关于针对1985年全国高考化学试题

1977年全国高考化学试题及其参考答案一、(本题共17分)甲元素的核电荷数为17,乙元素的正二价离子和氩原子(原子序数为18)的电子层结构相同.回答以下问题:(填空部分不必再抄题,但必须在试卷上标明题号和空格号,答案写在试卷上.)1.甲元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是.2.乙元素在周期表里位于第周期,第主族,元素符号是,它的最高正价氧化物相应水化物的分子式是.3.这两种元素以什么类型的化学键相结合?这种化合物的固体能否导电?它的水溶液能否导电?4.推断乙元素氢氧化物和氢氧化钡的碱性哪个更强?5.推断甲元素负一价离子和碘的负一价离子的还原能力哪个较强?二、(本题共16分)1."一克分子任何物质的体积都是22.4升."这句话是否正确?若不正确加以改正.2.碳酸钾水溶液的pH值是等于7还是大于7、还是小于7?说明理由.3.从1000毫升2N的硫酸溶液中取出10毫升,这10毫升溶液的当量浓度,克分子浓度(摩尔浓度)各是多少?4.铜跟稀盐酸能否起反应?铜跟浓硫酸能否起反应?能起反应的写出化学反应方程式,不能起反应的说明理由.三、(本题共13分)1.写出下列有机化合物的名称或结构式,并指出哪些是同分异构体:(4)乙酸乙酯(5)2-甲基丙烷2.乙烯和乙炔各在特定的条件下都能和水发生加成反应,分别写出它们的化学反应方程式并注明生成物的名称.四、(本题共18分)1.现在实验室只有下列三种装置,若要同时制取氢气、氧气和氯气,各应选用哪一种装置?(指出甲、乙、丙即可,不必另画图.)2.图(乙)装置的长颈漏斗为什么必须插到溶液里?3.写出制备这三种气体的化学反应方程式并注明反应条件,分别指明哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标明电子转移的方向?(用箭头表示)和总数.五、(本题共16分)有一包白色粉末,它是由KCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、Ca(NO3)2和BaCl2五种化合物中的两种混和而成的.今按以下步骤进行实验:第一步:白色粉末和熟石灰一起研磨时,能放出无色气体,这种气体能使湿润的红石蕊试纸变蓝;第二步:另取少量白色粉末,加足量的水并充分搅拌,有白色沉淀存在,用过滤法进行分离,该沉淀不溶于硝酸;第三步:向上述分离所得的澄清滤液里加入硝酸银溶液,又有白色沉淀产生,再加入硝酸,沉淀仍不消失.问:1.根据上述实验现象,每一步可得出什么结论?2.这包白色粉末是由哪两种化合物混和而成的?3.写出有关的化学反应方程式,若是离子反应,只要求写简化离子方程式.六、(本题共20分)1.32%的硝酸溶液(比重为1.2)的克分子浓度是多少?2.取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1M的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成.注: ①原子量:Ag108Cl35.5Cu63.5O16.0H1.0N14.0Na23.0②最后的计算结果要求写到小数点后第一位,小数点后第二位四舍五入.。

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总含详细答案一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。

1985年普通高等学校招生全国统一考试物理一、(21分)每小题3分。

把答案填写在题中横线上空白处，不要求写出演算过程。

(1).在两条平行长直导线中通以相同方向的电流时,它们之间的作用为互相；通以相反方向的电流时，则互相。

(2).有一群处在量子数n ＝3的激发态中的氢原子，在它们的发光过程中发出的光谱线共有条。

(3).图中所示为一双线摆，它是在一水平天花板上用两根等长细绳悬挂一小球而构成的,绳的质量可以忽略，设图中的l 和α为已知量.当小球垂直于纸面作简谐振动时，周期为。

(4).U 23892衰变成Th 23490释放出_______粒子；Th 23490衰变成Pa 23491时释放出_______粒子；如果衰变时产生的新核处于激发态,将会辐射出.(5).附图为一摄谱仪的示意图。

来自光源的光经过狭缝S 和透镜L 后，成为平行光射在三棱镜P 上。

为了在一照相底片MN 上拍摄下清晰的光谱，在P 与MN 之间须放置一个。

黄、红、绿三种颜色光谱线在照相底片上从M 端到N 端的次序为。

(6).设a 和b 为长度相同的两段均匀纯铜丝，它们的截面积之比为S a ∶S b ＝1∶2。

在每一铜丝两端都加以相同电压U ，这时两铜丝中自由电子的定向运动速度之比为v a ∶v b ＝∶.(7).某地强风的风速约为v =20米/秒，设空气密度为ρ=1.3千克/米3。

如果把通过横截面积为S ＝20米2的风的动能全部转化为电能，则利用上述已知量计算电功率的公式应为P=，大小约为瓦特(取一位有效数字)。

二、(21分)每小题3分。

本题中每小题给出的几个说法中，有一个或几个是正确的。

把正确的说法全选出来，并将正确说法前的字母填写在题后方括号内。

每小题，全部选对的，得3分，选对但不全的，得1分；有选错的，得0分；不答的，得0分。

填写在方括号外的字母，不作为选出的答案。

(1).一圆盘可绕一通过圆盘中心O且垂直于盘面的竖直轴转动，在圆盘上放置一木块。

2019年全国⾼考化学试卷（全国1卷）及答案绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试化学试题注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。

回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：本题共13个⼩题，每⼩题6分。

共78分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。

下列叙述错误的是A．冰表⾯第⼀层中，HCl以分⼦形式存在B．冰表⾯第⼆层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表⾯第三层中，冰的氢键⽹格结构保持不变D．冰表⾯各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl?11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。

高考化学真题解析高考化学是理科类考试中的重要科目之一，也是考验学生综合素质和学科基础的重要环节。

下面就让我们针对一些典型的高考化学真题，进行解析和讲解。

首先，我们来看一道选择题：2019年全国卷Ⅰ化学试题第8题：一种单原子离子化合物的晶格能为2.0×〖10〗^(-19)J，摩尔晶格能为320KJ/mol，该化合物的微观结构是（）。

A. Na+□−Na+B. Na+□−F−C.□− F−□−D. Na+□−F−Na+解析：晶格能是指1mol晶体中，所有正负离子组成离子化合物所释放或吸收的能量。

摩尔晶格能是指1mol晶体的晶格能。

根据题目信息，摩尔晶格能为320KJ/mol，相对较大，说明这是一个离子的晶体。

同时，由于晶格能的大小与组成晶体的离子种类和离子价数有关，因此，我们可以根据离子组成和离子价数的关系，来确定该化合物的微观结构。

在选择题中，我们可以知道离子种类为Na+和F−，离子价数分别为+1和-1。

根据化合价的大小一定要是互为倒数。

由此可以推断出，组成离子晶体的是不同离子。

同时，我们还需要根据元素周期表的包电原理来看，这个化合物中的Na离子由于是金属元素的离子，一般不会接近非金属的阴离子。

因此，答案选B，Na+□−F−。

其次，我们来看一道计算题：某化合物中有元素X、Y、Z，X的原子量为12，Y的原子量为15，Z的原子量为16。

在该化合物的一次性化学反应中，每次有X的原子6个、Y的原子5个、Z的原子7个参与，若在反应后有X的原子12个、Y的原子12个、Z的原子14个余下，则该化合物的化学式正确的是（）。

A. XYB. X2YZC. X3Y2ZD. X3YZ2解析：根据题目给出的信息，我们可以得到每次反应中X、Y、Z元素的参与个数，以及反应后剩余的元素个数。

结合元素的原子量，我们可以计算出每个元素的摩尔数。

根据元素的两个相对原子数之比，我们可以确定元素的化学式。

根据题目中的信息，每次反应中，X元素的原子数为6个，反应后余下12个，所以反应一次，X的原子数增加了6个。

1985年全国统一高考数学试卷〔理科〕一、选择题〔共5小题，每一小题3分，总分为15分〕的体积是〔〕π为周期的偶函数？〔〕5．〔3分〕用1，2，3，4，5这五个数字，可以组成比20000大，并且百位数不是数字3的没有重复二、解答题〔共13小题，总分为90分〕6．〔4分〕求方程解集．7．〔4分〕设|a|≤1，求arccosa+arccos〔﹣a〕的值．8．〔4分〕求曲线y2=﹣16x+64的焦点．9．〔4分〕设〔3x﹣1〕6=a6x6+a5x5+a4x4+a3x3+a2x2+a1x+a0，求a6+a5+a4+a3+a2+a1+a0的值．10．〔4分〕设函数f〔x〕的定义域是[0，1]，求函数f〔x2〕的定义域．11．〔7分〕解方程log4〔3﹣x〕+log〔3+x〕=log4〔1﹣x〕+log〔2x+1〕．12．〔7分〕解不等式13．〔15分〕如图，设平面AC和BD相交于BC，它们所成的一个二面角为45°，P为平面AC的一点，Q为面BD的一点，直线MQ是直线PQ在平面BD的射影，并且M在BC上又设PQ与平面BD 所成的角为β，∠CMQ=θ〔0°＜θ＜90°〕，线段PM的长为a，求线段PQ的长．14．〔15分〕设O为复平面的原点，Z1和Z2为复平面的两动点，并且满足：〔1〕Z1和Z2所对应的复数的辐角分别为定值θ和﹣θ；〔2〕△OZ1Z2的面积为定值S求△OZ1Z2的重心Z所对应的复数的模的最小值．15．〔15分〕两点P〔﹣2，2〕，Q〔0，2〕以与一条直线：L：y=x，设长为的线段AB在直线L上移动，如图，求直线PA和QB的交点M的轨迹方程．〔要求把结果写成普通方程〕16．〔14分〕设，〔1〕证明不等式对所有的正整数n都成立；〔2〕设，用定义证明17．〔12分〕设a，b是两个实数，A={〔x，y〕|x=n，y=na+b，n是整数}，B={〔x，y〕|x=m，y=3m2+15，m是整数}，C={〔x，y〕|x2+y2≤144}，是平面XOY的点集合，讨论是否存在a和b使得〔1〕A∩B≠φ〔φ表示空集〕，〔2〕〔a，b〕∈C同时成立．18．曲线y=x3﹣6x2+11x﹣6．在它对应于x∈[0，2]的弧段上求一点P，使得曲线在该点的切线在y轴上的截距为最小，并求出这个最小值．1985年全国统一高考数学试卷〔理科〕参考答案与试题解析一、选择题〔共5小题，每一小题3分，总分为15分〕的体积是〔〕A．B．C．D．2．〔3分〕的〔〕A．必要条件B．充分条件C．充分必要条件D．既不充分又不必要的条件π为周期的偶函数？〔〕5．〔3分〕用1，2，3，4，5这五个数字，可以组成比20000大，并且百位数不是数字3的没有重复二、解答题〔共13小题，总分为90分〕6．〔4分〕求方程解集．7．〔4分〕设|a|≤1，求arccosa+arccos〔﹣a〕的值．8．〔4分〕求曲线y2=﹣16x+64的焦点．9．〔4分〕设〔3x﹣1〕6=a6x6+a5x5+a4x4+a3x3+a2x2+a1x+a0，求a6+a5+a4+a3+a2+a1+a0的值．10．〔4分〕设函数f〔x〕的定义域是[0，1]，求函数f〔x2〕的定义域．11．〔7分〕解方程log4〔3﹣x〕+log〔3+x〕=log4〔1﹣x〕+log〔2x+1〕．考点：对数的运算性质；对数函数的定义域．专题：计算题．分析：把方程移项，再化为同底的对数，利用对数性质解出自变量的值，由于不是恒等变形，注意验根．解答：解：由原对数方程得，解这个方程，得到x1=0，x2=7．检验：x=7是增根，故x=0是原方程的根．点评：此题考查对数的运算性质，对数函数的定义域．12．〔7分〕解不等式考点：其他不等式的解法．专题：计算题；分类讨论．分析：分类讨论，当时不等式成立，解出不等式解集即可，当时，将不等式的两边平方，解出解集即可，最后求出两个解集的并集即可．解答：解：，解得；〔4分〕或，解得﹣1≤x＜2；〔8分〕综上所述，解得〔12分〕点评：此题主要考查根号下的不等式的求解．13．〔15分〕如图，设平面AC和BD相交于BC，它们所成的一个二面角为45°，P为平面AC的一点，Q为面BD的一点，直线MQ是直线PQ在平面BD的射影，并且M在BC上又设PQ与平面BD所成的角为β，∠CMQ=θ〔0°＜θ＜90°〕，线段PM的长为a，求线段PQ的长．考点：平面与平面之间的位置关系．专题：计算题．分析：过点P作平面BD的垂线，垂足为R，由PQ与平面BD所成的角为β，要求PQ，可根据，故我们要先求PR值，而由二面角的平面角为45°，我们可得NR=PR，故我们要先根据MR=，与a2=PR2+MR2，求出NR的值．解答：解：自点P作平面BD的垂线，垂足为R，由于直线MQ是直线PQ在平面BD的射影，所以R在MQ上，过R作BC的垂线，设垂足为N，如此PN⊥BC〔三垂线定理因此∠PNR是所给二面角的平面角，所以∠PNR=45°由于直线MQ是直线PQ在平面BD的射影，所以∠PQR=β在Rt△PNR中，NR=PRcot45°，所以NR=PR．在Rt△MNR中，MR=，在Rt△PMR中，，又0°＜θ＜90°，所以．在Rt△PRQ中，．故线段PQ的长为．点评：此题考查的知识点是平面与平面间的位置关系，二面角，解三角形，根据条件由未知的结论利用分析法寻求解题思路是解题的关键．14．〔15分〕设O为复平面的原点，Z1和Z2为复平面的两动点，并且满足：〔1〕Z1和Z2所对应的复数的辐角分别为定值θ和﹣θ；〔2〕△OZ1Z2的面积为定值S求△OZ1Z2的重心Z所对应的复数的模的最小值．考点：复数的根本概念；复数求模．专题：综合题．分析：设出Z1，Z2和Z对应的复数分别为z1，z2和z，由于Z是△OZ1Z2的重心，表示其关系，求解即可．解答：解：设Z1，Z2和Z对应的复数分别为z1，z2和z，其中z1=r1〔coθ+isinθ〕，z2=r2〔coθ﹣isinθ〕．由于Z是△OZ1Z2的重心，根据复数加法的几何意义，如此有3z=z1+z2=〔r1+r2〕cosθ+〔r1﹣r2〕isinθ．于是|3z|2=〔r1+r2〕2cos2θ+〔r1﹣r2〕2sin2θ=〔r1﹣r2〕2cos2θ+4r1r2cos2θ+〔r1﹣r2〕2sin2θ=〔r1﹣r2〕2+4r1r2cos2θ又知△OZ1Z2的面积为定值S与，所以，即由此，故当r1=r2=时，|z|最小，且|z|最小值=．点评：此题考查复数的根本概念，复数求模，是中档题．15．〔15分〕两点P〔﹣2，2〕，Q〔0，2〕以与一条直线：L：y=x，设长为的线段AB在直线L上移动，如图，求直线PA和QB的交点M的轨迹方程．〔要求把结果写成普通方程〕考点：轨迹方程．专题：计算题；交轨法．分析：根据题意，设点A和B分别是〔a，a〕和〔a+1，a+1〕，直线PA的方程是，直线QB的方程直线PA和QB平行，无交点〔2〕当a≠0时，直线PA与QB相交，设交点为M〔x，y〕，由〔2〕式得，∴将上述两式代入〔1〕式，得整理得x2﹣y2+2x﹣2y+8=0，即当a=﹣2或a=﹣1时，直线PA和QB仍然相交，并且交点坐标也满足〔*〕式所以〔*〕式即为所求动点的轨迹方程．点评：此题考查轨迹方程的求法，解题时要认真审题，仔细分析，注意挖掘题设中的隐含条件，合理地选取公式．16．〔14分〕设，〔1〕证明不等式对所有的正整数n都成立；〔2〕设，用定义证明考点：不等式的证明；极限与其运算．专题：证明题．分析：〔1〕考虑a n和式的通项，先对其进展放缩，结合数列的求和公式即可证得；〔2〕欲用定义证明即证对任意指定的正数ε，要使．解答：证：〔1〕由不等式17．〔12分〕设a，b是两个实数，A={〔x，y〕|x=n，y=na+b，n是整数}，B={〔x，y〕|x=m，y=3m2+15，m是整数}，C={〔x，y〕|x2+y2≤144}，是平面XOY的点集合，讨论是否存在a和b使得〔1〕A∩B≠φ〔φ表示空集〕，〔2〕〔a，b〕∈C同时成立．18．曲线y=x3﹣6x2+11x﹣6．在它对应于x∈[0，2]的弧段上求一点P，使得曲线在该点的切线在y轴上的截距为最小，并求出这个最小值．。

高考化学典型真题高考化学作为高考科目之一，占据着重要的地位。

考生在备考期间，除了进行知识的系统复习外，还需要做大量的典型真题来检验自己的学习成果。

下面列举几个高考化学的典型真题，并对其解答过程进行详细解析，希望能对广大考生有所帮助。

1. 2019年全国卷Ⅱ选择题题目：已知有一种气体M，其气体体积的分子运动是无规无序的。

当该气体升温时，其分子的动能会增加，分子间的相互作用：A. 增大B.减小C.不变D.以上答案均有可能解析：当气体升温时，气体内部分子的动能会增加，分子的速度也会增加，从而使分子间的相互作用增强。

因此，答案为A. 增大。

2. 2018年江苏卷选择题题目：溶解石灰类物质CaO的水生成氢氧化钙Ca(OH)2的反应原理属于：A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 水解反应D. 吸热反应解析：溶解石灰类物质CaO的水生成氢氧化钙Ca(OH)2，是一种水合反应，也称为水解反应。

根据反应过程中原料和生成物的酸碱性质变化，属于酸碱反应。

所以答案为A. 酸碱中和反应。

3. 2017年全国卷Ⅰ选择题题目：下列溶液中形成最大浓度的是：A. Ba(OH)2B. NH4ClC. Na2CO3D. H2SO4解析：根据溶解度规律，对于碳酸氢铵NH4Cl的Ksp比Ba(OH)2、Na2CO3、H2SO4的Ksp值都要大，所以NH4Cl在水中形成的溶液浓度最大。

答案为B. NH4Cl。

通过以上几个典型真题的解析，我们可以发现，高考化学考察的内容不仅仅包括基本知识点，还需要考生具备一定的逻辑思维能力和解题技巧。

希望广大考生在备考过程中，能够多做真题，查漏补缺，最终取得优异的成绩。

祝各位考生考试顺利，取得理想的成绩！。

高考化学真题试卷及答案解析高考是对学生多年学习成果进行综合考核的一次重要考试，而化学作为其中一门科目，对学生的理解能力和分析能力提出了很高的要求。

每年的高考化学试卷都备受考生关注，因为其中的试题涵盖了各个考点和知识点。

本文将从2018年的高考化学试卷入手，结合真题试卷中的几道典型题目和其解析，为大家详细介绍高考化学试卷及答案的解析。

一、选择题选择题常常作为高考化学试卷的第一部分，主要测试学生对基础知识的掌握程度。

下面是2018年广东省高考化学试卷的一道选择题：“某甲公司生产的一种食品张家明以化学方法检验化学成分，结果如下：提取物的pH=7.21；将提取物滴加酸性二氯甲烷，生成橙红色溶液；将提取物滴加酸性丙酮溶液，生成黄色沉淀。

则该食品中可能含有的物质有（）。

”A. 强酸B. 强碱C. 弱酸D. 弱碱解析：根据题意可知，该食品提取物溶液呈中性，所以排除了强酸和强碱。

对于二氯甲烷和丙酮溶液的颜色变化，可以判断该食品可能含有具有酮醇和酚基团的某种化合物，提示该食品中可能含有的物质为弱酸。

所以答案为C。

二、填空题填空题是考察学生对知识掌握程度和运用能力的一种常见题型。

下面是2018年山东省高考化学试卷的一道填空题：“通常我们用三种颜料红、黄、蓝和黑色按合适的比例调配得到其他颜色。

求黄绿颜料的人物比。

已知组成：红颜料由Fe2O3、CuO等色素组成，它是由1gFe2O3和4g黑色颜料按比例混合得到；黑色颜料是由Fe2O3、CuO、黄金、海藻酸等染料按比例混合得到的，它是由3g红颜料和2g黄色颜料按比例混合得到；黄色颜料由ZnCrO4、黑色颜料制成，它是由2g红颜料和1g蓝色颜料按比例混合得到。

”解析：根据题意，我们可以列出以下等式：1 g Fe2O3 + 4 g 黑色颜料 = 红色颜料3 g 红色颜料 + 2 g 黄色颜料 = 黑色颜料2 g 红色颜料 + 1 g 蓝色颜料 = 黄色颜料然后，我们可以得到红色颜料中的 Fe2O3 的质量，为 4 g，黑色颜料中的 Fe2O3 的质量，为 6 g。

[科目] 政治[考试类型] 高考[考试时间] 1986年[关键词] 1986年/全国高考[文件] gaokao8.doc[标题] 1986年全国高考试题[内容]一、在下列各题的空格内填入恰当的内容。

（共10分，每一空格1分）1.1985年9月，在中国共产党全国代表会议上，邓小平同志指出，在改革中，我们始终坚持两条根本原则：一是，一是。

2.按照“七五”计划的规定，要坚持把放在首位，争取在今后五年或者更长一些的时间内，基本上奠定有中国特色的、充满生机和活力的社会主义经济体制的基础。

3.今年4月，国家教育委员会提出《关于加强和发展师范教育的意见》，要求建设一支有足够数量的、合格而稳定的师资队伍，以适应普及和提高基础教育水平的需要。

4.1985年11月，共青团全国代表会议确定“七五”计划期间我国青年一代的光荣使命是：举改革旗帜、、，为完成“七五”计划的各项任务而奋斗。

5.1986年1月28日，美国号航天飞机起飞后爆炸，七名机组人员全部遇难。

6.1986年2月25日，菲律宾原总统在兵变和公众强大压力下全家离菲去美。

7.今年4月15日，美国以打击为借口，出动大批飞机向发动突然袭击。

二、下列各题各有四个答案，但只有一个答案是正确的。

请将你认为正确的答案前面的字母，填入各题后面的括号内。

（共10分，每一小题1分）1.人类社会存在和发展的基础是：(A)自然界提供的丰富资源(B)物质资料生产(C)生产力(D)生产关系2.准确反映资本家对工人剥削程度的是：(A)剩余价值率的高低(B)剩余价值量的多少(C)工人工资的多少(D)工人劳动时间的长短3.某国发生通货膨胀，对通货膨胀的原因有各种不同的说法，你认为正确的说法是：(A)由于商品生产供不应求，以致物价上涨、纸币贬值(B)由于商品生产供过于求，必须大量发行纸币(C)由于纸币的发行量大大超过了流通中需要的金属货币量(D)由于纸币发行量不能满足流通中需要的金属货币量4.划分可变资本和不变资本的依据是：(A)不变资本自己不变，可变资本自己会变(B)不变资本是生产资料，可变资本是货币(C)不变资本是由资本家支配的，可变资本是由工人支配的(D)不变资本不能带来剩余价值，可变资本可以带来剩余价值5.1986年4月24日《人民日报》在一篇文章中提到：一些原料等初级产品生产国为增加出口收入而大幅度增产，导致国际市场的原料供应量有较大幅度的增长（如世界可可产量1985年较1980年增长15％），同时，由于工艺技术的进步，对原料的需求却在缩减（如由于改善巧克力配方使全世界对可可的需求量每年减少13万吨）。

1984年全国高考化学试题及其参考答案可能用到的数据原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu 64,Ba 137.一、(本题共21分)下列各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题的正确答案只有一个，考生填两个者，该题不能得分，如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分，如果选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。

1-15题每题1分，16-18题每题2分。

1.在相同条件下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反应后( ).(A)镁放出的氢气多(B)铝放出的氢气多(C)镁和铝放出的氢气一样多(D)铝不放出氢气(E)不能比较2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时( ).(A)溶液中NH3·H2O过量(B)溶液中盐酸过量(C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和(D)溶液中有白色沉淀析出(E)溶液变色3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的( ).(A)pH值长升高(B)酸性增强(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大(D)OH-离子浓度减小(E)pH值不变4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中( ).(A)加入适量氯化钠(B)加入适量溴化钾(C)通入氯气(D)通入溴蒸气(E)加入硝酸钠溶液5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是( ).(A)硝酸钠(B)纯碱(C)过氧化钠(D)电石(E)硫酸钾6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2则( ).(A)Q1>Q2(B)Q1=Q2(C)Q1<Q2(D)Q1和Q2无法比较7.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是( ).(A)坩埚(B)分液漏斗(C)容量瓶(D)烧瓶(E)胶头滴管8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则( ).(A)灯光明暗程度不变(B)灯光变暗(C)灯光明暗程度变化不明显(D)灯光变亮(E)完全不亮9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是( ).(A)增加磷的百分含量(B)使它性质稳定,便于贮存、运输(C)使它转化为较易溶于水的物质(D)施用时肥分不易流失(E)有利于改良土壤10.油脂的硬化是油脂进行了( ).(A)氢化反应(B)氧化反应(C)加成反应(D)水解反应(E)加聚反应11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是( ).(A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质(B)加入各种合金元素,改善生铁的性能(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质(E)生成的炉渣可制水泥、磷肥12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是( ).(A)苯(B)甲苯(C)已烯(D)已烷(E)氯化钠13.下列变化属于氧化-还原反应的是( ).(A)碳酸钙受热放出二氧化碳(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分解放出氧气(C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气(D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气(E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是( ).(A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸(B)氯化钡溶液和硝酸钠溶液加足量稀硫酸(C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀硝酸(D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸(E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是( ).(A)3(B)1(C)5(D)1.3(E)1116.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是( ).(A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸(B)碳酸钙、浓硝酸、生石灰(C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体)(D)碳酸钙、盐酸、碱石灰(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸17.下列各种说法中正确的是( ).(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单键键能的3倍(C)在铜和稀硝酸反应配平的方程式中,被还原的硝酸的摩尔数是未被还原的硝酸的摩尔数的3倍(D)pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的3倍(E)0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍18.下列各组实验中反应最快的是( ).反应参加反应的物质组号温度（℃）Na2S2O3H2SO4H2O体积体积（毫升）浓度（M）体积（毫升）浓度（M）（毫升）（A）0 10 0.1 10 0.1 0 （B）10 5 0.1 10 0.1 5 （C）10 5 0.1 5 0.1 10 （D）30 5 0.1 5 0.1 10 （E）30 5 0.2 5 0.2 10二、(本题共18分)1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为;Y的电子排布式为;Z的电子排布式为.而YX2的分子式是,电子式是,它是分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是晶体.ZX2的分子式是,它的晶体类型是晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2的.2.晶态氯化钠是晶体.晶体中,每个钠离子周围有个氯离子,每个氯离子周围有个钠离子,钠离子半径比氯离半径.在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式是,熔融后电.3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:在生产中,常用过量空气是为了;加热到400-500℃可以;常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于;尾气中的SO2必须回收是为了.4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中,通电后,在极附近放出的气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质量是克,电解总的化学方程式是:．5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入.6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于.在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了.7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏.三、(本题共10分)1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程).2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式.3.配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O四、(本题共13分)1.用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终点较难控制,要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式.2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气起反应生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于稀盐酸,产生气体B,B使湿润的蓝色石蕊试纸变红.指出A、B、C、D各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反应的化学方程式.A: ;B: ;C: ;D: .五、(本题共14分)1.今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.A能发生银镜反应,而B不能.把A加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解后生成C和D.D在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为16的气态烷烃.(1)写出有机物A、B、C、D的名称和结构简式选项名称结构简式ABCD(2)写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)2.某有机物的分子式是C 3H 4O 2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:3.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应的类型.六、(本题共8分)下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:实验所用的CO 气体是按下式制得的：HCOOH （液）微热浓硫酸→CO ↑+H 2O 1.将制取CO 的装置图画在上图左方的方框中，并与右边装置连接起来，构成完整的实验装置图（应指明甲酸和浓硫酸的盛放处）。