11111高一年级化学_物质的量及单位_课件

④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g

质的量即可计算出其体积。
应用
在化学反应中，气体的体积变化 是化学反应进行程度的重要标志 之一。通过计算标准状况下气体 的体积，可以了解化学反应的进
程和结果。
05
物质的量在化学实验中的应用
溶液稀释的计算
总结词
掌握溶液稀释的计算方法，是化学实 验中常用的技能之一。
详细描述
在化学实验中，经常需要将一定浓度 的溶液稀释成不同浓度的溶液。通过 计算所需的稀释体积和浓度，可以确 保实验结果的准确性和可靠性。
高一化学必修一 物质的量课件
• 物质的量介绍 • 物质的量与微粒数关系 • 物质的量与质量关系 • 物质的量与气体体积关系 • 物质的量在化学实验中的应用
01
物质的量介绍
物质的量的定义
物质的量是一个物理 量，表示含有一定数 目粒子的集合体。
物质的量是联系宏观 物质与微观粒子的桥 梁。
物质的量用符号n表 示，单位是摩尔 (mol)，简称摩。
通过质量、摩尔质量进行计算
物质的量(n)=质量(m)/摩尔质量(M)。
通过气体体积、气体摩尔体积进行计算
物质的量(n)=气体体积(V)/气体摩尔体积(Vm)。
通过溶液浓度、物质的量浓度进行计算
物质的量(n)=溶液体积(V)×溶液浓度(c)/1000。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒个数的换算
详细描述
例如，我们可以计算一定质量的某种物质中含有多少摩尔的 该物质，或者一定摩尔的某种物质的质量是多少。这些计算 在化学实验和工业生产中非常常见，对于理解和控制化学反 应至关重要。
04
物质的量与气体体积关系
气体摩尔体积
定义
气体摩尔体积是指单位物质的量 的气体所占有的体积，符号为Vm ，常用单位为L/mol或m3/mol。

任务一 认识计量微观粒子的物理量
1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣 布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物 理量，其单位为摩尔。
高中化学
高中化学
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克(公斤)
kg
时间
秒
s
电流强度
安[培]
A
热力学温度 开[尔文]
K
物质的量
高中化学
物质的量为1 mol的几种物质
活动2 阅读教材，总结规律
序号 1 2 3 4 5 6 7 8
物质 Fe Cu Al Zn S NaCl H2O 蔗糖
相对原子(分子)质量 56 64 27 65 32 58.5 18 342
质量 物质的量 56 g 1 mol 64 g 1 mol 27 g 1 mol 65 g 1 mol 32 g 1 mol 58.5 g 1 mol 18 g 1 mol 342 g 1 mol
3. 6.02×1023个H2相当于 1 mol H2 ；
4.
1.204×1024个NO
− 3
相当于
2
mol
NO
− 3
。
高中化学
高中化学
一、物质的量的单位——摩尔
2.物质的量与粒子数之间的关系： n = N NA
物质的量
n (mol)
× NA (mol-1) ÷ NA (mol-1)
粒子数
N（个）
1. 国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒 子数约为6.02×1023。1 mol任何粒子的粒子数叫
做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023

的名称，不能拆开来看。
判断
下列叙述是否正确
1、摩尔是七个基本物理量之一 物质的量是七个基本物理量之一 ， 摩尔是物质的量的单位 。 2、摩尔是物质的质量单位
3、摩尔是物质的数量单位
摩尔是物质的量的单位
判断下列说法是否正确
1mol苹果
不对，不能指宏观 物质 对,指氧原子
不对，不能指宏 观物质
1molOH-
3、1 mol任何微粒都含阿伏加德罗常数个微粒, 约为6.02×1023 个。
意大利化学家。他对6.02×1023这 个数据的得出，有着很大的贡献， 用其名字来表示该常数，以示纪念。 他在化德罗的伟大
功绩，将0.012kg12C中所含的C原
子数目称为阿伏加德罗常数。它是
知识小结：
物质的量（n）
1、表示含有一定数目粒子的集体 2、专有名词，不能随意拆开 3、对象为微观粒子及其特定组合 1、是基本物理量的单位 2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合 3、使用时用化学式指明粒子的种类 1、准确值：12g12C所含原子数 近似值： 6.02 1023 n1 N1 2、n= N = NA n2 N2
专题一 第一单元
第二节 物质的量
说一说
化学方程式:C + O2 == CO2表 示什么意义？
点燃
物质的量
微粒数 物质质量
符号
1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。
微观粒子: 分子、原子、离子、电子、质子、 中子以及它们的特定组合等
2.单位：摩尔,简称:摩，符号：mol
注意！“物质的量”这四个字是一种物理量
堆数 (n)
例题1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N = n(O2) × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023mol -1 = 3.01 × 1023 个 答：O2的分子数为3.01 × 1023个

练习：下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 ml 1mol/L氯
化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（AC）
A. 150 ml 1mol/L氯化钠溶液 B. 75 ml 2mol/L氯化铵溶液 C. 150 ml 1mol/L氯化钾溶液 D. 75 ml 1mol/L氯化铝溶液
练习：标准状况下，一圆底烧瓶充满氯化氢气体，倒扣于水 槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为： _1_/_2_2_.4_m。ol·L-1
［练习］计算下列溶液中溴离子的物质的量浓度和物质的量. ⑴500mL2.5mol/L的NaBr溶液, Br—物质的量浓度2.5m_ ol/L物质 的量 1.25mol . ⑵50mL2mol/L的MgBr2溶液. Br—物质的量浓度4m_o_l/L物质的 量 0. 2mol. ⑶100mL1mol/L的AlBr3溶液, Br—物质的量浓度3mol/L物质的 量_0_._3__m_o__l _.
所含的分子数为NA 解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确 答案：D
答案：B
答案：C
返回
题型2、有关混合气体的计算 求气体平均摩尔质量的常用方法
1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量 2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.4 3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2
B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA
C.32克氧气所含原子数目为2NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原分子子
数目相同
答案:BC
返回
总结：使知识网络化、系统化！
知识网络（以n为核心，从单位记忆公式） N（个）
×NA ÷NA

当物质的量增加时，组成物质的粒子 数目也相应增加；反之，物质的量减 少时，粒子数目也相应减少。
物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）是一个有单位的常量，其数值 约为$6.022 imes 10^{23}$。
物质的量（$n$）和阿伏伽德罗常数（$N_{A}$）之间的关系 是反比关系，即当物质的量增大时，阿伏伽德罗常数的值会 减小；反之亦然。
物质的量在化学实验中的 应用
溶液配制中物质的量计算
总结词
在化学实验中，溶液的配制是常见的 操作，而物质的量是计算溶液浓度的 关键参数。
详细描述
通过物质的量计算，可以确定所需的 溶质质量和溶剂体积，从而准确配制 一定浓度的溶液。这对于化学实验的 准确性和可靠性至关重要。
化学反应中物质的量计算
总结词
PART 03
物质的量与质量关系
质量的概念
01
02
03
质量
物体所含物质的多少，是 物体的基本属性，不随位 置、形状、状态、温度的 改变而改变。
质量的国际单位
千克（kg），常用的单位 还有克（g）、毫克（mg ）、吨（t）。
换算关系
1吨=1000千克，1千克 =1000克，1克=1000毫 克。
质量与物质的量的关系
物质的量（n）
表示物质所含微粒数目的多少的 物理量。
物质的量的单位
摩尔（mol），1摩尔任何物质都 包含6.02×10^23个基本单位（ 阿伏伽德罗常数）。
质量与摩尔质量的关系
摩尔质量（M）
注意事项
单位物质的量的物质所具有的质量， 单位为g/mol。
计算时必须已知物质的摩尔质量和物 质的量，才能计算出物质的质量。
常见物质的摩尔质量

1mol12C 含有6.02 × 1023 个12C； 1molH2O 含有6.02 × 1023 个H2O ；
1molNO3- 含有6.02 × 1023 个NO3-。
三、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间关系：
N 或
n = ———
NA
N = n ·NA
正比
物质的量是用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。
自主学习
七个基本物理量之一
物质的量 n
摩尔
mol
知识精讲
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
专有名词
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质
的量”或“物质的数量”等。
只能用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等
微观粒子
及这些离子的特定组合（如NaCl），不能表示宏观的物质（如苹果、鸡蛋、大
NA ≈ 6.02 × 1023mol-1
实验表明：阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为12g。
知识精讲
NA与6.02×1023的区别与联系
(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。
(2)区别:NA≈6.02×1023mol-1,NA有单位;而6.02×1023是一个数值,无单位。
⑦ 1mol Na+
√
×
×
③1mol铜；
④1mol H2O ；
√
√
(2)说出下列符号的意义
① 2Fe
② 2molCu
③ 2 K＋
④ 2mol NO3-
思考
3.计算：
2 mol H , ___
1 mol 氧原子。

n(Na 2CO3 )
=
m(Na 2CO3 ) M (Na2CO3)
=
5.3g 106g mol-1
=
0.05mol
（3）0.25mol CaCO3的质量是 25 g
m(CaCO3) = n(CaCO3) M (CaCO3) = 0.25mol 100g mol-1 = 25g
（4）0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 36.5 g/mol
NA 1mol
化学方程式中，物质的物质的量之比等于其计量数之比
课堂小结
物质的量总结
微粒个数
物质的量
质量
微观
N NA
n
m M
宏观
阿伏加德罗常数
摩尔质量
随堂演练
1.下列叙述错误的是( A )
A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
随堂演练
2.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航
天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( B )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
粒子数约为6.02×1023
02
阿伏加德罗常数
课堂探究
二、阿伏加德罗常数
探究学习
重点 理解
1.阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 任何粒子的粒子数叫阿伏 加德罗常数
2. 符号: NA 单位: mol-1 (每摩尔) 近似值：6.02×1023mol-1 集合体的单位