高考化学一轮复习专题课件晶体结构与性质

GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔、沸点高 。GaAs 的熔点 是____________________________________________________________
－ 原子晶体 ， 为 1 238 ℃，密度为 ρ g· cm 3，其晶胞结构如下图所示。该晶体的类型为___________
K与O
12 K 紧邻的 O 个数为________ 。
体心 (3) 在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于________ 棱心 位置。 位置，O 处于________
[解析]
(1) 金属的熔、沸点与金属键强弱有关，金属键的强弱又与金属的原子
半径以及价电子数有关，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。(2) 根据晶胞 2 结构，K 与 O 间最短距离是面对角线一半，即 ×0.446 nm；根据晶胞结构，距离 2 K 最近的 O 的个数为 12 个。(3) 根据 KIO3 的化学式，以及晶胞结构，K 处于体心， 1 O 处于棱心，有 12× ＝3 个。 4
目标 质的关系。 5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金
属晶体常见的堆积方式。 6. 了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
知识 体系
问 题 思 考
问题 1：准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体， 通过什么方法可以区别晶体、准晶体和非晶体？
D 原子的坐标参数
②晶胞参数描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a＝565.76 pm，其 8×73 －10 3 23 6.02 × 10 × 565.76 × 10 密度为______________________________________g· cm－3(列出计算式即可)。
2. (1)(2017· 新课标Ⅱ卷)R 的晶体密度为 d g· cm－3， 其立方晶胞参数为 a nm， 晶 胞中含有 y 个 [(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl] 单元，该单元的相对质量为 M ，则 y 的计算表达式为 602a3d a3dNA －21 ( 或 × 10 ) 。 _________________________ M M (2) (2017· 新课标Ⅲ卷)MgO 具有 NaCl 型结构(如下图)，其中阴离子采用面心立 方最密堆积方式，X 射线衍射实验测得 MgO 的晶胞参数为 a＝0.420 nm，则 r(O2－)
0.148 为____________nm 。MnO 也属于 NaCl 型结构，
晶胞参数为 a＝0.448 nm，则 r(Mn2＋)
0.076 为________nm 。
[解析]
y ×M N A － (1) 晶胞的体积为(a×10 7)3 cm3，结合密度公式可知 d＝ ，可 a×10－73
602a3d a3dNA 得 y＝ M 或 M ×10－21。(2) 因为 O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是 2 ＋ O 半径的 4 倍，即 4r＝ 2a，解得 r＝ ×0.420 nm＝0.148 nm；MnO 中 r(Mn2 ) 4
专题八
物质结构与性质(选考)
第39讲 晶体结构与性质
目 标 导 航 1. 了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2. 3. 复习 4. 了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 了解分子晶体结构与性质的关系。 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性
共价 键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa g· Ga 与 As 以______ mol－1 和 MAs g· mol－1，
晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为 Ge 单晶的晶胞，其 中原子坐标参数 A 为(0,0,0)、B 1 1 1 ， ， 为______________ 。 4 4 4
1 1 为2，0，2、C 1 1 为2，2，0，则
2－
a 0.448 nm 2＋ ＋r(O )＝ ，r(Mn )＝ －0.148 nm＝0.076 nm。 2 2
2－
3. (1) (2016· 新课标Ⅰ卷)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为
3 共价键(或非极性键) 。 sp ________，微粒之间存在的作用力是___________________
(2) KIO3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边 长为 a＝0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如下图所示。
2 0.315或 ×0.446 2 间的最短距离为_____________________nm ， 与
题
思 考
栏 目 导 航
课前8 min 考点透视
质量验收
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
课前8 min
1. (2017· 新课标Ⅰ卷) (1) K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、
的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱 。 沸点等都比金属 Cr 低，原因是K __________________________________________
(2) (2016· 新课标Ⅱ卷)单质铜及镍都是由________ 金属 键形成的晶体；某镍白铜合金 的立方晶胞结构如下图所示。
3∶1 。3 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________
251 602d ②若合金的密度为 d g· cm－3，晶胞参数 a＝______________nm 。
(3) (2016· 新课标Ⅲ卷)GaF3 的熔点高于 1 000 ℃，GaCl3 的熔点为 77.9 ℃，其原因
[答案] 利用 X射线衍射法能区分晶体、准晶体和非晶体。
问题 2：NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少？ [答案]
问
金属晶体 晶体 NaCl CsCl 简单立 方堆积 配位 数 6 8 6 8 12 12 4 12 体心立 六方最 面心立方 方堆积 密堆积 最密堆积 金刚石 干冰