八年级初二化学全册知识点(鲁教版)

欢迎阅读第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、1、（1（22、（1（23（1（24（1（2（356712、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节体验化学探究一、从问题开始:善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思走进化学实验10.5g11ml7、仪器装配及检查装置的气密性A、仪器装配（1）要求：整洁美观，大小比例搭配得当（2）顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入②连接玻璃管和橡皮管：管口平圆，沾水润湿③在容器口塞橡皮管：双手平拿，旋转塞紧④在铁架台上固定仪器：高低适宜，方向正确B、气密性检查（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱（3）判断：符合上述现象的装置不漏气8、气体收集（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶于水且不与水反应的气体，如H2，O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应，如H29、物质的加热A、酒精灯（1（2（3（4（5B、仪器（1C（1（3（4（5（7（910A（2B（2CD11、粗盐的提纯A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒B、过滤1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台2、操作要点：（1）一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁（2）二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘②漏斗内液面应低于滤纸边缘（3）三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边③漏斗的下端紧靠烧杯内壁练习：过滤后滤液仍浑浊的原因：（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净C、蒸发1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（4）蒸发皿中出现较多固体时，停止加热3、注意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上练习：粗盐的提纯中都用到哪种仪器？各其的作用？玻璃棒、（1）、溶解：搅拌，加速溶解（2）、过滤：引流（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅一、12沉降34(1)5（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸第二节水分子的变化一、水的分解1、电解水正极体积小氧气1水2负极 体积大 氢气2、文字表达式：水氢气+氧气 H 2OH 2 O 2 3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应5、微观解释电解水过程水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧分子，许多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分子，许多氢分子聚集在一起生成氢气。

6 7（1 （4 （51现象：（1 H 234 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等第三章 物质构成的奥秘第一节、原子的构成一、 原子的结构质子（带正电）原子核（带正电，占体积小，质量大）中子（不带电）通电原子（不带电）核外电子（带负电，占体积大，质量小）核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数二、原子中的电子1、核外电子分层排布电子层：1、2、3、4、5、6、7离核距离：近远能量高低：低高2、原子结构示意图电子层上的电子数1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子2、元素的种类由质子数决定3、元素的分类：金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素：O、H、Cl、C、P等稀有气体元素：He、Ne、Ar等4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O2、H2、C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca7、元素符号表示的意义：该元素氧元素例：O 2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜12例：H21+1NH4（1例题计算3（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。

1、写：（正价在前，负价在后或金前非后）AlO2、标：化合价3、求：最小公倍数|+3|×|-2|=64、算：原子个数Al：6÷3=2O：6÷2=3Al2O35、查：各元素的正负化合价的代数和为零三、物质组成的定量表示1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H 2O 的相对分子质量=1×2+16=182、计算物质组成元素的质量比例：计算H 2O 中氢元素和氧元素的质量比H 2O 中氢元素和氧元素的质量比为：1×2︰16=1︰83、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×其原子个数物质中该元素的质量分数为： ×100%该物质的相对分子质量例：求H 2O 中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量×氢原子个数= H 231（1（2 （3 （4 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 水蒸气和杂质：0.03%二、空气是一种重要的资源1、氧气的工业制法（物理变化）降温 氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气加压 氧气后蒸发出来 （沸点高）2、氧气、氮气、稀有气体的用途（ 自学） 你要知道三、关注空气质量1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气汽车排放的尾气2、空气的防治（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2一、1（1（2（3H2O223（1（2（3（4（54二、氧气的性质1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳+ 氧气二氧化碳C O2CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁+ 氧气四氧化三铁Fe O2Fe3O4注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水（4121（1（22H24②4（3（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO3KCl+O2②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）3×2=62KClO 3 2KCl+3O 2③注：注明反应条件：“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固”MnO 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ △ ④等：MnO 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑△第二节、化 学反应中的有关计算根据化学方程式的计算12 Y=9.6 g答：参加反应的镁的质量为14.4 g ，氧气的质量为9.6 g3、综合计算例：200g 某质量分数的稀盐酸恰好与32.5g 锌完全反应，试计算：（1）反应中生成氢气的质量？（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？（3）反应后所得溶液中溶质质量分数？解：设生成氢气的质量为X ，参加反应HCl 的质量为Y ，生成的ZnCl 2的质量为Z2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2↑73 65 136 2y 32.5g z xX=1gy=36.5g一、1231（1（2（3（4）乙炔+C2H22222、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧)点燃2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧)高温C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

物理爆炸：气球爆炸2、分类化学爆炸：火药爆炸3、易燃易爆物及图标 第二节 化石燃料及其利用一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）化学性质: 可燃性 C 2H 5OH+ 3O 点燃2CO 2+3H 2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH 3OH ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生第三节 大自然中的二氧化碳一、二氧化碳的循环（自学）1、冬季与夏季二氧化碳含量有何不同？为什么？答：冬季二氧化碳含量高。

冬季化石燃料使用增多，绿色植物光合作用减弱。

2、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？答：产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、温室效应由谁引起的？答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性质1、反应原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、实验装置3、实验步骤（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3（4（545（1（2①②（3。