高二化学下学期期中考试试题

第Ⅰ卷(选择题共42分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40Ga-70)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（）A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌D.纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同（）选项A B C D 电解质Cu CO 2NaO NaCl H 强电解质HCl Ba(OH)2HClO 4BaSO 4弱电解质CH 3COOH H 2OCu(OH)2氨水3.常温下，0.1mol·L －1的下列溶液中c (NH ＋4)最大的是()A ．NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2O D．CH 3COONH 44.下列有关基本化学用语叙述不正确的是（）A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +B.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+C.用KI 溶液将AgCl 转化为AgI ：I －(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl －(aq)D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3Na ++HCO 3-5.下列有关实验能够达到相应实验目的的是（）A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B.图乙可用于测定H 2O 2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可蒸干CuCl 2饱和溶液制备无水CuCl 26.一定温度下，将1mol A 和2mol B 放入5L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)△H ＜0，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。

高二下学期期中考试(化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计14小题，总分56分）1.（4分）1．下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是 A ．钠和水的反应 B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．生石灰与水反应D ．铝在氧气中燃烧的反应2.（4分）2．发射“神五”时用肼(N 2H 4)作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：① N 2(g) + 2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol ；②N 2H 4(g) + O 2(g)=N 2(g) + 2H 2O(g) ΔH = -534 kJ/mol 。

下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/molB ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/molC ．N 2H 4(g) + NO 2(g)= 32N 2(g) + 2H 2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g) + 2NO 2(g)=3N 2(g) + 4H 2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol3.（4分）3．亚氯酸盐(如NaClO 2)可作漂白剂，在常温、不见光条件下可保存一年，在酸性下反应：2225ClO 4H 4ClO Cl 2H O -+-+=↑++，开始时，反应非常慢，一段时间后，反应速率变快。

对于该反应速率变快的原因，下列猜测最合理的是 A ．ClO -起催化作用 B ．H +起催化作用 C ．Cl -起催化作用 D ．ClO 2的逸出 4.（4分）4．根据下表中的键能，可计算出甲烷的燃烧热为 化学键O O = C H - H O - C O = 键能/(kJ∙mol -1) 497 414 463 803A ．1379kJ mol -⋅B ．1808kJ mol -⋅C ．11656kJ mol -⋅D ．12532kJ mol -⋅ 5.（4分）5.已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ． 1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ． 在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ． S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ·mol －1D．一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.72kJ6.（4分）7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②③④B．②④C．②③D．①②7.（4分）8．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，p2>p1，判断下列图像错误的是CO转化的研究引起了世界范围内的8.（4分）9．近年来，利用电化学催化方法进行2CO转化为甲酸的反应过程。

2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修2． 5．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生产、生活、科技具有紧密的联系．下列说法错误的是（ ） A ．耐高温陶瓷材料氮化硅是一种无机非金属材料 B ．石墨可用作核反应堆中的慢化剂，石墨属于混合型晶体 C ．单晶硅可用于能源行业，单晶硅属于共价晶体 D ．中国空间站“天宫”使用的碳纤维，是一种有机材料2．化学用语是化学学科独特的语言，下列化学用语表示正确的是（ ）A ．23SO -的VSEPR 模型：B ．4NH +的电子式：HHH :N :H +C ．基态氧原子的z 2p 的电子云轮廓图：D ．基态Mn 原子的价层电子轨道表示式：3．下列中性原子的电子排布式中，表示激发态原子的是（ ）A ．2231s 2s 2p B ．52[Ar]3d 4s C ．25[Ne]3s 3p D ．92[Ar]3d 4s4．4P 与足量KOH 溶液反应的化学方程式为42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+（已知32H PO 的结构式为|||OHH C OH ——）．下列说法错误的是（ ）A ．22KH PO 是正盐B ．4P 与甲烷的空间结构均为正四面体形，键角均为10928'︒C ．当反应中转移0.3mol 电子时，生成30.1molPHD ．键角：33PH NH <5．下列生活中的现象或事实与电化学保护法无关的是（ ） A ．铜锣（铜锌合金）不易产生铜绿B ．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片C ．家用电热水器不锈钢内胆镶嵌镁棒D ．焊接钢材时，常用饱和4NH Cl 溶液处理焊接点6．“证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一．下列推论合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列说法中错误的是（ ）A ．破损的3KNO 晶体放入饱和3KNO 溶液中会自动变成规则的多面体B ．电子云通常是用小黑点来表示电子出现的概率C ．某固体是否是晶体，可利用X 射线衍射判断D ．处于最低能量状态的原子叫基态原子，221221x y 1s 2s 2p 1s 2s 2p →过程中形成的是发射光谱 8．下列关于晶体冰、干冰、金刚石的说法正确的是（ ） A ．熔点：金刚石>干冰>冰 B ．上述三种晶体的晶体类型相同 C ．金刚石熔化时，化学键一定会断裂D ．冰的沸点高于干冰，是因为水分子的键能大于干冰分子的键能 9．下列有关分子结构与性质的描述错误的是（ ）A ．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B ．333NO BF SO -、、三种微粒的空间结构和VSEPR 模型都相同 C ．4222CCl CO SO CS 、、、都是由极性键构成的非极性分子D ．相同元素原子之间通过共用电子对形成化学键，一般键能越大，键长越短10．①()[]462NH PtCl 、②[]242H PtCl (OH)、③[]224H PtCl (OH)是铂的三种配合物，下列说法正确的是（ ）A ．三种配合物中Pt 的化合价均为6+价B ．①中Pt 的配位数为6C ．②中Cl OH --、为配体，提供空轨道D ．向含1mol ③的溶液中加入足量3AgNO 溶液，可得到2molAgCl 沉淀11．锂离子电池、锂离子电容器中一种非水电解液添加剂的结构如图所示．已知X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中X 、Y 、Z 处于同一周期且Y 、Z 为相邻元素，W 与X 位于不同周期且W 的最外层电子数是其内层电子总数的一半．下列说法正确的是（ ）A ．3WZ 的中心原子杂化方式为2sp B ．Z 的最高价为7+价 C ．X 、W 与Y 形成的化合物均不止一种 D ．第一电离能：Y>Z>X12．用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞，其中一种晶胞的结构如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）A ．离子半径：32FeFe ++<B ．a 原子的参数坐标为110,,22⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．若晶体的密度为3bg cm -⋅,则1个晶胞的体积为3A 56c m N b⋅ D ．该晶胞的俯视投影图为13．常温下，向1100mL0.1mol L HA -⋅溶液中逐滴加入10.2mol L NaOH -⋅溶液，所得溶液的pH 变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．a 点溶液中，()121c H 10mol L +--=⋅水B ．b 点溶液中，()()c A c(HA)c Na -++<C ．常温下，()2b 1K A910--=⨯ D ．a 、b 、c 三点溶液中，c 点溶液中水的电离程度最小14．某可充电锂电池总反应为x 61x Li C Li LaZrTaO LiLaZrTaO 6C -++放电充电,放电时工作原理刻图所示．下列说法错误的是（ ）A ．放电时，a 极为负极，发生氧化反应B ．放电时，b 极上的电极反应为1x xLi xe Li LaZrTaO LiLaZrTaO +--++C ．充电时，固态电解质中Li +移向a 极D ．充电时，若转移0.1mol 电子，b 极质量减小0.7xg二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）X 、Y 、Z 、Q 、W 是元素周期表前四周期中常见的五种元素，其原子序数依次增大．基态X 原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；基态Y 原子的s 电子与P 电子数目相同；Z 是电负性最大的元素；基态Q 原子的未成对电子数是同周期中最多的；W 与Q 同周期，W 的一种核素的质量数为63，中子数为34．（1）W 的元素符号为__________,X 原子含有__________个运动状态不同的电子． （2）2YZ 的空间结构为__________,其中Y 原子的杂化轨道类型是__________．（3）Q 的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．由Q （Ⅲ）、Cl -、甲基丙烯酸根形成的配合物的结构为2242223|Q CH C COO Cl 6H O 2H OCH ⎡⎤⎛⎫⎢⎥⋅⋅ ⎪⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦—． ①甲基丙烯酸中3sp 杂化的碳原子与2sp 杂化的碳原子的个数之比为__________,甲基丙烯酸钠中含有的化学键类型有__________．②过渡元素离子与水形成的配合物是否有颜色，与其d 轨道电子排布有关．一般而言，为0d 或10d 排布时，无颜色；为19d ~d 时，有颜色，如()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦显粉红色．据此判断，()3+26Q H O ⎡⎤⎣⎦__________（填“有”或“无”）颜色．16．（15分）ZnO 广泛应用于油漆颜料、合成橡胶、电池、阻燃剂、药膏等产品．某锌矿的主要成分为32ZnCO SiO 、,杂质为Fe Al Pb Sr Ca 、、、、等元素的化合物，提取氧化锌的工艺流程如图．已知：①“焙烧”时金属元素生成硫酸盐．②25℃下，32NH H O ⋅的5b 23K 1.810,H CO -=⨯的711al a 2K 4.510,K 4.710--=⨯=⨯,3Al(OH)的33sp K 1.010-=⨯．③当离子浓度51110mol L --≤⨯⋅时，可视为沉淀完全．回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施为_________________________,“滤渣1”的主要成分是24SiO SrSO 、、__________（填化学式）．（2）若考虑环保因素，“氧化除铁”工序加入的X 应选择__________（填标号）最合适． A ．22H O B ．2Cl C ．3HNO D ．2SO（3）等浓度的①44NH HSO 溶液 ②43NH HCO 溶液 ③43NH NO 溶液的pH 从小到大的顺序为__________（用标号表示）．（4）室温时，“沉铝”过程发生反应的离子方程式为__________．用43NH HCO 调节溶液的pH ≈__________（保留一位小数），“沉铝”完全．（5）“沉锌”工序中生成322ZnCO 2Zn(OH)H O ⋅⋅沉淀，写出发生反应的离子方程式：__________;“滤液”的主要成分为()442NH SO ,经蒸发浓缩结晶，所得晶体可返回“焙烧”工序循环利用，写出结晶过程发生反应的化学方程式：__________________________________．17．（14分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景． （1）已知反应：①32221CH OH(g)H O(l)CO (g)3H (g)H ++∆ 1K ;②3222222CH OH(g)O (g)2CO (g)4H (g)H K ++∆．则③3222332CH OH(g)3O (g)2CO (g)4H O(l)H K ++∆中的3ΔH =__________（用含12ΔH ΔH 、的式子表示），3K =&（用含12K K 、的式子表示），该反应中每消耗20.3molO ,此时转移的电子数为__________A N ．（2）一定条件下用CO 和2H 合成323CH OH:CO(g)2H (g)CH OH(g)H +∆．在5L 恒容密闭容器中充入0.2molCO 和20.4molH ,在催化剂作用下充分反应，平衡时混合物中3CH OH 的体积分数随温度变化的曲线如图所示：①下列有关反应23CO(g)2H (g)CH OH(g)+的说法正确的是__________（填标号）． A ．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 B ．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 C ．升高温度，有利于增大CO 的平衡转化率 D ．无论反应进行到何种程度，N(C)N(H)为某一定值 ②平衡常数a b c K K K 、、由大到小的顺序为__________． ③反应速率：()v a __________（填“>”“<”或“=”）()v c ． ④1T ℃，b 点的平衡常数K=__________．18．（15分）研究发现，Co 氧化物负载的M 氧化物纳米粒子和Mg Fe Cu 、、等元素纳米粒子催化剂在合成淀粉过程中有较高的催化活性．以2CO 和2H 为主要原料人工合成淀粉涉及的部分反应如下： 反应i:2223CO 3H H O CH OH +→+ 反应ii:3222CH OH O H O HCHO +→+（1）Fe 在元素周期表中的位置为__________,基态Mg 原子核外电子占据的最高能级的原子轨道形状为__________．（2）第一电离能：Mg Al >,其原因是____________________________________．（3）反应ii 中，HCHO 中π键的形成方式为__________（填“肩并肩”或“头碰头”），2O 的同素异形体3O 为__________（填“极性”或“非极性”）分子．（4）23HCHO H O CH OH 、、三者的沸点从高到低的顺序为__________,原因是__________． （5）MgO 具有NaCl 型结构（如图），2Mg +的配位数为__________;已知MgO 的晶胞参数a 0.420nm =,则2O-的半径为__________ 1.410)≈．2024年赣州市十八县（市）二十四校期中联考高二化学试卷参考答案1．D 【解析】碳纤维是一种无机非金属材料，D 项错误．2．C 【解析】亚硫酸根离子的VSEPR 模型为四面体形，A 项错误；铵根离子的电子式为H H H :N :H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦,B项错误；4s 轨道上两个电子的自旋方向应相反，D 项错误．3．D 【解析】基态铜原子的核外电子排布式为10192[Ar]3d 4s ,[Ar]3d 4s 为Cu 原子的激发态，D 项符合题意． 4．B 【解析】4P 的键角为60︒，B 项错误．5．D 【解析】饱和氯化铵溶液处理焊接点的目的是除去铁锈，与盐类水解有关，与电化学保护法无关，D 项符合题意．6．A 【解析】第一电离能：Br>As>Se ,B 项错误；非金属性：C>Si>Ge ,C 项错误；离子半径：23S Na Al -++>>,D 项错误．7．D 【解析】处于最低能量状态的原子叫基态原子，x 2p 轨道和y 2p 轨道能量相同，该过程没有能量释放，不会形成发射光谱，D 项错误．8．C 【解析】熔点：金刚石>冰>干冰，A 项错误；金刚石为共价晶体，干冰和冰均为分子晶体，B 项错误；冰的沸点高于干冰是因为水分子间存在氢键，D 项错误． 9．C 【解析】二氧化硫为极性分子，C 项错误．10．B 【解析】①②③中Pt 的化合价均为4+价，A 项错误；配体提供孤电子对，Pt 提供空轨道，C 项错误；向③的溶液中加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，D 项错误．11．C 【解析】依据已知条件及结构示意图可推知，X 为C,Y 为O,Z 为F,W 为P ．3WZ 为3PF ，P 的杂化方式为3sp ,A 项错误；氟元素没有正价，B 项错误；同周期从左往右，元素第一电离能依次增大，F>O>C ,D 项错误．12．C 【解析】一个该晶胞中含有4个铁原子，故1个晶胞的体积为3A 564c m N b⨯⋅,C 项错误． 13．B 【解析】b 点溶液中，由电荷守恒可知()()c Ac Na -+=,则()()c A c(HA)c Na -++>,B 项错误．14．D 【解析】充电时，b 极上的电极反应为1x LiLaZrTaO xe xLi Li LaZrTaO --+-+,当转移0.1mol 电子时，b 极质量减小0.7g ,D 项错误． 15．（1）Cu （2分）；6（2分）（2）V 形（2分）；3sp （2分）（3）①1:3（2分）；离子键、共价键（2分） ②有（2分） 16．（1）粉碎锌矿（或其他合理答案，2分）；44CaSO PbSO 、（2分） （2）A （1分）（3）<<①③②或①③②（2分） （4）3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+↓+↑（2分）；4.7（2分） （5）2332223Zn6HCO ZnCO 2Zn(OH)H O 5CO +-+⋅⋅↓+↑（2分）；()444432NH SO NH HSO NH ∆↓+↑（2分）【解析】（1）“焙烧”时金属元素生成硫酸盐，则“滤渣1”还含有44CaSO PbSO 、．（3）等浓度的三种铵盐溶液，44NH HSO 在水中完全电离出()244NH H SO c H ++-+、、、最大，pH 最小．利用32NH H O ⋅的5b K 1.810-=⨯和23H CO 的7al b al K 4.510,K K -=⨯>,所以4NH +的水解程度小于3HCO -的水解程度，43NH HCO 溶液呈碱性，pH 最大．43NH NO 溶液因4NH +水解而呈弱酸性．（4）“沉铝”完全，即()3513c Al 110mol L ,Al(OH)+--≤⨯⋅的()()3333sp K c Al c OH 1.010+--=⋅=⨯,得到()9.31c OH 1.010mol L ,pOH 9.3,pH 14pOH 4.7---≈⨯⋅≈=-≈．17．（1）213H 4H ∆-∆（2分）；3241K K （2分）；1.2（2分） （2）①AD （2分） ②a b c K >K >K （2分） ③<（2分） ④70000或4710⨯（2分） 【解析】（2）④b 点时，设达到平衡时消耗了xmolCO ,列三段式：23CO(g)2H (g)CH OH(g)/mol 0.20.4/molx2x /mol 0.2x0.42xxx +--起始转化平衡由x0.70.62x=-,可得()()11132x 0.175,c CH OH 0.035mol L c H 0.01mol L c(CO)0.005mol L ---==⋅=⋅=⋅、、，()()322c CH OH K c H c(CO)=⋅，代入相关数据可得K 70000=． 18．（1）第四周期第Ⅷ族（2分）；球形（1分）（2）Mg 原子和Al 原子的价层电子排布式分别为2213s 3s 3p 、,镁原子最外层3s 能级处于全满状态，较稳定（2分）（3）肩并肩（1分）；极性（1分）（4）23H O CH OH HCHO >>（2分）；氢键数目：23H O CH OH,HCHO >分子间不存在氢键（2分） （5）6（2分）；0.148（2分）【解析】（5）由晶胞截面图可知，晶胞面对角线为3个2O-相切，故面对角线长是2O-半径的4倍．即()24r O -=,解得()2r O 0.148nm 4-=≈．。

北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。

每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。

2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。

3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。

4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。