新课标化学必修一第四章第四节练习

高一化学(必修一)《第四章核素》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。

关于Lv的叙述错误的是( ) A．原子序数116 B．中子数177 C．最外层电子数6 D．相对原子质量2932．某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（）A．77 B．114 C．37 D．2683．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，23592U的浓缩是焦点问题。

下列有关23592U的说法正确的是A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U与23892U互为同位素D．23592U与23892U互为同素异形体4．核素15N常用作生物医药示踪剂。

下列关于15N的说法不正确．．．的是A．质子数是7 B．电子数是8 C．中子数是8 D．质量数是155．已知阳离子 M2+的原子核内有 n个中子，M 原子的质量数为 A，则 m g M2+中所含电子的物质的量是A．(A-n-2)/Am mol B．m(A-n)/n mol C．m(A-n-2)/A mol D．m(A-n+2)/A mol6．下列化学用语描述正确的是（）A．可用于考古断代的一种核素的符号：136CB．氚的原子结构模型：C．182O 的结构示意图：D．14C和14N互为同位素7．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A ．原子核外有14个电子B ．原子个数是14C ．硅原子的相对原子质量是28.09D ．质量数是28.098．在63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、146C 、147N 中，下列说法不正确的是（ ） A ．表示6种核素B ．63Li 和73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素 C ．146C 和147N 的质量数相同，属于同主族元素 D ．2311Na 和2412Mg 的中子数相同9．通过对用14C 标记的C 60进行跟踪研究，医学界发现了一种C 60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA 杀死艾滋病病毒。

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液>100 nm 不稳定，不均一泥浆水溶液<1 nm 稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100 nm 较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2(4) 不反应。

人教新版高一化学必修1第四章第四节基础题一．选择题（共20 小题）1．化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

下列描述不符合以上原则的是（）A．煅烧硫铁矿时使用沸腾炉B．制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全C．制硫酸时使用热交换器D．氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳2．下列物质：①硫磺②FeS2③CuSO4•5H2O ④FeSO4•7H2O ⑤CaSO4•2H2O，其中可用于制硫酸的是（）A．只有②B．①和②C．①②③④D．全部3．工业制硫酸的适宜条件不包括（）A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率B．原料气进入接触室之前需净化处理C．SO2 转化为SO3 时用铁触媒作催化剂D．用98.3%的浓硫酸吸收SO34．目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是（）A．酶B．二氧化锰C．含铁催化剂D．五氧化二钒5．下列制备物质的工业生产流程合理的是（）A．海水Mg（OH）2MgO MgB．由NaCl 制漂白剂：N aCl（aq）Cl2漂白粉C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD．合成NH3：NH4Cl 和Ca（OH）2 固体N H3纯净干燥的氨气6．属于人工固氮的是（）A．工业合成氨B．闪电时，氮气转化为NOC．用NH3 和CO2 合成尿素D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵7．属于工业固氮的是（）A．用N2 和H2 合成氨B．闪电将空气中N2 转化为NOC．用NH3 和CO2 合成尿素D．固氮菌将氮气变成氨8．下列气体对呼吸道有刺激作用的是（）A．O2 B．N2 C．CO2 D．N H39．下列物质不能用来做喷泉实验的是（）A．CO2 与饱和的NaHCO3 溶液B．Cl2 与饱和的NaOH 溶液C．NH3 与H2O D．HCl 与H2O10．下列叙述不正确的是（）A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂B．浓HNO3 的氧化性强于稀H N O3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气11．实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是（）A．试管a 中的固体为氯化铵B．用湿润的红色石蕊试纸检验试管b 中氨气是否集满C．氨气可用浓硫酸干燥D．图装置也可用于制取并收集氧气12．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．碳酸钠晶体在干燥空气中放置变成粉末B．浓硫酸的质量增加C．铝的表面生成致密的薄膜D．氢氧化钠的表面发生潮解13．在检验SO42﹣的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42﹣存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42﹣存14．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是（）A．BaSO4 和BaCO3 均难溶于水，均可用作“钡餐” B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．硫酸铁和明矾都可用于净水15．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：10.0g 铁矿石滤液溶液B取20.00mLB 的稀溶液消耗KI 溶液20.00mL下列说法不正确的是（）A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C．滴定过程中可用KSCN 溶液作指示剂D．铁矿石中铁的质量分数为70%16．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl 推测：H2+Br2=2HBr ．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ，推测21Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 是错误的，应该是N a2O2+SO2=N a2SO4．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH 和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B ．由CO2+Ca （ClO ）2+H2O=CaCO3↓+2HClO 推测：2SO2+Ca （ClO ）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．铝和硫直接化合能得到A l2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到F e2S3D．由N a2SO3+2HCl=2N aCl+H2O+SO2↑，推测：N a2CO3+2HCl=2N aCl+H2O+CO2↑17．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）18．实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满19．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A．①⑥B．②③④C．②④⑤D．③⑤20．下列实验方案不能达到预期目的是（）A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D．把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱二．填空题（共10 小题）21．接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫，其中发生的主要反应式是；第二步制备三氧化硫的设备是，发生的主要化学反应方程式是：；第三步用而不用水吸收的主要原因是；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是．22．已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图：①在第（1）个设备中先把N2、H2 压缩的目的是：．②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是：．23．氮的固定主要有三大途径，它们是、、；氮肥主要有、硝态氮肥和，目前氮肥中使用量最多的一种肥料是；含三要素中的两种或两种以上的化学肥料称复合肥料．24．工业制备硝酸有关反应方程式（原理）：、、．25．氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法．26．（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有：；下列有关分析中正确的是；A．常温时氨气易溶于水B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大C．溶于水的氨气分子有少量发生电离D．氨水中的NH3•H2O 可电离出少﹣量 OH ﹣E ．氨本身具有弱碱性F ．在饱和氨水中含量最多的溶质是N H 3•H 2O（2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式 ．27．把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处． 把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 ．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段 时间后，质量增加．用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑 ．28．向某溶液加入 Ba （NO 3）2 溶液，产生不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀，则溶液中 一定存在 SO 42 （判断对错）29．草本灰中含有 KCl ，K 2SO 4，K 2CO 3 等成分，为了证明以上三种成分，将草本 灰溶于水，过滤，得滤液．用 3 支试管分别取滤液少量，第一支试管中加 溶 液，生成无色无味气体，此反应的化学方程式： ，该气体能使澄清石灰 水变浑浊，证明含 K 2CO 3；第二支试管中加少量 溶液和 溶液生成 白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有 K 2SO 4；第三支试管加过量 溶液和 溶液，生成白色沉淀，此反应的化学方程式： ，证明含有 KCl ．30．某种含有少量 FeCl 2 杂质的 FeCl 3 样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采 用以下步骤进行：①准确称量 m g 样品（2～3g ）；②向样品中加入 10mL 5mol/L 的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL 溶液； ③量取 25mL 操作②中配得的溶液，加入 3mL 溴水，加热使之完全反应； ④趁热迅速加入浓度为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重． 请根据上面的叙述回答：（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺 的中间，则所得样品的质量 ．A 、比 mg 多B 、比 mg 少C 、恰好为 mg（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是．（3）配制 250mL 溶液时，除需 250mL 的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是．（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是．（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是．（6）若在配制250mL 溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①NaCl ②Fe2（SO4）3 ．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

高中化学必修一第四章物质结构元素周期律专项训练单选题1、元素性质的周期性变化不包括A．原子半径B．主要化合价C．原子核外电子层数D．金属性和非金属性答案：C随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周期性变化不包括原子核外电子层数的变化，故选C。

2、下列叙述正确的是A．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差1或11或25B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C．同一元素的各种同位素性质相同D．因为酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>S答案：AA．第二周期和第三周期元素的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差1；第四周期和第五周期元素中第IIA 族和第IIIA族元素之间相隔了副族和第VIII族元素，所以第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差11；第六周期和第七周期元素同样相隔了副族和第VIII族元素，但是第IIIB族元素为镧系和锕系元素，其中包含有15种元素，所以同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序数相差25，A正确；B．除O和F外，主族元素的最高正化合价与族序数相等，所以主族元素中的金属元素形成简单阳离子时，化合价和它的族序数相等，但是主族元素中的非金属元素形成简单阴离子时，化合价=族序数-8，B错误；C．同位素具有相同的原子序数，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但是中子数与质量数不同，所以物理性质有所差异，C错误；D．比较元素的非金属性时，可利用元素最高化合价的氧化物对应的水化物的酸性强弱，如酸性HClO4>H2SO4，或气态氢化物的稳定性强弱来比较，如稳定性HCl>H2S，所以非金属性Cl>S，D错误；故合理选项为A。

3、N A为阿伏伽德罗常数，以下说法正确的是A．18gT2O中含有的质子数为10N AB．0 .5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为N AC．25℃，101kPa，3 .4克硫化氢中含有原子总数为0 .3N AD．常温常压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比不等于1∶3答案：CA．18gT2O的物质的量为18g22g⋅mol−1=911mol，每个T2O分子含有10个质子，所以共含9011N A个质子，A错误；B．溶液体积未知，无法确定所含离子数目，B错误；C．3 .4克硫化氢的物质的量为 3 .4g34g⋅mol−1=0 .1mol，每个H2S含有3个原子，所以原子总数为0 .3N A，C正确；D．同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以20mLNH3和60mLO2所含分子个数比等于1∶3，D错误；综上所述答案为C。

第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．3．Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3+Na2SO44．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）5．铁不与烧碱反应，而普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚都含有大量的SiO2，能与NaOH反应，高温下反应更容易：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因此对坩埚造成腐蚀。

6．精选的河沙主要是SiO2晶体，硬度为7，而一般玉石的硬度在6~7之间。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 、8．晶体硅是良好的半导体材料。

主要应用于信息技术和光电池等方面。

9．（1）还原剂（2）化合反应（氧化还原反应），置换反应（氧化还原反应），还原剂（3）SiO2 （沙滩物质）—Si（粗）— Si（纯）—集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：原子最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

不在同一横行，位于同一纵列。

（2）单质都有晶体形和无定形两种。

硅晶体是良好的半导体材料，而碳单质不是。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=1：1：6化学式为：Na2O •CaO•6 SiO2（2）纯碱：10t×13%÷(62/106) ÷95%×31≈73 t石灰石：10t×11.7%÷(56/100) ÷80%×31≈81 t石英：10t×75.3%÷95%×31≈246 t第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀灭水中的病菌。

第四章非金属及其化合物一．硅1．相关反应2二．氯1．Cl22．新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 离子：H+Cl-ClO-OH-久置氯水成分分子：H2O 离子：H+Cl-OH-3．实验室如何制取纯净的氯气制取原理：MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2O 气体成分：Cl2 （HCl、H2O）4．漂白粉①制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O②有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2和Ca(ClO)2③漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO （在溶液中）漂白慢Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快④久置失效发生的反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO光照或加热2HCl + O2↑5．Br2 、I2水苯或汽油四氯化碳Br2黄～橙橙～橙红橙～橙红I2深黄～褐淡紫～紫红紫～深紫6．置换反应Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr ∴氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I27．I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色I-氧化剂——————→I2三．氮1．氮的氧化物NO：无色气体、有毒（同CO）、难溶与水NO2：红棕色气体、有毒、与水反应反应：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2．有关NO与O2或NO2与O2混合通入水中，液面上升一定高度时用的方程式4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO+ 3O2 + 2H2O = 4HNO33．硝酸物理性质无色液体、有刺激性气味、能以任意比溶于水化学性质酸的通性强氧化性与金属氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+5H2O与金属3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2OCu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O与非金属 C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 不稳定性4HNO3光照或加热4NO2↑+ O2↑+ H2O4．氨( NH3 )物理性质无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700溶于水化学性质与H2O NH3 + H2O NH3·H2O NH4++ OH-与酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2催化剂加热4NO + 6H2O实验室制取原理NH4+ + OH-△NH3↑+ H2O5．实验室制取干燥NH3的方法：制取原理：2NH4Cl +Ca(OH )22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O气体成分：NH3（H2O ）除水用试剂：碱石灰(不用浓H2SO4 、CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3 ) 6．受热易分解NH3·H2O NH3↑+ H2O NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O7．氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3离子：NH4+ H+ OH-四．硫1．3．H24．实验室制取H2S、HBr、HI不能用H2SO4(浓)原因：H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2 + 2H2O2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓)= I2 + SO2 + 2H2O应该用：H2SO4 ( 1:1体积比) 或浓H3PO4（它们氧化性弱，不会氧化H2S、HBr、HI）5．浓6．浓24①现象：白色蔗糖→ 黑色→ 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾②原理：C12H22O1112C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放热)C + 2H2SO4(浓)△CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O （膨胀）SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性气味的气体、酸雾）7．漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2HClO O3→ 强氧化剂、发生氧化还原反应、不可逆②暂时漂白：SO2→ 化合成不稳定无色物质、非氧化还原反应、可逆物理吸附：活性炭8．C与浓H2SO229．用第四章非金属及其化合物复习（练习题）1、能贮存在有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）A、HF溶液B、KOH溶液C、盐酸D、水玻璃2、下列说法中，不正确的是（）A、光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B、硅是常温下化学性质的半导体材料C、N2和H2在一定条件下合成氨属于的固定D、燃烧一定要有氧气参加3、下列对氯气的叙述正确的是（）A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻4、下列关于浓硫酸的性质的说法中，正确的是（）A、浓硫酸的脱水性属于物理性质，相应的变化过程是物理变化B、是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等多种气体C、在常温下能够和铁、铝等金属反应生成相应的盐D、CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白5、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A、氯化钙溶液B、石灰水C、饱和碳酸钠溶液D、硅酸钠溶液6、通常情况下，能大量共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A、HCl、CO2、NH3B、CO、H2、NH3C、O2、SO2、NOD、H2、HCl、N27、下列有关新制氯水的叙述正确的是（）A、氯水中氯元素的化合价只有+1价和-1价B、氯水放置数天后PH将变大C、氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D、氯水经光照后有气泡放出，该气体是氯气8、生石灰中往往含有碳酸钙和二氧化硅等杂质，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）A、水B、盐酸C、硫酸D、烧碱溶液9、能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是（）A、澄清石灰水B、氯化钡溶液C、紫色石蕊试液D、品红溶液10、在下列反应中，硝酸只表现氧化性，不表现酸性的是（）A、FeO+浓HNO3B、C+浓HNO3C、Fe2O3+浓HNO3D、Cu+浓HNO311、为了除去二氧化碳中的二氧化硫气体，下列仪器和药品：①洗气瓶、②干燥管、③固体生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

高一化学(必修一)《第四章原子结构》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．元素种类B．核电荷数C．电子层数D．中子数2．铯(13755Cs)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。

下列关于13755Cs的说法正确的是A．质子数为55 B．中子数为137 C．质量数为192 D．核外电子数为823．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏，下列有关13153I的叙述中正确的是（）A．13153I的原子核内中子数多于质子数B．13153I的原子序数为131C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的化学性质与12753I不同4．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的说法不正确的是（）A．L层离核比M层离核近B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子5．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．176．下列微粒结构示意图中，不正确的是( )A．B．C．D．7．据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为N具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为8．2M+与-aA．a+3B．a-3C．a+2D．a-19．现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍，则A和B分别是（）A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子10．与Na+具有相同的质子数和电子数的微粒是+A．F-B．Cl-C．OH-D．NH411．下列是 X、 Y两种元素的核电荷数，能形成Y2X的是( )A．12、17 B．8、2 C．8、11 D．9、1312．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。

第四节 氨的精品习题及答案专题A:1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( )A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3 D ．NH ＋4 5.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H 2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。

高一化学(必修一)《第四章碱金属元素的原子结构与性质》练习题-附答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是A．都能与水反应生成碱B．原子半径相近C．都能与酸反应产生氢气D．最外层电子数相同3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是A．单质均呈银白色，且有延展性B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大5．下列叙述正确的是（）A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B．K与水反应比Na与水反应更剧烈C．碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯O反应均可得到多种氧化物③与2④单质的密度依次增大⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑥D．①⑤8．下列说法不正确的是（）A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属CuD．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红10．第ⅠA族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（）<<<<A．原子半径：Li Na K Rb Cs<<<<B．单质的密度：Li Na K Rb Cs<<<<C．单质的熔、沸点：Li Na K Rb CsD．单质的还原性：Li Na K Rb Cs>>>>11．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH<<<<④Li 的密度最大⑤易失去1个电子形成化合物⑥粒子半径：Rb K Na +++>> Cs Cs +>A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②④⑥D ．②③⑤⑥12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。