高二化学选修5化学方程式及知识点总结
- 格式：doc
- 大小：1020.73 KB
- 文档页数：4
高二化学选修5化学方程式及知识点总结
1、甲烷 烷烃通式：C n H 2n +2 ☆☆
（1）结构：分子式：CH 4 结构式：
（2）电子式
（3）空间构形：正四面体
（4）甲烷存在：天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH 4。
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
燃烧火焰淡蓝色（类同H 2），点燃前必须检验其纯度（类同H 2）。
取代反应： CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照
CH 2Cl 2+ HCl
CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照 CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照 CCl 4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式：C n H 2n ☆☆☆☆
（1）结构：乙烯分子式：C 4 结构简式：CH 2=CH 2
6个原子在同一平面上。
（2）化学性质： ①可燃性：C 2H 4＋3O 2−−→
−点燃
2CO 2＋2H 2O 现象：火焰较明亮，有黑烟（含碳量高）。
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl 4溶液或酸性KMnO 4溶液褪色。
加成反应 CH 2=CH 2＋H 2O −−
→−催化剂
CH 3CH 2OH CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2BrCH 2Br 加聚反应
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；
②植物生长调节剂、催熟剂。
3、乙炔 炔烃的通式：C n H 2n-2 ☆☆☆☆
（1）结构：乙炔分子式：C CH ≡ CH
4个原子在同一直线上。
（2）化学性质： ①可燃性：2C 2H 2＋5O 2−−→
−点燃4CO 2＋2H 2O 现象：火焰明亮，伴有浓烈的黑烟（含碳量高）。
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
②实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ ③加成、加聚反应
加成反应 CH ≡ CH ＋Br 2
CHBr=CHBr CHBr = CHBr ＋Br 2 2CHBr 2 图1 乙炔的制取
CH +HCl
催化剂
△
CH2
CH=CHCl
ChemPaster
加聚反应Cl
2
n CH=CH2
--CH -CH --
n
Cl
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n
4、苯☆☆☆☆
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
（2）化学性质：“难氧化、易取代、难加成”。
性质稳定，不能酸性KMnO 苯能使溴水褪色，但不是化学变化，是萃取。
用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。
氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）
②苯的硝化反应：（取代反应）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
加成反应苯与氢气加成生成环己烷：＋3H2
苯还可以和氯气在紫外光
．．．照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。
5、甲苯苯的同系物通式：C n H2n-6☆☆☆
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），
是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
（3）加成反应
6、溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
一定条件
CH=CH
点燃
点燃
CH3
|
+3HNO3
浓硫酸
△
O2N—
CH3
|
—NO2
|
NO2
+3H2O
+3H
催化剂
△
CH3
|
—CH3
催化剂
△
溴乙烷的水解：C 2H 5Br ＋NaOH C 2H 5—OH ＋
NaBr （2）消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 2=CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 7、乙醇 ☆☆☆☆
（1）与钠反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na 2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑（乙醇钠） （2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （乙醛） 乙醇在常温下的氧化反应
CH 3CH 2OH −−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnO CH 3
COOH （3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑＋H 2O
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）
8、苯酚 ☆☆☆☆ 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性
（苯酚钠）
苯酚（俗称石炭酸）的电离：
＋H 2O ＋H 3O ＋
苯酚钠与CO 2反应：
＋CO 2＋H 2O ＋NaHCO 3
苯酚钠与HCl 反应： ＋HCl ＋NaHCO 3
（2）取代反应 ＋3Br 2 ↓＋3HBr （三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。
水 △ 醇 △ Cu 或Ag △ 浓硫酸 140℃ 浓硫酸 170℃ 图2乙烯的制取 —OH —O － —OH +NaOH ＋H 2O —ONa —ONa —OH —OH —Br Br — OH | Br | —ONa —OH
9、乙醛 ☆☆☆☆
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH （2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸） 乙醛的银镜反应： CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。
有关制备的方程式：
Ag ＋+NH 3·H 2O===AgOH↓+ NH 4＋
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋+OH －+2H 2O
乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O ＋2H 2O
10、乙酸 ☆☆☆
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
（2）酯化反应
CH 3—C —OH ＋C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5＋H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
11、乙酸乙酯 ☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
（1）水解反应 CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH （2）中和反应 CH 3COOC 2H 5＋NaOH CH 3COONa ＋C 2H 5OH 附加：烃的衍生物的转化
O || 催化剂 △ O || 催化剂 △ △ △ O || 卤代烃 R —X 醇 R —OH 醛 R —CHO 羧酸 RCOOH 酯RCOOR’ 水解 酯化 氧化 还原 氧化 酯化 水解 不饱和烃
加 成 消 去 消去 加成 浓硫酸 △ 稀硫酸
△。
