收尾气
C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO 3)2·3H 2O
7. 给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是( ) ①饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2
NaHCO 3――→△
Na 2CO 3 ②Mg(OH)2――→盐酸
MgCl 2(aq)――→蒸发
MgCl 2(s) ③Al 2O 3――→NaOH 溶液
NaAlO 2――→CO 2
Al(OH)3 ④SiO 2――→盐酸
SiCl 4――→H 2
高温Si ⑤FeS 2――→O 2
高温SO 3――→H 2O
高温H 2SO 4 ⑥CuSO 4(aq)
――→
过量NaOH (aq )Cu(OH)2――→葡萄糖(aq )
△
Cu 2O A. ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ③⑤⑥
8. 甲烷液化可获得工业原料甲醇,反应原理是: ①CH 4(g)+H 2O(g)===CO(g)+3H 2(g)
ΔH 1=+206.4 kJ·mol -
1
②CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g)
ΔH 2=-41.0 kJ·mol -
1
③CO 2(g)+3H 2(g)===CH 3OH(g)+H 2O(g)
ΔH 3=-49.0 kJ·mol -
1 下列说法正确的是( )
A. 反应①中的能量变化如右图所示
B. 反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能和ΔH 2
C. 合成过程中应向原料气中添加H 2
D. CO(g)+2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH =-90.0 kJ·mol -
1
9. 锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种
复杂的铜“腐蚀”现象产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+
H2O===2Cu+2Li++2OH-。
下列说法不正确
...的是()
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 通空气时,铜被腐蚀,产生Cu2O
C. 放电时,正极的电极反应式为Cu2O+2H+===2Cu+H2O
D. 整个反应过程中,氧化剂为O2
10. 下列图示与对应的叙述相符的是()
甲乙丙丁
A. 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
B. 图乙表示常温下,0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D. 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a 不定项选择题。本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()
A. 该物质的分子式为C16H13O5
B. 该物质遇FeCl3溶液发生显色反应
C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1
种
12. 制备NH4Fe(SO4)2·12H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A. 加入过量Na2CO3溶液:Na+、NH+4、CO2-3、SO2-4
B. 加入过量NaOH溶液:Na+、NH+4、OH-、SO2-4
C. 加入过量KSCN溶液:K+、SO2-4、H+、Fe3+
D. 加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液:Na+、OH-、SO2-4、SO2-3