物质的溶解现象~

物质溶解时的吸热或放热现象实验的创新设计　口　徐丹丹　江苏省徐州市科技中学　２２１０００　摘要物质溶解时常伴随吸热或放热现象。物质溶解热效应的测定实验是初中化学中的一个重要实验。针对现行人教　版和上教版教材中该实验存在的不足，文中对这一实验进行了创新设计。利用物质溶解时热量的变化能使烧瓶内外形成压　强差这一原理，巧妙利用烧瓶吞吐鹌鹑蛋实验很形象地说明了物质溶于水时，有的表现为吸热，有的表现为放热，现象非常　明显，趣味性很强，效果很好。　关键词　溶解吸热或放热实验创新设计　１　存在问题　在人教版九年级的化学教材下册第九单元课　题１第３０页的“活动与探究”、上教版九年级化　学教材下册第６章第一节第６页的“活动与探　究”栏目中均安排了一个相同的实验：“使用温度　计等仪器来测量固体ＮａＣ１、ＮＨ　ＮＯ　、ＮａＯＨ溶于　水前后温度的变化”来说明固体溶解时的热量变　化。只不过人教版教材安排的是让学生设计实验　方案，并画出设计的实验简图，然后动手实验；而　上教版教材则是直接给出了如图１所示的实验装　置，让学生动手完成实验。　南卤卤　囱亩唐　

硝酸锓沼ｉ霞　氯化钠溶液氢氧化钠溶液　图１　物质溶解时的温度变化　在实际教学过程中，我发现教材上的这种定　量测温差的方法虽然很经典，但趣味性不强，现象　不够直观，思维容量小。能否把该实验设计得更　趋生活化、可视化，趣味性更强呢？能否选用生活　中学生既熟悉又感兴趣的物质来完成实验呢？　２创新思路和方法　针对以上想法，笔者对该实验进行了重新设　计和改进。改进的指导思想是：增强思维性，使实　验的可视性、趣味性更强。　根据上述指导思想，我们对该实验进行了大　胆创新。经过二十多次反复实验，终于探索出完　成该实验的较佳实验方案。　（１）实验用品　１００ｍＬ的小烧杯、１０００ｍＬ的大烧杯、２５０ｍＬ　平底烧瓶、药匙、玻璃棒、固体氢氧化钠、固体硝酸　铵、固体食盐、煮熟的鹌鹑蛋、水。　（２）方法步骤　①取５药匙氢氧化钠固体，放在１ＯＯｍＬ的小　烧杯中，加５０ｍＬ的水，搅拌、溶解，将溶液倾倒在　图２ａ所示烧瓶底部，让学生仔细观察实验现象。　可以看到，倾倒氢氧化钠溶液后，鹌鹑蛋会缓慢上　升，并从瓶口“吐”出来，学生会发出惊呼声，非常　有趣。然后让学生解释实验现象及原理。　

共 15 页，第 1 页 物质的溶解计算训练

1、室温时，对100毫升氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）

A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同

C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同

2、在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：（1）降低温度；（2）升高温度；（3）增加溶质；（4）加水。其中一定能达到目的是（ ）

A．（1）（3）

B．（2）（4）

C．只有（3）

D．只有（4）

3、食盐在20℃时溶解度为36g，下列操作可以实现目的是（ ）

A．将100g 15%的食盐溶液蒸发掉50g水，使溶液中食盐的质量分数达到30%

B．向50g 5%的食盐溶液中加入5g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%

C．向100g 15%的食盐溶液中加入10g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%

D．将50g 5%的食盐溶液蒸发掉25g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%

共 15 页，第 2 页 4、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，质量分数80%和20%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数：（ ）

A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定

5、一定温度下将a％的硝酸钾溶液分成两等份，一份等温蒸发10克水，得到m克无水晶体；另一份等温蒸发20克水，得到3m克无水晶体，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）

A．10m克

B．20m克

C．30m克

D．1000a/100-a克

6、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100克甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是

A．两溶液都仍为饱和溶液

B．两物质的溶解度：甲＞乙

C．两溶液的质量：甲﹤乙

D．两溶液溶质的质量分数：甲＞乙

7、已知a、b、c三种物质的溶解度变化如下表所示，则下列说法正确的是（ ）

温度 共 15 页，第 3 页 物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃

物质的溶解实验报告

物质的溶解实验报告

引言：

溶解是化学中常见的一种现象，指的是将一种物质溶解于另一种物质中，形成一个均匀的混合物。本实验旨在探究不同物质在水中的溶解性，并观察其溶解过程的变化。

实验材料与方法：

1. 实验材料：

- 纯净水

- 盐

- 砂糖

- 小苏打

- 酸性物质（如醋）

- 试管

- 试管架

- 搅拌棒

2. 实验方法：

1. 准备不同的物质，并称取适量放入不同的试管中。

2. 将试管放入试管架上，以便观察。

3. 逐一向各试管中加入纯净水，并用搅拌棒搅拌均匀。

4. 观察并记录每种物质的溶解情况。

实验结果与讨论： 1. 盐的溶解：

在实验中，我们发现盐能够完全溶解于水中。当我们加入适量的盐到试管中，搅拌后，盐的晶体逐渐消失，水变得透明。这表明盐与水之间形成了一个均匀的混合物。这是因为盐是离子化合物，其分子会在水中解离成阳离子和阴离子，与水分子形成氢键，从而实现溶解。

2. 砂糖的溶解：

与盐不同，砂糖在水中的溶解性较差。当我们加入砂糖到试管中时，虽然砂糖开始慢慢消失，但最终并不能完全溶解。观察试管底部可以看到一些未溶解的砂糖晶体。这是因为砂糖是分子化合物，其分子之间通过共价键相连，不会在水中解离成离子，因此无法与水形成氢键，从而难以完全溶解。

3. 小苏打的溶解：

小苏打是一种碱性物质，与酸性物质相反。在实验中，我们加入小苏打到试管中，发现小苏打能够完全溶解于水中，水变得清澈透明。这是因为小苏打是碱性氢氧化物，其分子会在水中解离成氢氧根离子和阳离子，与水分子形成氢键，从而实现溶解。

4. 酸性物质的溶解：

我们选择了醋作为酸性物质进行实验。与盐和小苏打不同，醋是分子化合物，而不是离子化合物。在实验中，我们加入醋到试管中，发现醋能够完全溶解于水中，水变得透明。这是因为醋中的乙酸分子与水分子之间会发生氢键作用，从而实现溶解。

九年级化学溶解现象知识点总结

溶解现象是化学中一种重要的物质变化过程，是指固体、液体或气体中的微粒分散在另一种物质中，形成均匀透明的混合物。以下是九年级化学中关于溶解现象的知识点总结：

一、溶解的定义与特点

溶解是指溶质的微粒逐渐分散在溶剂中形成溶液的过程。溶解的特点包括：溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用力，保持永久为弱化学键；溶质微粒在溶剂中自由运动而不聚集；溶质不能被过滤分离，只能靠蒸发得到纯物质。

二、溶解的影响因素

1. 温度：温度升高，溶解度一般会增大，但对气体溶解度却相反。

2. 压力（只适用于气体溶解度）：压力升高，气体溶解度增大。

3. 溶质与溶剂之间的相互作用力：相互作用力越强，溶解度越大。

4. 溶质与溶剂的粒径：溶质的粒径越小，溶解度越大。

三、溶液的浓度及计算

1. 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液总体积之比。

4. 溶解度：在规定温度下，饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比。

四、饱和溶液与过饱和溶液

饱和溶液是指在一定温度下，已经溶解了最大量的溶质的溶液。而过饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度超过平衡溶解度，在稳定条件下存在溶解度不稳定的现象。

五、溶解的物质状态

1. 水溶液：以水为溶剂的溶液，如盐水、糖水等。

2. 液体溶液：由液体溶质溶解于液体溶剂中，如酒精和水的混合物。

3. 气体溶液：由气体溶质溶解于液体溶剂中，如汽水。

六、分离溶液中的溶质与溶剂

1. 晶体得到分离：通过蒸发溶剂，使其发生结晶得到溶质。

2. 沉淀得到分离：通过加入反应剂使溶质发生反应，沉淀得到分离。

3. 蒸馏：通过将溶液加热至溶剂的沸点，使溶剂蒸发得到分离。

七、溶解现象在日常生活中的应用

1. 调味品：食盐、白糖等溶于水中，增添食物的味道。

2. 药物：药物以溶解的形式进入人体，发挥治疗作用。