化学--滕州一中2021届高三下学期开学考

绝密★启用并使用完毕前高三年级开学检测考试化学试题一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是( )A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，为有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了化学变化中的颜色变化D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定2、高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO 、CO 2、H 2和H 2O ，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO 、CO 2和H 2，下列说法不正确的是( ) A.气体检验的顺序应该是CO 2、H 2、COB.检验CO 和H 2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验C.干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H 2D.该实验中，澄清石灰水只需使用一次3、某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为()A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl4、有关的说法正确的是()A.可以与氢气发生加成反应B.不会使溴水褪色C.只含二种官能团D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH5、下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋序号a b现象12 mL 0.05 mol·L－1 K2Cr2O7溶液(pH＝2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH＝9)溶液变绿色22 mL 0.1 mol·L－1 K2CrO4溶液(pH＝8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化3 2 mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05 mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液变黄色4 2 mL蒸馏水3滴0.05 mol·L－1K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是( )A.实验1中的绿色溶液中含有SO 2－4B.实验1、2的a 溶液中所含的离子种类相同C.向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D.实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响6、W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。

下列说法正确的是( ) W XYZA.4种元素氧化物中，只有W 的氧化物能与Na 2O 2反应B.Y 元素只能形成含氧酸H 2YO 3和H 2YO 4C.Z 元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：Y<Z7．含五氮阴离子的盐局部结构如图，其中还有两种10电子离子、一种18电子离子。

X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。

下列说法不正确的是( )A ．Y 的原子半径大于Z 的原子半径B ．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键C ．Z 的简单气态氢化物稳定性比Y 的简单气态氢化物稳定性强D ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比M 的最高价氧化物对应水化物的酸性强8．用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高NO的去除率。

其他条件相同时，NO(转化为NO－3)的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．若要吸收44.8 L NO，则消耗3 mol NaClOB．向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大C．HClO氧化NO的能力比NaClO强D．NaClO溶液中c(OH－)>c(H＋)＋c(HClO)9、利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。

下列说法正确的是()A．X和Y都可以与FeCl3溶液发生显色反应B．1 mol Y最多能与3 mol H2发生加成反应C．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗6 mol NaOHD．X到Y的反应是水解反应或取代反应10、某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A．固体1的成分是CaCO3、CaSO3B．向气体1中通入的空气需要过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生的反应为NH＋4＋5NO－2＋4H＋===6NO↑＋4H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11、硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。

实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2ΔH＝－97.3 kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。

已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

下列说法错误的是()A.乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B.装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C.反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色，原理不相同12、80 ℃时，NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。

该温度下，在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2 min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列说法错误的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L－1)0.100.200.20c (SO 2)/(mol·L －1)0.10 0.100.20A.容器甲中的反应在前2 min 的平均速率v (SO 2)＝0.025 mol·L ·minB.达到平衡时，容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90 ℃，上述反应平衡常数为1.56，则反应的ΔH ＜0D.容器乙中若起始时改充0.10 mol·L －1NO 2和0.20 mol·L －1SO 2，达到平衡时c (NO)与原平衡相同13、近日，科学家发表了高温二氧化碳电解发展报告，利用固体氧化物电解池将CO 2和H 2O 转化为合成气并联产高纯度O 2。

原理如图所示。

下列说法正确的是( )A.X 极为电源正极B.当有2 mol 电子流向a 极时，产生0.5 mol O 2C.b 极CO 2的反应式：CO 2＋2H ＋＋2e －===CO ＋H 2O D.电解质中阴离子由a 向b 移动14、常温下，在体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1的HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c (H ＋)表示为pH 水＝－lg c (H ＋)水，pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

下列推断正确的是( ) A.HX 的电离方程式为HXH ＋＋X －B.T 点时c (Na ＋)＝c (Y －)>c (H ＋)＝c (OH －)C.常温下用蒸馏水分别稀释N 、P 点溶液，pH 都降低D.常温下，HY 的电离常数K a ＝x（20－x ）×10715、CO 与N 2O 是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO 与N 2O 在Fe ＋作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N 2O ＋Fe ＋===N 2＋FeO ＋(慢)；② FeO ＋＋CO===CO 2＋Fe ＋(快)。

下列说法不正确的是( )A ．①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应B ．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C ．Fe ＋使反应的活化能减小，增大反应速率D ．FeO ＋在该反应过程中作催化剂三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。

绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：(1)已知：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH1＝－41 kJ·mol－1CH 3CH2OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)ΔH2＝＋174.1 kJ·mol－1反应Ⅰ的热化学方程式为____________________________。

(2)反应Ⅱ在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO 平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①图中A、E和G三点对应的反应温度T A、T E、T G的关系是________，其原因是________________。

该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是________________________。

②由图中可知CO的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是________________。

③ A、B 两点对应的反应速率大小：v A________v B(填“<” “＝”或“>”)。

已知反应速率v＝v正－v逆＝k正x(CO)x(H2O)－k逆x(CO2)x(H2)，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO的转化率刚好达到20%时，v正v逆＝________________。

(3)反应Ⅲ在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2来制备乙醇，其原理如图所示，则阴极的电极反应式为________________。

17、(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。

图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。

回答下列问题：(1)BF3＋NH3===NH3·BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是____________，其提供的电子所在的轨道是____________。

(2)基态Li＋、B＋分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是________，理由是________________________。

(3)图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置__________________。