上海初中化学知识点全面总结

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第1单元：走进化学世界

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。绿色化学是环境友好的化学，其特点包括原料、条件、零排放和产品。其核心在于利用化学原理从源头消除污染。

蜡烛燃烧实验是一种常见的实验，焰心、内焰和外焰是其三个火焰层。通过用一火柴梗平放入火焰中来比较各火焰层温度，得出外焰温度最高的结论。通过用干冷烧杯罩火焰上方来检验产物H2O，并通过将烧杯内的水雾和澄清石灰水振荡来检验CO2.在熄灭后，会出现白烟，这是石蜡蒸气燃烧的结果。

比较吸入空气和呼出气体，发现呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。这是因为吸入空气和呼出气体的成分是相同的。

科学探究是研究化学的重要途径，一般步骤包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论以及反思与评价。化学研究的特点在于关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

化学实验是化学研究的基础。常用仪器包括试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿和锥形瓶等。可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿和燃烧匙，只能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶和锥形瓶。可用于固体加热的仪器是试管和蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。不可加热的仪器包括量筒、漏斗和集气瓶。测主要是量筒，注意保持视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点水平。称量器主要是托盘天平，注意先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。

药品接触，以免污染试剂。

1.称量结束后，应将游码归零，并将砝码放回砝码盒中。

2.在使用酒精灯时，要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4.酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。使用酒精灯的外焰加热物体。如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

3.在使用夹持器时，铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。

4.在使用漏斗和长颈漏斗时，过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

5.在药品的取用和存放方面，一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。在取用药品时，应按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的内。在固体药品的取用方面，粉末状及小粒状药品应用药匙或V形纸槽取用，块状及条状药品应用镊子夹取。在液体药品的取用方面，液体试剂的倾注法应取下瓶盖，倒放在桌上，标签应向着手心，拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法应使用滴管，先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于口上方滴加；使用过程中，始终保持橡胶在上，以免被试剂腐蚀；滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；胶头滴管使用时千万不能伸入中或与药品接触，以免污染试剂。

避免氧气泄漏；燃烧后要用氢氧化钠吸收二氧化碳和水蒸气。

c、实验步骤：将红磷放入燃烧器中，点燃红磷，将燃烧器内的氧气与红磷反应，产生白色固体氧化物，称量红磷前后燃烧器重量的差值，即为氧气的质量。

2）空气中二氧化碳含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是气体：选择氢氧化钠或氢氧化钙

b、装置要求：气密性良好，避免二氧化碳泄漏；反应后要用称量瓶吸收水蒸气。

c、实验步骤：将氢氧化钠或氢氧化钙放入装置中，通入空气，二氧化碳与氢氧化钠或氢氧化钙反应，产生固体碳酸盐，称量前后装置重量的差值，即为二氧化碳的质量。 3）空气中水蒸气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是液体：选择氯化钙或硫酸

b、装置要求：气密性良好，避免水蒸气泄漏；反应后要用称量瓶吸收二氧化碳。

c、实验步骤：将氯化钙或硫酸放入装置中，通入空气，水蒸气与氯化钙或硫酸反应，产生固体水合物，称量前后装置重量的差值，即为水蒸气的质量。

3、空气的物理性质

a、空气是一种无色、无味、无臭的气体。

b、空气具有压强，随着海拔高度的增加而降低。

c、空气具有密度，密度随着温度的升高而降低，随着海拔高度的升高而降低。

d、空气具有可压缩性，随着压强的增加而减小体积。

4、空气的化学性质

a、氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质反应，包括可燃物质。

b、二氧化碳是一种稳定的化合物，不易与其他物质反应。

c、空气中的水蒸气能够与许多物质反应，包括金属和非金属。

d、空气中的氮气和稀有气体不易与其他物质反应。 c、实验现象为：广口瓶内产生大量白烟，液面上升约1/5体积。

d、根据实验结论，空气是一种混合物，其中氧气约占1/5，可以支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能被燃烧，同时难以溶于水。

e、探究结果显示，液面上升小于1/5的原因可能是装置漏气、红磷量不足或未完全冷却。在实验中，铁、铝不能代替红磷，因为它们不能在空气中燃烧；而碳、硫也不能代替红磷，因为它们产生的产物是气体，无法产生压强差。

2、空气污染与防治

空气污染主要是由有害气体（如CO、SO2、氮氧化物）和烟尘等造成的。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。空气污染会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等问题。为了保护空气质量，需要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

3、氧气的化学性质和制备

氧气具有支持燃烧和供给呼吸的特有性质。与碳、磷、硫、镁、铁和石蜡等物质反应时，分别产生不同的现象。氧气可以通过分离液态空气法进行工业制备，也可以通过加热氯酸钾、高锰酸钾或双氧水等物质在实验室中制备。在气体制取和收集装置的选择上，需要根据物质的密度和溶解性来进行选择。

4、目前环境污染问题

目前环境污染问题主要包括臭氧层破坏、温室效应、酸雨和白色污染等。其中，氟里昂、氮氧化物等物质导致臭氧层破坏，CO2、CH4等温室气体加剧了全球气候变暖，NO2、SO2等物质导致酸雨的形成，塑料垃圾等造成了白色污染。为了解决这些问题，需要采取相关措施进行防治。

的分子由2个氢原子和1个氧原子组成。

②化学式中的数字代表原子的数量。

③水是一种由氢和氧元素组成的化合物。

2、水的性质

1）物理性质

①无色、无味、无臭

②密度大，冰的密度小

③具有比热大、热导率小、膨胀性大的特点

2）化学性质

①与活泼金属反应生成氢气

②与非金属元素反应生成氧化物 ③能与酸和碱发生中和反应

3、水的存在形态

1）地表水：河流、湖泊、海洋等

2）地下水：地下水层中的水

3）大气水：云、雨、雪、露、霜等

4、水的循环

水的循环是指水在地球各个部分之间的转移和循环过程。主要包括蒸发、降水、地表径流、地下水渗漏等过程。

5、水的净化

1）过滤：利用过滤介质过滤掉悬浮物等杂质

2）沉淀：利用化学药剂使污水中的固体颗粒沉淀下来

3）消毒：利用消毒剂杀死水中的细菌和病毒

6、水的污染

水的污染是指水中出现的各种有害物质，对人类和环境造成危害的现象。主要包括化学污染、生物污染和物理污染等。为了保护水资源，我们应该从源头控制污染，加强水资源的管理和保护。

2、水的化学性质

水是由氢元素和氧元素组成的，一个分子的水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。水具有以下化学性质： 1）通电分解2H2O得到2H2↑和O2↑。

2）水可以与某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO=Ca(OH)2.

3）水可以与某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2=H2CO3.

3、水的污染

水资源是地球上最重要的资源之一，但供人类利用的淡水却很少，尤其在我国，水资源的分布不均，人均量很少。水污染是水资源面临的一个重要问题，主要来源于工业“三废”（废渣、废液、废气）、农药和化肥的不合理使用以及生活污水的随意排放。为了防止水污染，需要对工业废水和生活污水进行处理，加强水质监测，合理使用农药和化肥等。

4、水的净化

水的净化可以通过静置、吸附、过滤和蒸馏等物理方法进行，其中蒸馏是净化效果最好的方法。活性炭是一种既有过滤作用又有吸附作用的净水剂。此外，硬水和软水的区别可以通过用肥皂水检验来鉴别。长期使用硬水会浪费肥皂，洗不干净衣服，还会导致锅炉结垢，甚至引起锅炉爆炸等危险。

5、其他

水是一种常见的溶剂，也是相对分子质量最小的氧化物。检验水的方法可以使用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，则说明有水存在。氢气是一种密度最小的气体，难溶于水。氢气具有可燃和还原性质，可以用作高能燃料和冶炼金属。在使用氢气时，需要验纯，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。

现象：当黑色粉末与试管中的H2、C、CO等可燃性和还原性物质反应时，试管口会产生水珠，同时黑色粉末会变成红色。这是一种制备氢气的实验室方法。

原理：通过Zn和H2SO4反应或Zn和HCl反应，可以制备氢气。

不可使用浓盐酸的原因是其具有强挥发性，而浓硫酸和硝酸则具有强氧化性。

氢能源具有无污染、放热量高和来源广的三大优点。

分子是化学变化中保持物质化学性质最小的微粒，而原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子具有体积小、质量小和不断运动的特点。

分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的微粒。在化学反应中，分子会分裂成原子，原子则会重新组合成新的分子。

原子由质子和中子构成，核电荷数等于质子数等于核外电子数。原子的质量主要集中在原子核上。最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定元素种类，而中子数决定原子的质量。相对原子质量约等于质子数加中子数。

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素符号是用拉丁文名称的第一个字母大写表示的，例如H表示氢元素。元素周期表的排列是按照原子序数从小到大排列的。离子是带电的原子或原子团。

表示方法及意义：例如Fe3+代表一个带有3个正电荷的铁离子。离子结构示意图与原子示意图的区别在于离子结构示意图中，原子数不等于电子数。与原子的区别与联系在于粒子的种类、电性和符号表示方式不同。