(完整版)初中化学离子共存专题

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C. FeC3、NaOK HNO3 D. NH3?H2。、N&CQ、KCl

一 .选择题（共12小题）

1 .下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）

A. H+、SQ2、K+、CO2 B. Mg2+、Cl、OH、Na+

C. Fe3+、SQ2、H+、Cl D. Na+、Ba2+、NO3、SO2

2 .下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）

A. Cu2+、NH4+、NO3、OH B. H+、Na+、HCQ、Cl

C. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2 D. K+、Mg2+、NO3、SO2

3 .在某无色溶液中能大量共存的是（）

A. K+、CuT、NO3、SO2 B. Na+、H+、CQ2、NO3

C. Ba2+、NH4+、OH、SO2 D. Ba2+、K+、NO3、OH

4. 下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（

A. CsT、CuT、NO3、Cl B. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、

C. Na+、K、CQ2、SC42 D. Na+、Ba2+、Cl、NC3

5. 下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）

A. Cl、NO3、K+、Na+ B. SQ2、NO3、K、OH

C. CO2、SQ2、Mg2+ D. NH4+、Cl、OH、K

6. 下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）

A. K+、NO3、Na+、OH B. CO2、K+、Cl、Cef

C. H+、Bsf、Cl、SO2 D. K+、OH、SO2、Cu2+

7. 下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ 2

A. NaCk 稀 HCk KOH B. CuSQ、KNO3、BaC2 3

下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）

SO2、Fe3+、Na+、OH B. K+、SQ2、Cif、NCb

9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（）

A.在硝酸铉溶液中：Na+、Cif、OH B.在稀盐酸中：Ba2+、CQ2「、Zn2+

C.在氯化钠溶液中：K+、C«+、NC3 D.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl

10. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）

A. 在稀盐酸中：Ba2+、CQ2「、Zn2+

B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、C「

C. 在氯化钠溶液中：K+、Ce2+、NO3

D. 在硫酸铉溶液中：Na+、CiA OH

11 .能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A. FeCh、CuSO、NaCl B. BaC2、Na2SQ、NaOH

C. CaC2、Na2COs、AgNOs D. K2SQ、NaNOs、NH4CI

12 .下列物质在水溶液中能大量共存的是（）

A. NaCl Na2CO3 H2SQ B. FeCh N&SQ KOH

C. BaC2 AgNOs NazCQ D. CuSQ KN0h N&SQ

二.填空题（共7小题）

13.①H+与会结合生成.

② H+与会结合生成，进而分解产生和.

③ H+与会结合生成，进而分解产生和.

④ OH「与会结合生成，进而分解产生和.

⑤ OH「与会结合生成白色沉淀. 8.

C. Cl、K+、SQ2、Na D. Cc2+、Cl、CQ2、Na 4

⑥ OH与会结合生成蓝色沉淀.

⑦ OH「与会结合生成红褐色沉淀.

⑧ CQ2「与会结合生成白色沉淀.

14. 甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子，明

显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有 Bs2+、Fe3+、OH、SO2-、

NO3-五种离子.由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 .

15. 某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO2「中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许丁试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ;可能含有的离子是 .

16 .甲，乙两种溶液分别含有下歹0 8种离子中各不相同的四种粒子：Cl , OH ,

NO3 , CO2「，Ag+、K+, Ba2+, Ca2+,两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，

沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲 —乙—.

17. 有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，

为了鉴别它，做了如下实验：

(a) 取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液.

(b) 在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生.

① 该白色固体一定含有 .

② 操作(a)里滤出的白色沉淀是，操作(c)里的白色沉淀是 .

③ 操作(a)滤液中含有的溶质离子是 .

18. 某无色溶液中可能有 Na+、Mg2+、Fe3+、C「、OH「、SO2「等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11 .由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，—定不存在的阳离子有 . 5

19. 某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

(1) 三次检测结果中第次检测结果不正确；

(2) 由丁废水中含有某些金届离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建

议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金届离子.这种化合物是

三.解答题(共1小题)

20. 甲、乙两化工厂分布如右图所示.箭头代表水流方向.如果在 a处取得水样经检测只有少量的OH「、SC42 .在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl (1)在a处取水样加入无色酚猷溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是.

(2 ) b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ (填字母)

A. MgSC4 NaCl B. H2SC4 Ba (NC3) 2C BaCl2 HCl D H2SQ MgC2

(3) c处产生的沉淀是检测次数溶液中检测出的物质

第一次 CuC2、H2SQ、MgSQ、FeC3

第二次 HCk MgCl2、CuSQ、F& (SQ)

第三次 CuSO、FeC3、HCk AgNCfe

甲厂

乙C C. FeC3、NaOK HNO3 D. NH3?H2。、N&CQ、KCl

一 .选择题（共12小题）

1. （2016獭州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）

A. H+、SQ2、K+、CO2 B. Mg2+、Cl、OH、Na+

C. Fe3+、SQ2、H+、Cl D. Na+、Ba2+、NO3、SQ2

2. （2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ D ）

A. Cu2+、NH4+、NO3、OH B. H+、Na+、HCQ、Cl

C. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2 D. K+、Mg2+、NO3、SC42

3. （2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（ D ）

A. K+、CuT、NO3、SC42 B. Na+、H+、CC32、NO3

C. Ba2+、NH/、OH、SC42 D. BsT、K+、NO/、OH

4. （2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D ）

A. CsT、CuT、NO3、Cl B. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、

C. Na+、K+、CQ2、SQ2 D. Na+、Bs?+、Cl、NO3

5. （2016小水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（ A ）

A. Cl、NO3、K+、Na+ B. SQ2、NO3、K+、OH

C. CO2、SQ2、Mg2+ D. NH4+、Cl、OH、K 6. （2013犯州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）

A. K+、NO3、Na+、OH B. CQ2、K+、Cl、Ca2+

C. H+、BST、Cl、SO2 D. K+、OH、SQ2、Cu2+

7. （2016?黔西南州）下列各组物质在 pH=11的无色溶液中能大量共存的是

（D ）

A. NaCk 稀 HCk KOH B. CuSQ、KNOB、BaC2

8. （2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ C ）

A. SO2、Fe3+、Na+、OH B. K、SQ2、Cu2+、NCb 7

C. Cl、K+、SQ2、Na+ D. C#、Cl、CQ2、Na+

9. （2016?巴中）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ C ）

A.在硝酸铉溶液中：Na+、Cu2+、OH B.在稀盐酸中：Bs2+、CO2「、Zn2+

C.在氯化钠溶液中：K+、C«+、NC3 D.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl

10. （2013?苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ C ）

A.在稀盐酸中：Ba2+、CC32 > Zn2+ B.在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl

C.在氯化钠溶液中：K+、C«+、NC3 D.在硫酸铉溶液中：Na+、Cu2+、OH

11. （2011?河南）能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（D ）

A. FeC3、CuSO、NaCl B. BaC2、Na2SQ、NaOH

C. CaC2、N&COs、AgNOs D. K2SQ、NaNQ、NH4Cl

12. （2016?贺州）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ D ）

A. NaCl Na2CO3 H2SQ B. FeC3 N&SQ KOH

C. BaC2 AgNO3 Na2CQ D. CuS0 KN0s Na2SO4

二.填空题（共7小题）

13.①H+与 OH「会结合生成水 .

② H+与 CO32「会结合牛成 H2CQ :讲而分解产牛水和二氧化碳 .

③ H+与 HCQ「会结合牛成 HCQ .讲而分解产牛水和二氧化碳

④ OH M NH4+会结合生成 NH3?H2O :讲而分解产牛氨气和水 .

⑤ OH「与 Mg2+会结合生成。氧化镁白色沉淀.

⑥ OH/ CU2+ 会结合牛成氢氧化铜蓝色沉淀.

⑦ OH匀 Fe3+会结合生成。氧化铁红褐色沉淀.

⑧ CQ2「与 Cs?+会结合生成碳酸钙白色沉淀.

有关初中化学离子共存问题的小结

武冈市邓家铺镇黄塘中学戴宏稳

关键词：溶液离子共存

我们学习了第十、十一单元酸碱盐之后，就出现了溶液中的离子共存问题，纵观近几年的中考试题，几乎每年都要涉及，但由于比较零散，学生很难系统地掌握，现就本人在平时教学中的体会总结如下：

一、离子共存的实质

溶液中的化学反应，实质就是离子之间的相互反应，即各离子相互反应生成了沉淀、气体或水等难电离的物质。因此，要想使溶液中的各离子能共存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成沉淀、气体或水。

二、常见题型举例

1、不加任何限制的离子共存：

例（1）下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（Ａ）

A、K+ Cl- NO3- Ca2+ B、Ag+ Ba2+ Cl- NO3-

C、H+ Na+ OH- SO42- D、H+ CO32- Na+ Cl-

例（2）下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（Ｂ）

A、H+ Cl- NO3- Ba2+ B、Na+ Cu2+ OH- NO3-

C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、NH4+ CO32- Na+ Cl-

2、加有限制条件的离子共存：

（1）溶液颜色（透明）的限制

例（3）下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（Ｄ）

A、Cu2+ SO42- NO3- K+ B、Na+ Ba2+ SO42- NO3-

C、Fe3+ K+ Cl- SO42- D、Mg2+ SO42- Na+ Cl-

初中化学离子共存的判断方法，初中生务必掌握！

GUIDE

导读

王老师提醒：离子共存是初中化学的难点也是重点，这个知识点一般会应用到选择题（离子共存、物质鉴别、物质除杂）、实验探究题等，所以同学们一定要掌握哦！

今天，老师就和大家来聊聊离子共存的判断方法。

多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来有四点：一色、二性、三特殊、四反应。

一色，即溶液颜色：

若限定溶液为无色溶液，则Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。

二性，即溶液的酸性和碱性：

在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。

三特殊，指三种特殊情况：

①AlO2-与HCO3-不能大量共存，发生反应的方程式为AlO2-+

HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-；

②“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生发应，而这种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH4+与CH3COO-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中可以大量共存，但加热时不能大量共存。四反应，指离子间能发生的四中类型的反应：

能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

②氧化还原反应，如Fe3+与I-

③相互促进的水解反应，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

④生成配合物的反应，如Fe3+和SCN-等。

初中化学离子共存

第 1 页共 1 页初中化学离子共存

一、推断题“突破口”

1、从物质的特征入手（1）有色固体① 黑色：黑色单质

C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O

4、MnO2② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N

2、CO

2、CO、O

2、H

2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO

22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH

43、物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)

2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO

4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO

第 1 页共 1 页 34、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO

4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH)

2、 CuSO4 ＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO

3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

二、化学推断题解题技巧和思路

1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。

高三化学离子共存专题导学案

第1页共4页专题二离子共存问题

编写教师：彭远桃

【知识梳理】

一、离子共存的本质：离子间（填“能”或“不能”）发生反应则能大量共存，离子间（填“能”或“不能”）发生反应则不能大量共存。

二、离子能否大量共存的判断方法:

1.看是否发生复分解反应：

i)生成沉淀如Ba2＋（或Ca2+）与等不能共存；

ii)气体如H+与等不能共存；

iii)弱电解质(弱酸、弱碱和水) 如H+与等不能共存，OH-与等不能共存。

2.看是否发生氧化还原反应：强氧化性离子和强还原性离子不能大量共存。

强氧化性离子:

强还原性离子: ；

3.看是否发生水解互促反应：水解能力较强的三价金属阳离子（如）与碳酸以及比碳酸还弱的酸的酸根和酸式根（如）

注：Fe3+与S2-、HS-优先发生氧化还原反应。

4.看是否发生络合反应：如Fe3+和，Ag+和。

5.看隐含条件。

（1）颜色：等有色离子不能存在于无色溶液中。

（2）酸碱性。

呈酸性的溶液：

1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；

2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；甲基橙变的溶液；

3）常温下，c(H+) 1×10－7 mol·L－1的溶液；

呈碱性的溶液：

1）常温下，pH 7的溶液或使pH试纸显色的溶液；

2）石蕊变的溶液；酚酞变的溶液；

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