铁及其化合物学案

学案（八）铁及其化合物一、.铁(1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(2)化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式：，，。

②Fe与水蒸气的反应：。

③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。

Fe与过量稀HNO3的反应：。

Fe与少量稀HNO3的反应：。

④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。

二、铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名颜色状态溶解性铁的化合价稳定性与盐酸反应离子方程式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态与盐酸反应受热分解制法二者的转化关系三、铁盐和亚铁盐1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。

(2)加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为；若直接产生红褐色沉淀的为。

(3)加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为；若溶液变红色的为，此现象的反应方程式是。

2.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法：①FeCl3溶液（FeCl2），②FeCl2溶液(FeCl3) 。

检测1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( )(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( )(6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )2．下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应C＋G――→高温B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I=====点燃2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

铁及其化合物教案第一章：铁的性质与制备1.1 铁的物理性质铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等1.2 铁的化学性质铁的氧化性、还原性、活泼性等1.3 铁的制备方法铁矿石的冶炼过程、钢铁的生产工艺等第二章：铁的化合物2.1 铁的氧化物氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁等2.2 铁的氢氧化物氢氧化铁、氢氧化亚铁等2.3 铁的其他化合物硫化铁、氯化铁、硫酸铁等第三章：铁的化合物性质与应用3.1 铁的氧化物的性质与应用氧化铁的颜色、稳定性、在颜料中的应用等3.2 铁的氢氧化物的性质与应用氢氧化铁的沉淀反应、在废水处理中的应用等3.3 铁的其他化合物的性质与应用硫化铁的磁性、在材料科学中的应用等第四章：铁的生物地球化学循环4.1 铁在自然环境中的循环过程铁的侵蚀、溶解、沉淀等过程4.2 铁在生物体内的循环过程铁的吸收、运输、利用等过程4.3 铁的生物地球化学意义铁对生物体的生理作用、铁的生态作用等第五章：铁的化合物与环境污染5.1 铁的氧化物与环境污染铁的氧化物在大气污染、水体污染中的作用5.2 铁的氢氧化物与环境污染铁的氢氧化物在重金属污染、有机污染中的作用5.3 铁的其他化合物与环境污染铁的硫化物、氯化物等在环境污染中的影响第六章：铁的化合物与人类健康6.1 铁的生理功能与健康铁的生理功能、铁缺乏与过量对健康的影响6.2 铁的化合物与疾病铁的过量积累与疾病、铁的氧化产物与疾病等6.3 铁的化合物在医药中的应用铁的化合物在药物制备、靶向治疗等方面的应用第七章：铁的化合物在材料科学中的应用7.1 铁的氧化物在材料科学中的应用铁的氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等材料中的应用7.2 铁的氢氧化物在材料科学中的应用铁的氢氧化物在催化、吸附等方面的应用7.3 铁的其他化合物在材料科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在材料科学中的应用第八章：铁的化合物在环境治理中的应用8.1 铁的氧化物在环境治理中的应用铁的氧化物在去除有害气体、废水处理等方面的应用8.2 铁的氢氧化物在环境治理中的应用铁的氢氧化物在重金属去除、有机污染物降解等方面的应用8.3 铁的其他化合物在环境治理中的应用铁的硫化物、氯化物等在环境治理中的应用第九章：铁的化合物在工业中的应用9.1 铁的氧化物在工业中的应用铁的氧化物在冶金、化工、建筑等工业中的应用9.2 铁的氢氧化物在工业中的应用铁的氢氧化物在造纸、皮革、化妆品等工业中的应用9.3 铁的其他化合物在工业中的应用铁的硫化物、氯化物等在工业中的应用第十章：铁的化合物在农业中的应用10.1 铁的氧化物在农业中的应用铁的氧化物在土壤改良、植物营养等方面的应用10.2 铁的氢氧化物在农业中的应用铁的氢氧化物在植物保护、病害防治等方面的应用10.3 铁的其他化合物在农业中的应用铁的硫化物、氯化物等在农业中的应用第十一章：铁的化合物在能源技术中的应用11.1 铁的氧化物在能源技术中的应用铁的氧化物在燃料电池、超级电容器等能源技术中的应用11.2 铁的氢氧化物在能源技术中的应用铁的氢氧化物在能源储存、能源转换等方面的应用11.3 铁的其他化合物在能源技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在能源技术中的应用第十二章：铁的化合物在信息技术中的应用12.1 铁的氧化物在信息技术中的应用铁的氧化物在磁性材料、存储技术等方面的应用12.2 铁的氢氧化物在信息技术中的应用铁的氢氧化物在光学器件、光电子学等方面的应用12.3 铁的其他化合物在信息技术中的应用铁的硫化物、氯化物等在信息技术中的应用第十三章：铁的化合物在生命科学中的应用13.1 铁的氧化物在生命科学中的应用铁的氧化物在酶催化、生物成像等方面的应用13.2 铁的氢氧化物在生命科学中的应用铁的氢氧化物在生物材料、组织工程等方面的应用13.3 铁的其他化合物在生命科学中的应用铁的硫化物、氯化物等在生命科学中的应用第十四章：铁的化合物的安全与环保14.1 铁的氧化物的环境影响铁的氧化物的空气污染、水污染等方面的影响14.2 铁的氢氧化物的环境影响铁的氢氧化物的土壤污染、生态影响等方面的影响14.3 铁的其他化合物的环境影响铁的硫化物、氯化物等的环境影响第十五章：铁的化合物在未来的发展趋势15.1 铁的氧化物在未来发展趋势铁的氧化物的绿色合成、可持续应用等方面的趋势15.2 铁的氢氧化物在未来发展趋势铁的氢氧化物的创新应用、新型材料等方面的趋势15.3 铁的其他化合物在未来发展趋势铁的硫化物、氯化物等在未来发展趋势重点和难点解析本文主要介绍了铁及其化合物的性质、制备方法、应用领域以及环境和安全方面的内容。

《铁及其化合物》导学案一、学习目标1、了解铁的物理性质和化学性质。

2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质和制备方法。

3、理解铁盐和亚铁盐的相互转化。

4、学会用化学实验探究铁及其化合物的性质。

二、知识梳理（一）铁的物理性质铁是一种有银白色金属光泽的金属，密度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。

纯铁具有较强的抗腐蚀性，但在日常生活中使用的铁制品通常为铁的合金，如生铁和钢。

（二）铁的化学性质1、与非金属单质的反应（1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃＝＝ Fe₃O₄，反应现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（2）铁与氯气反应：2Fe ＋ 3Cl₂点燃＝＝ 2FeCl₃，生成棕黄色的烟。

（3）铁与硫反应：Fe ＋ S 加热＝＝ FeS 。

2、与酸的反应（1）铁与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：Fe ＋ 2H⁺＝＝Fe²⁺＋ H₂↑ 。

（2）铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

但在加热条件下，铁能与浓硫酸、浓硝酸反应。

3、与盐溶液的反应铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应，如：Fe ＋CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu 。

（三）铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）黑色粉末，不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。

2、氧化铁（Fe₂O₃）红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。

（四）铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）白色絮状沉淀，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，反应现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

制备氢氧化亚铁时，要注意隔绝空气，例如可以将吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液的液面以下再挤出氢氧化钠溶液。

2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）红褐色沉淀，制备方法是向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。

（五）铁盐和亚铁盐1、亚铁盐溶液呈浅绿色，具有还原性，能被常见的氧化剂（如氯气、过氧化氢等）氧化为铁盐。

《铁及其化合物》学案（课前预习）一、铁的性质铁在地壳中的元素中排_________，在金属元素中排_____，常见的化合价有____、_____1、物理性质铁是___色、密度__、熔点_____、沸点_____、导电导热能力___但次于__________、在自然界主要以________存在。

2、化学性质化学性质比较_______，常温下纯铁的抗腐蚀能力_____；在加热或高温条件下能与活泼非金属Cl2、O2发生反应，写出反应的化学方程式并标出化合价的变化及其氧化剂、还原剂 _______________________， ____________________________；能与酸反应制取氢气，写出与稀硫酸反应的离子方程式____________________。

二、铁的化合物铁最常见的化合价为+2、+3价，+2价化合物既具有_____性、又具有____性，+3价化合物通常只具有_______，Fe2+的盐溶液通常显____色，Fe3+的盐溶液通常显___色。

1、铁的氧化物[思考](1)、已知I-有强还原性，HI与Fe2O3反应能否得到FeI3和H2O？（对比HCl）(2)、已知HNO3为强氧化性酸，HNO3与FeO反应能否得到Fe(NO3)2和H2O？2、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种，分别为_______ _______颜色分别为____ ___，Fe(OH)2极其不稳定，极易氧化变成Fe(OH)3，因此在制备时必须_____________________。

比较Fe(OH)2与Fe(OH)3[ 思考]（3）、由于Fe2+与Fe(OH)2在通常状况下易被空气氧化，所以实验室制备Fe(OH)2要解决的主要措施（）a、使用新配置的的亚铁盐溶液b、将配制亚铁盐溶液的蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧气c、在亚铁盐溶液表面加上煤油，以隔绝空气。

d、可用胶头滴管将碱液直接加到亚铁盐溶液液面下，使Fe(OH)2生成在含氧最少的部位。